【化学】海南省东方市八所中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

海南省东方市八所中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题时间：90分钟  满分：100分   出题人：李金霞可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、单选题（共8小题，每小题2分，共16分）1.下列化学电池中，人类最早使用的是(    )2.一定条件下N2+3H2=2NH3为放热反应，下列说法正确的是(    )A.该反应是可逆反应        B.反应达到平衡时，反应速率为零          C.氢气可以完全转化为氨气  D.反应物的总能量小于生成物的总能量3.控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是(    ) A.催化剂                B.温度          C.压强                  D.浓度4.下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（    ）  A.CO2          B.CH3Cl          C.Na2CO3      D.CH45.右图为甲烷分子的球棍模型，空间构型是(    ) A.直线型                 B.平面六边形       C.正四面体               D.平面四边形6.下列有机物与异丁烷互为同分异构体的是(    )A.CH3CH3                      B.CH3CH2CH3     C.CH3CH2CH2CH3                D.CH3CH2CH2CH2CH37.以下各说法中错误的是（    ）A.丙烷是甲烷的同系物         B.甲烷能与氯气在光照条件下发生取代反应C.甲烷分子中四个C－H键是完全等价的键   D.乙烷属于离子化合物8.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(    )A．d、c、a、b                 B．d、a、b、c  C．d、b、a、c                 D．b、a、d、c二、不定项选择题（共6小题，每小题1-2个选项，每小题4分，共24分）9.下列反应属于吸热反应的是(    )A．甲烷在空气中燃烧  B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应          D．锌粒与稀H2SO4反应制取H210.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是(    )X极：O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝2OH－   Y极：H2(g)＋2OH－-2e－＝2H2O(l)下列判断正确的是(    )A．X是正极                B．Y是正极C．Y极发生还原反应        D．Y极发生氧化反应下列各装置能构成原电池的是（    ） 12.下列说法中错误的是(    )A.和互为同位素     B.OH－和F－有相同的质子数和电子数C.原子半径：Al＞Mg＞Na  D.碳元素在第二周期ⅥA族13.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2 L密闭容器中进行，5s后，水蒸气的物质的量增加了6 mol，则此反应的平均速率可表示为（    ）A.ν（H2O）=0.6 mol/（L·S）           B.ν（O2）=0.72 mol/（L·S）C.ν（NO）==0.9 mol/（L·S）           D.ν（NH3）=0.4 mol/（L·S）14.在一容积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（    ）A.混合气体密度恒定不变        B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等        D.I2在混合气体中体积分数不变第Ⅱ卷  非选择题（共60分）三、填空题15.（12分）原电池反应的本质是____________，直接把_____能转变为_____能，电子由____极（填“正”或“负”）经导线流向____极（填“正”或“负”）；在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，铜片上观察到的现象是                  ，锌为    极，电极上发生的是      反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为                    ，溶液中的SO42-和H+的移动方向是                                             。16.（12分）在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应的速率。（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒              ；（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象             ；（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体快慢程度不同______________________；（4）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速度不同             ；（5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体           ；（6）如下图，铁在海水中的腐蚀速度是②比①快_____________________。17.（10分）一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析，反应物是____，t2时，N的浓度是_______________；若t2=1 min，从反应开始到t2 ，M的平均反应速率为                 ； 该反应的化学方程式为                           ；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持______(填“相等”或“不变”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化学计量数之比。                                   18.（12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:     主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2   ①②③  3④ ⑤  ⑥⑦⑧4⑨       (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:         (填元素符号)，原子结构示意图为___________________ 。(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。 (3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                              ，该化合物属于     (填 “共价”或“离子”)化合物。(4) 表示①与H的化合物的化学式                 ，该化合物是由            （填“极性”“非极性”）键形成的。19.（8分）根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+==Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在右边方框中）。供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片电极材料及电极反应式：负极材料：              ，电极反应式：                   ，正极材料：              ，电极反应式：                   ，电解质溶液：                  。四、计算题20.（6分）在一密闭的2L容器中装有2 mol N2和6mol H2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.2mol N2，试计算：（1）2min末N2的浓度；（2）2min内NH3的平均反应速率；【参考答案】第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、单选题（共8小题，每小题2分，共16分）12345678AADBCCDB二、不定项选择题（共6小题，每小题4分，共24分。每小题1-2个选项；若全选对，得4分；若只选对其中一个选项，得2分；若有选错，不得分）91011121314CADACCDADBD第Ⅱ卷  非选择题（共60分）五、填空题氧化还原反应，化学，电，负，正，有气泡产生，负，氧化，Zn-2e-=Zn2+；硫酸根向负极移动，氢离子向正极移动。（1）固体表面积（2）温度    （3）反应物自身的性质（4）浓度     （5）催化剂   （6）形成原电池并作负极17.N，2 mol/L ，1 mol/(L.min) ，2NM 不变，不一定，一定18.（1）Ar ，（略）（2）HClO4，（略）（3）（略），离子（4）CH4，极性19.铁片   Fe-2e-=Fe2+     铜片   Cu2++2e-=Cu    硫酸铜溶液20.解：（1）c（N2）=0.6 mol/L   （2）0.4 mol/(L·min)