【化学】河北省沧州市盐山中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、单选题（本大题共21小题，共42分，每题2分）
- 下列过程中△H＜0的是（ ）
A. 铝热反应 B. 煅烧石灰石
C. 硝酸铵的溶解 D. 高温下木炭还原二氧化碳
- 下列有关元素周期表结构的说法正确的是（ ）
- 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表族
B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C. 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素
D. 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素
- 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
- 原子半径：
- 气态氢化物的稳定性：
C. 非金属性：
D. 阴离子的还原性：
- “北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用．已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为（ ）
- 硒化氢不稳定
- 硒化氢的水溶液显弱酸性
C. 得电子能力强于硫
D. 其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴
- a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中 a、b、c 为同一周期相邻元素；b 与 d 的单质在不同条件下可形成两种化合物，但阴阳离子个数比例均为 1:2；d、e 质子数之和是 a 的 4 倍。下列说法正确的是（ ）
- 简单离子半径从大到小：
- B. c单质可从盐溶液中置换出 e单质
C. 电解 d和 e形成的化合物的水溶液可制备 e的单质
D. 上述元素形成的氢化物中 b的氢化物熔沸点最高
- 在一定条件下，RO3—与R－可发生反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )
- 元素R位于周期表中第ⅤA族
- RO3—中的R只能被还原
C. R2在常温常压下一定是气体
D.若1molRO3—参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
- 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
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原子半径 |
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最高价或最低价 |
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- 元素形成的化合物是离子化合物
- B. 元素位于第二周期第V族
C. 元素形成的化合物具有两性 - D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
- 短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如下表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为37，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍。则下列说法正确的是( )
A.元素C形成的一种氧化物具有漂白性能使品红溶液和石蕊试液褪色
B. B、C两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C. 在高温下，元素A的氧化物可与它同主族的单质反应制取A的单质并生成
D. 四种元素形成的气态氢化物中，D元素形成的氢化物的稳定性最强，沸点也最高
- 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂 1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（ ）
- 与互为同素异形体
B. 1 mol 气体转化为时要放出724 kJ能量
C. 变成是化学变化
D. 不可能是分子晶体
- 可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。
下列有关分析不正确的是( )
A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源
B．推广可再生能源有利于经济可持续发展
C．上图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极
D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能
- 在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）
- 生成 2 mol B. 和共2 mol
- C. 放出197 kJ热量 D. 含氧原子共8 mol
- N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
- 曲线a表示的物质的量随时间的变化
B. 10s时，正逆
C. 20s时反应达到平衡
D. 内平均反应速率
- 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）
- B. C. D.
- 在一定温度的体积一定的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C的百分含量 ⑦各气体的物质的量．
- B. C. D.
- 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
- 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为溶液
- 装置的总反应是：
C. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置中的铁钉几乎没被腐蚀
- 电极反应式与出现的环境相匹配的是（ ）
选项 | 电极反应式 | 出现的环境 |
A | O2+2H2O+4e-=4OH- | 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 |
B | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 |
C | 2H++2e-=H2↑ | 用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应 |
D | H2-2e-=2H+ | 用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应 |
- 爱迪生电池在充电和放电时发生反应：Fe+ NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断错误的是( )
①放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
②放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
③放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+
④充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
- B. C. D.
- 关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（ ）
- 金属被腐蚀的本质是：
B. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
C. 马口铁镀锡镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
D. 常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
- “纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液；纸的一边镀锌、另一边镀二氧化锰；电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）
- 该电池的正极为锌
B. 该电池反应中二氧化锰起催化作用
C. 当完全溶解时，流经电解液的电子个数为
D. 电池正极反应式为：
- 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（ ）
- 电池工作时，负极反应式为：
B. a极的电极反应式为：
C. 电解过程中电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极
D. 当电池中消耗标准状况下时，b极周围会产生气体
- 下列叙述错误的是（ ）
A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应
B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
C. 甲烷跟氯气反应无论生成、、还是，都属于取代反应
D. 甲烷的四种取代物都难溶于水
二、填空题（共58分）
22.(11分）短周期元素a、b、c、d、e的原子半径、最高正化合价随原子序数的变化关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)a在元素周期表中的位置为_____。1 mola的单质与O2在加热条件下完全反应，消耗O2的物质的量为____。
(2)b的单质与Al的性质相似，则b的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为__ _
(3)c与e形成化合物的电子式为_______________。
(4)d的简单氧化物的立体构型为___________________。
(5)设计实验证明最高价氧化物对应的水化物的酸性：e> d________________。
23.(4分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 ______ ．
（2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ______ ．
24.(10分）某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为________。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________。
（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时________（填“变大”“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时________。
（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），则原混合气体中a∶b＝________。
25.(11分）
(1)含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：___________ 。
(2)现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：晶体熔化时需要破坏共价键的是__ ___；熔点最低的_____；晶体中只存在一种微粒间作用力是_ __。
(3)下列装置可实现电解CuCl2溶液，c、d均为石墨。读图回答下列问题：
①写出下列电极上所发生的方程式：Fe：____________________；c：______________________________。
②当Cu增重3.2 g 时，Ⅱ中收集到标准状况下气体体积为________L(CuCl2足量)。
26.(10分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。
（3）NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。
27. (12分）某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。
（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
方案：在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO+5SO+2H+===I2+5SO+H2O），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的 时间来衡量该反应的速率。
实验 序号 | 0.01mol/L KIO3酸性溶液 （含淀粉）的体积/mL | 0.01mol/L Na2SO3溶 液的体积/mL | 水的体 积/mL | 实验温 度/℃ | 出现蓝色 的时间/s |
① | 5 | 5 | V1 | 0 |
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② | 5 | 5 | 40 | 25 |
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③ | 5 | V2 | 35 | 25 |
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则V1=______mL，V2=______mL．
（2）实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。
实验步骤：
ⅰ．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；
ⅲ．向乙中滴加试剂X。
①写出KI和FeCl3反应的离子方程式：________________________________。
②步骤ⅲ中，试剂X是______。
③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCI、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是：
ⅱ中_____________________________________________。
ⅲ中 _________________________________________________。
【参考答案】
一、单选题（本大题共21小题，共42分，每题2分）
- A 2.C 3.A 4.C 5.C 6.D 7.C 8.D 9.D 10.C 11.B 12.D
- A 14.A 15.B 16.C 17.C 18.B 19.D 20.D 21.B
二、填空题（共58分）
22.(1)第二周期第IA族(1分)； 0.25 mol(2分)
(2)Be+2OH- =BeO22-十H2↑(2分)
(3) (2分)
(4)正四面体(2分)
(5)向Na2SiO3溶液中滴加HClO4溶液，有白色沉淀生成(2分)
23. C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1；(2分)
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1 (2分)
- （1）3X＋Y2Z (2分)
（2）0.01mol/（L·min） (2分)
（3）相等(2分) 变大(2分)
（4）7∶5(2分)
- (1)第3周期ⅦA族(2分)
- (2)① (1分) ② (1分) ① (1分)
(3)① Fe-2e-=Fe2+ (2分) 2Cl--2e-=Cl2 (2分) ②1.12 (2分)
26.（1）钾(2分) 铝(2分) 铝(2分)
（2）S2−+Cl2===S↓+2Cl− (2分)
（3）NaH (2分)
27.（1）40(2分) 10(2分)
（2）2I−+2Fe3+ ===I2+2Fe2+(2分) KSCN溶液(2分)
溶液分层，下层为紫红色(2分) 溶液呈血红色(2分)
