还剩17页未读，
继续阅读
【化学】河北省邢台市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）
展开
河北省邢台市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Al:27 K:39 Ca:40 Cu:64 Fe:56
一．选择题：（每小题2分，共48分）
1.最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 二氧化碳的比例模型：
B. 中子数为34，质子数为29的铜原子：
C. 钾原子的结构示意图：
D. 乙醇的结构简式：OHCH2CH3
【答案】C
【详解】A. 二氧化碳的结构式为O=C=O，中间球为碳原子，根据原子半径大小规律，C的原子半径大于O的原子半径，故A错误；
B.根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该核素的表示形式为，故B错误；
C.钾原子的原子序数为19，原子的结构示意图：，故C正确；
D.乙醇的结构简式：CH3CH2OH，故D错误；
故选C。
2.下列叙述不正确的是（ ）
A. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
B. 乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料
C. 常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味
D. 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏。
【答案】B
【详解】A、乙醇可以先氧化为乙醛，乙醛再氧化为乙酸，乙醇、乙酸都能发生酯化反应，故A正确；B、乙醇易燃烧，污染小，乙醇除在实验室作燃料外,，还可用于生产乙醇汽油，故B错误；C、煤油有特殊气味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，故C正确；D、乙酸与CaO反应生成离子化合物醋酸钙，蒸馏时乙醇以蒸气形式逸出，得到纯净乙醇，故D正确；故选B。
3.夏天用食醋调凉拌菜时，醋酸的作用：①使凉拌菜味美可口；②增进食欲、帮助消化；③抑菌杀菌、预防肠道疾病；④增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是（ ）
A. 只有① B. ①和②
C. ①②③ D. ①②③④
【答案】C
【详解】①醋酸能使凉拌菜味美可口；②醋酸能增进食欲、帮助消化；③醋酸能抑菌杀菌、预防肠道疾病；④醋酸不能增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是①②③。
答案选C。
4.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 1mol甲分子内含有10mol共价键
B. 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应
C. 丙分子的二氯取代产物只有三种
D. 分子丁显然是不可能合成的
【答案】B
【解析】A项，如图：甲分子中碳碳间含有6个共价键，每个碳上含有1个碳氢键，所以1 mol甲分子内含有10 mol共价键，故A错误；B项，碳氢化合都能在氧气中燃烧，燃烧属于氧化反应，故B正确；C项，丙分子的二氯取代产物只有三种，分别是面对角线的两个碳、体对角线的两个碳和同一个面棱上的两个碳上的氢被氯取代的结果，故C正确；D项，碳原子最多形成4个共价键，所以分子丁是不可能合成的，故D正确。综上，选A。
5.分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构) （ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】B
【解析】C5H12的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3(一氯代物中有2个甲基的形式有2种)、(CH3)2CHCH2CH3(一氯代物中有2个甲基的形式有2种)、C(CH3)4(一氯代物中有2个甲基的形式没有)，共有4种，故选项B正确。
6.根据转化关系判断下列说法中正确的是（ ）
A. (C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体
B. 可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖
C. 酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸
D. 向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯
【答案】B
【解析】试题分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，但是二者的n值不同，错误；B、葡萄糖可以发生银镜反应，正确；C、烧黑的铜丝趁热插乙醇中得到的是乙醛，错误；D、分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用饱和的碳酸钠溶液，错误。
7.已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是（ ）
A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应
C. 它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气
D. 1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol
【答案】C
【详解】A.含碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使其褪色，故A正确；
B.由有机物的结构简式可知分子中含有甲基可以与氯气发生取代反应，含碳碳双键可以发生加成反应，加聚反应，氧化反应，故B正确；
C.该有机物的物质的量未知，无法计算，故C错误；
D.由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C14H18，根据C～O2、4H～O2，1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol，故D正确；
故选C。
8.下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A. 反应①常温下能进行，其有机产物为
B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C. 反应③为加成反应，产物是硝基苯
D. 反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
【答案】B
【解析】试题分析：A．苯与液溴发生取代反应生成溴苯，故A错误；B．苯不含碳碳双键不能被酸性高锰酸钾氧化，苯密度小于水，不溶于水，故B正确；C．反应③为苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯，故C错误；D．反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，但是苯分子不含碳碳双键，故D错误；
9.如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则X气体是（ ）
A. H2 B. CO和H2
C. NH3 D. CH3CH2OH(气)
【答案】D
【解析】试题分析：持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，这说明氧化铜被还原为铜。b处变蓝，说明反应中还有水生成。c处得到液体，这说明反应中还有其他液态物质产生。A、氢气还原氧化铜生成水和铜，A错误；B、CO还原氧化铜生成铜和CO2，B错误；C、安全还原氧化铜生成铜、水和氮气，C错误；乙醇还原氧化铜生成铜、水和乙醛，D正确，答案选D。
10.稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物，它们的化学性质与苯相似。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为（ ）
下列说法不正确的是
A. 萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18
B. 上述四种物质均能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生加成反应
D. 上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应
【答案】C
【详解】A. 萘与H2完全加成后，分子中含有两个苯环，产物的分子式为C10H18，故A正确；
B. 上述四种物质均含有苯环，具有苯的性质，可发生取代反应、加成反应、氧化反应，故B正确；
C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生取代反应，故C错误；
D. 上述四种物质均含有苯环，均可与浓硝酸发生硝化反应，故D正确；
故选C。
11.乙醇能发生如下反应:
①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;
②2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。
由以上反应不能得出的结论是（ ）
A. 由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同
B. 由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C. 由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂
D. 由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
【答案】D
【详解】A．由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O；反应②可知乙醇与O2在铜作催化剂的条件下生成CH3CHO和H2O，产物不同，故A正确；
B．由反应②可知，Cu能参与反应，但前后质量不变，是催化剂，故B正确；
C．由反应①可知，乙醇燃烧时，所有的化学键均断裂，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂，故C正确；
D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故D错误；
故选D。
12.科学家在-100 ℃的低温下合成了一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法不正确的是（ ）
A. X不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应
C. X在常温下不能稳定存在
D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少
【答案】A
【解析】
【分析】由烃X的结构可知，X的分子式为C5H4 ，分子中有C=C键。
【详解】A．含C=C键，能使酸性KMnO4 溶液褪色，故A错误；
B．含C=C键，性质与烯烃类似，容易发生加成反应，故B正确；
C．在-100℃的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故C正确；
D．该烃的化学式为 C5H4 ，烃分子中含氢量越高，完全燃烧消耗的氧气越多，故等质量燃烧时， CH4 的耗氧量较多， 故D 正确；
故选A。
13.下列实验结论不正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
食醋浸泡水垢
产生无色气体
乙酸的酸性比碳酸强
B
乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合
紫色褪去
乙醇具有还原性
C
碘酒滴到土豆片上
土豆片变蓝
淀粉遇碘元素变蓝
D
新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热
有银镜生成
葡萄糖具有还原性
【答案】C
【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸钙，食醋浸泡水垢会产生无色气体为二氧化碳，是因为乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；
B．乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原，紫色褪去，说明乙醇具有还原性，故B正确；
C．碘酒中含有碘单质，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，故C错误；
D．葡萄糖含-CHO，具有还原性，则新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热生成银镜，故D正确；
故选C。
14.鉴别淀粉溶液、鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液时，所用主要试剂和现象如下，下列所用试剂顺序与对应现象均正确的是（ ）
试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液 ②碘水 ③浓硝酸
现象：a．变蓝色 b．产生砖红色沉淀 c．变黄色
A. ②—a、①—c、③—b
B. ③—a、②—c、①—b
C. ②—a、③—c、①—b
D. ②—c、③—a、①—b
【答案】C
【解析】
【分析】利用淀粉、蛋白质、葡萄糖的特征反应进行鉴别即可。
【详解】淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故所用试剂和对应现象为②—a；鸡蛋清为蛋白质，由蛋白质遇浓硝酸变黄可知，所用试剂和对应现象为③—c；葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故所用试剂和对应现象为①—b，故选项C正确。
15.下列说法不正确的是（ ）
A. 乙酸具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液变红
B. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
C. 在一定条件下，苯分别与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
D. 葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖分别互为同分异构体，淀粉与纤维素不属于同分异构体
【答案】B
【详解】A.乙酸含有-COOH，具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液变红，故A正确；
B. 己烷有5种同分异构体，己烷同分异构体不同物质，所以其熔点、沸点各不相同，且含有支链越多其熔沸点越低,故B错误；
C. 在一定条件下，苯分别与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应，苯中H被取代，均发生取代反应，故C正确；
D. 葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体；蔗糖与麦芽糖的分子式均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体；淀粉与纤维素的分子式为（C6H10O5）n，但n值不同，不属于同分异构体，故D正确；
故选B。
16.下列说法正确的是（ ）
A. 淀粉、纤维素、油脂、酶均属于天然的高分子化合物
B. 将苯、己烷、乙醇三种液体分别与溴水混合、振荡后，混合液均分为两层，且溴水层无色
C. 同物质的量浓度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是碳酸
D. 煤、石油、天然气、可燃冰均属于化石燃料
【答案】D
【详解】A. 油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，故A错误；
B. 乙醇与溴水互溶，故B错误；
C. 同物质的量浓度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是乙酸，故C错误；
D. 煤、石油、天然气、可燃冰均属于化石燃料，故D正确；
故选D。
17.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是（ ）
A. 分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3
B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C. 铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物
D. 明矾属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物
【答案】A
【详解】A. amolFe2O3被还原得到6amol电子，则分别消耗H2、Al、CO 3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：2：3，故A正确；
B. Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，故B错误；
C. 作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非氧化铁，也并非泛指所有金属氧化物，而是有一定范围的，即指那些难熔的金属氧化物。而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件，故C错误；
D. 明矾为结晶水化合物，为纯净物，故D错误；
故选A。
18.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）
选项
冶炼原理
方法
A
2HgO2Hg+O2↑
热分解法
B
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
电解法
C
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
热还原法
D
2CuO2Cu+O2↑
热分解法
【答案】D
【详解】A. Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B. Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属氧合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，故B正确；
C.Fe用热还原法冶炼，故C正确；
D.Cu应该用热还原法冶炼，故D错误；
故选D。
19. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】试题分析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，C错误；D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确，答案选C。
20.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：
干海带海带灰水溶液―→碘单质
下列有关叙述正确的是( )
A. 碘元素在海水中也有游离态存在
B. 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
C. 操作A是结晶或重结晶
D. B是提纯操作，常用蒸馏或分馏
【答案】B
【解析】
【分析】A.碘元素在海水中只有化合态；
B.双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质；
C.从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法；
D.实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行。
【详解】A.碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，故A错误；
B.双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，故B正确；
C. 从流程图信息知，海水中游离态的碘被氧化成碘单质，用萃取的方法得到碘和萃取剂的溶液，即操作A是萃取，故C错误；
D. 碘易升华，B操作时加热使碘升华即可，故D错误。
故选B。
21.铅的冶炼大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。
下列说法正确的是（ ）
A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B. 将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
D. 整个冶炼过程中，制取1mol Pb共转移2mol电子
【答案】B
【详解】A. 浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B. 将1mol PbS冶炼成Pb过程中，根据方程式得出，2PbS～2PbO～C～2Pb，1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故B正确；
C. 方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故C错误；
D. 整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是6mol，PbO转化为Pb转移电子是2mol，所以制取1mol Pb共转移8mol电子，故D错误；
故选B。
22.下列关于化石燃料的加工的说法正确的是（ ）
A. 石油裂化主要得到乙烯
B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等
C. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
D. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
【答案】D
【详解】A. 石油裂化主要得到烯烃和烷烃，石油裂解则主要得到乙烯，故A错误；
B. 石油分馏是物理变化，故B错误；
C. 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故C错误；
D. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故D正确；
故选D。
23.聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是（ ）
A. 属于高分子化合物 B. 链节为—CH2—CH—
C. 单体为CH2=CH-COOR D. n为聚合度
【答案】B
【详解】A. 聚丙烯酸酯为丙烯酸酯加聚生成的聚合物，属于高分子化合物，故A正确；
B.链节为，故B错误；
C. 根据聚丙烯酸酯的结构，它是由CH2=CH-COOR经加成聚合反应生成的，单体为CH2=CH-COOR，故C正确；
D. 根据高聚物的定义可知n为聚合度，故D正确；
故选B。
24.物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是（ ）
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃法鉴别甲烷和乙烯 ④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳 ⑤用碳酸钠溶液鉴別酒精、醋酸、乙酸乙酯
A. ①③⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】A
【详解】①苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，乙醇和水混溶，三者现象不同，可鉴别，故①正确；
②Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成CaCO3沉淀，不能用相互滴加的方法鉴别，故②错误；
③甲烷燃烧有淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，有黑烟，现象不同，可鉴别，故③正确．
④二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳和一氧化碳不能，不可鉴别，故④错误；
⑤碳酸钠溶液和醋酸反应放出CO2，碳酸钠和酒精互溶，和乙酸乙酯不溶，可以鉴别，故⑤正确；
故选A。
二、非选择题：（共52分）
25.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：
W
X
Y
Z
（1）四种元素简单离子的半径由大到小为_______（用离子符号表达）。
（2）W的最简单氢化物的电子式为______。
（3）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为：________。Y的最高价氧化物与Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________。
（4）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。
【答案】(1). Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋ (2). (3). 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 (4). Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O (5). 产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。
【详解】（1）X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，比较离子半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，故简单离子的半径Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋,故答案为：Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋。
（2）W为N元素，最简单氢化物是氨气，电子式为，故答案为：。
（3）Y为Al，与Fe2O3反应的化学方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，Y的最高价氧化物Al2O3与Z的气态氢化物HCl的水溶液反应的离子方程式：Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3； Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O。
（4）W为N元素，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴浓硝酸，产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)，故答案为：产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)。
26.下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:
A
①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为;③能与水在一定条件下反应生成C
B
①由C、H两种元素组成;②球棍模型为
C
①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与D反应生成相对分子质量为100的酯
D
①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为;③溶于水
回答下列问题:
（1）B具有的性质是_____(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式:__________
（2）只用一种试剂就能将B、C、D鉴别出来，这种试剂可以_______
①酚酞试液 ②氢氧化钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④水 ⑤溴水
（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学方程式为:______
【答案】(1). ②③ (2). (3). ③⑤ (4). CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O
【解析】
【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和建，结合比例模型可知A为CH2=CH2，C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，含有羟基，可以由乙烯与水反应得到，则C为CH3CH2OH，乙醇能与D反应生成相对分子质量为100的酯，则D属于羧酸，D由C、H、O三种元素组成，结合D的球棍模型为，可知D为CH2=CH-COOH，B由C、H两种元素组成，结合球棍模型为，可知B为苯。
【详解】（1）B是苯，是无色有特殊气味液体，有毒，不溶于水，且密度小于水，与酸性KMnO4溶液和溴水都不反应，在一定条件下与氢气发生加成反应生成环己烷，故选②③；在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应的化学方程式：，故答案为：②③；。
（2）B为苯，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH-COOH，
①B为苯，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH-COOH，遇酚酞都不变色，故用酚酞试液无法鉴别；
②苯与氢氧化钠溶液分层，但CH3CH2OH和CH2=CH-COOH与氢氧化钠溶液互溶或反应，但实验现象相同，故用氢氧化钠溶液无法鉴别；
③苯与碳酸钠溶液分层，CH3CH2OH与碳酸钠溶液互溶， CH2=CH-COOH与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，故用碳酸钠溶液可以鉴别；
④苯与水分层，CH3CH2OH和CH2=CH-COOH与水都互溶，故用水无法鉴别；
⑤溴水和苯发生萃取，下层接近无色；CH3CH2OH和溴水混合无现象，CH2=CH-COOH与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故可用溴水鉴别；
故选③⑤。
（3）C为CH3CH2OH，D为CH2=CH-COOH，发生酯化反应的化学方程式为CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COO2H5+H2O，故答案为：CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O。
27.І 某有机物的结构简式如图所示:
（1）该物质苯环上的一氯代物有______种;
（2）1mol该物质和溴水混合，最多消耗Br2的物质的量为___mol;1mol该物质和H2反应最多需H2______mol;
（3）下列说法错误的是______
A.该物质可发生加成、取代、氧化、加聚反应
B.该物质难溶于水
C.该物质能使溴水褪色
D.该物质使酸性KMnO4溶液褪色而发生加成反应
Ⅱ 苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。
（1）苹果醋中含有的官能团的名称是______。
（2）1mol苹果醋与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气______L。
（3）下列关于苹果醋的说法正确的是_______。
A.能与NaOH溶液反应，但不能与小苏打反应
B.与石蕊试液作用变红
C.既能与乙酸发生酯化反应又能与乙醇发生酯化反应
D.在铜做催化剂条件下能与氧气发生氧化反应
【答案】 (1). 2 (2). 4 (3). 7 (4). D (5). 羟基；羧基 (6). 33.6 (7). BCD
【解析】
【分析】根据有机物中含有的官能团，结合官能团的结构和性质来分析解答。
【详解】І.（1）该有机物结构对称，苯环上有2种H原子，则苯环上的一氯代物有2种，故答案为：2。
（2）含有4个碳碳双键，可与溴水发生加成反应，1mol该物质和溴水混合，最多消耗Br2的物质的量4mol，能与氢气发生加成反应的为碳碳双键和苯环，1mol该物质和H2反应最多需H2为7mol，故答案为：4；7。
（3）A.此物质含有碳碳双键可发生加成反应、氧化反应和加聚反应，甲基、苯环可发生取代反应，故A正确；
B.此物质属于有机物，含有苯环、碳碳双键不溶于水，故B正确；
C.此物质含有碳碳双键能使溴水褪色，故C正确；
D.该物质使酸性KMnO4溶液褪色但发生的是氧化反应，故D错误；
故选D。
Ⅱ.（1）据苹果醋的结构简式知道该分子中含有的官能团为羟基和羧基；故答案为：羟基，羧基。
（2）据苹果醋的结构简式知道该分子中含有的官能团为羟基和羧基，分子式为C4H6O5，因-OH和-COOH都能与Na反应，故1mol苹果醋与足量钠反应，能生成1.5mol氢气，即标况下的体积为33.6L，故答案为：33.6。
（3）A. 苹果醋中含有羧基，能与NaOH溶液反应，也能与小苏打反应，故A错误；
B. 苹果醋中含有羧基，与石蕊试液作用变红，故B正确；
C. 苹果醋中含有羧基和羟基，所以既能与乙酸发生酯化反应又能与乙醇发生酯化反应，故C正确；
D. 苹果醋中含有羟基，连羟基C原子上有氢原子，故在铜做催化剂条件下能与氧气发生氧化反应，故D正确；故选BCD。
28.下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。
【实验目的】制取乙酸乙酯。
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
1.【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。
2.【实验步骤】
(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH218OH（密度为ρg/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;
(2)将试管固定在铁架台上;
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
(4)用酒精灯对试管①加热;
(5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。
【问题讨论】
a.按步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应______。
b.在(5)中，当观察到试管②中有______现象时认为反应基本完成。
c.分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下:
在上述实验操作流程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是：______。
d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)_____________。
最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率：______（用a、b、ρ表示）。
【答案】(1). 甲 (2). 防倒吸 (3). 检查装置的气密性 (4). 油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可） (5). 分液、蒸馏、蒸馏 (6). CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O (7). 24b/45aρ或0.53b/aρ
【解析】
【分析】1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是为了防止倒吸，据此判断；
2.a.装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性；
b.根据乙酸乙酯的物理性质分析判断；
c. ②中的混合物中加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶解在里面，乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再对溶液A进行蒸馏得到乙醇和溶液B，B和硫酸反应生成乙酸，再蒸馏得到乙酸；
d.酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢原子；根据方程式计算产率。
【详解】1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是为了防止倒吸，所以选乙装置，不选甲装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，故答案为：甲；防倒吸。
2. a.该实验中乙醇、乙酸易挥发，装置不能漏气，则步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。
b. 由于乙酸乙酯是油状不溶于水水密度比水小的液体，在(5)中，当观察到试管②中有油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可）现象时认为反应基本完成，故答案为：油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可）。
c. ②中的混合物中加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶解在里面，乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再对溶液A进行蒸馏得到乙醇和溶液B，B和硫酸反应生成乙酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为：分液、蒸馏、蒸馏。
d.酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢原子，乙酸和乙醇反应的方程式为CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O；乙醇的质量为amL×ρg/cm-3=aρg，根据方程式可知
CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O，
48 90
aρg m=（45aρ/24）g
乙酸乙酯的产率：bg/（45aρ/24）g=24b/45aρ。
故答案为：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O ；24b/45aρ或0.53b/aρ。
29.从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____。
（2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填写序号）。
A 氧化性 B 还原性 C 挥发性 D 腐蚀性 E 密度比水大
（3）流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：__________。
（4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____。（填序号）
A 四氯化碳 B 乙醇 C 烧碱溶液 D 苯
【答案】(1). 富集溴元素 (2). CE (3). 3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑ (4). AD
【解析】
【分析】根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水中加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质。
【详解】（1）步骤I中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素。
（2）由于液溴易挥发，密度比水大，所以通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，形成液封，故答案为：CE。
（3）溴蒸气与纯碱溶液反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=== NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，离子方程式为：3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑，故答案为：3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑。
（4）苯、四氯化碳与水互不相溶，溴在四氯化碳和在苯中溶解度比在水中的大，故可以用作溴的萃取剂的是苯和四氯化碳，故答案为：AD。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Al:27 K:39 Ca:40 Cu:64 Fe:56
一．选择题：（每小题2分，共48分）
1.最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 二氧化碳的比例模型：
B. 中子数为34，质子数为29的铜原子：
C. 钾原子的结构示意图：
D. 乙醇的结构简式：OHCH2CH3
【答案】C
【详解】A. 二氧化碳的结构式为O=C=O，中间球为碳原子，根据原子半径大小规律，C的原子半径大于O的原子半径，故A错误；
B.根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该核素的表示形式为，故B错误；
C.钾原子的原子序数为19，原子的结构示意图：，故C正确；
D.乙醇的结构简式：CH3CH2OH，故D错误；
故选C。
2.下列叙述不正确的是（ ）
A. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
B. 乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料
C. 常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味
D. 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏。
【答案】B
【详解】A、乙醇可以先氧化为乙醛，乙醛再氧化为乙酸，乙醇、乙酸都能发生酯化反应，故A正确；B、乙醇易燃烧，污染小，乙醇除在实验室作燃料外,，还可用于生产乙醇汽油，故B错误；C、煤油有特殊气味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，故C正确；D、乙酸与CaO反应生成离子化合物醋酸钙，蒸馏时乙醇以蒸气形式逸出，得到纯净乙醇，故D正确；故选B。
3.夏天用食醋调凉拌菜时，醋酸的作用：①使凉拌菜味美可口；②增进食欲、帮助消化；③抑菌杀菌、预防肠道疾病；④增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是（ ）
A. 只有① B. ①和②
C. ①②③ D. ①②③④
【答案】C
【详解】①醋酸能使凉拌菜味美可口；②醋酸能增进食欲、帮助消化；③醋酸能抑菌杀菌、预防肠道疾病；④醋酸不能增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是①②③。
答案选C。
4.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 1mol甲分子内含有10mol共价键
B. 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应
C. 丙分子的二氯取代产物只有三种
D. 分子丁显然是不可能合成的
【答案】B
【解析】A项，如图：甲分子中碳碳间含有6个共价键，每个碳上含有1个碳氢键，所以1 mol甲分子内含有10 mol共价键，故A错误；B项，碳氢化合都能在氧气中燃烧，燃烧属于氧化反应，故B正确；C项，丙分子的二氯取代产物只有三种，分别是面对角线的两个碳、体对角线的两个碳和同一个面棱上的两个碳上的氢被氯取代的结果，故C正确；D项，碳原子最多形成4个共价键，所以分子丁是不可能合成的，故D正确。综上，选A。
5.分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构) （ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】B
【解析】C5H12的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3(一氯代物中有2个甲基的形式有2种)、(CH3)2CHCH2CH3(一氯代物中有2个甲基的形式有2种)、C(CH3)4(一氯代物中有2个甲基的形式没有)，共有4种，故选项B正确。
6.根据转化关系判断下列说法中正确的是（ ）
A. (C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体
B. 可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖
C. 酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸
D. 向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯
【答案】B
【解析】试题分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，但是二者的n值不同，错误；B、葡萄糖可以发生银镜反应，正确；C、烧黑的铜丝趁热插乙醇中得到的是乙醛，错误；D、分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用饱和的碳酸钠溶液，错误。
7.已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是（ ）
A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应
C. 它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气
D. 1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol
【答案】C
【详解】A.含碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使其褪色，故A正确；
B.由有机物的结构简式可知分子中含有甲基可以与氯气发生取代反应，含碳碳双键可以发生加成反应，加聚反应，氧化反应，故B正确；
C.该有机物的物质的量未知，无法计算，故C错误；
D.由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C14H18，根据C～O2、4H～O2，1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol，故D正确；
故选C。
8.下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A. 反应①常温下能进行，其有机产物为
B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C. 反应③为加成反应，产物是硝基苯
D. 反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
【答案】B
【解析】试题分析：A．苯与液溴发生取代反应生成溴苯，故A错误；B．苯不含碳碳双键不能被酸性高锰酸钾氧化，苯密度小于水，不溶于水，故B正确；C．反应③为苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯，故C错误；D．反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，但是苯分子不含碳碳双键，故D错误；
9.如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则X气体是（ ）
A. H2 B. CO和H2
C. NH3 D. CH3CH2OH(气)
【答案】D
【解析】试题分析：持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，这说明氧化铜被还原为铜。b处变蓝，说明反应中还有水生成。c处得到液体，这说明反应中还有其他液态物质产生。A、氢气还原氧化铜生成水和铜，A错误；B、CO还原氧化铜生成铜和CO2，B错误；C、安全还原氧化铜生成铜、水和氮气，C错误；乙醇还原氧化铜生成铜、水和乙醛，D正确，答案选D。
10.稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物，它们的化学性质与苯相似。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为（ ）
下列说法不正确的是
A. 萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18
B. 上述四种物质均能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生加成反应
D. 上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应
【答案】C
【详解】A. 萘与H2完全加成后，分子中含有两个苯环，产物的分子式为C10H18，故A正确；
B. 上述四种物质均含有苯环，具有苯的性质，可发生取代反应、加成反应、氧化反应，故B正确；
C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生取代反应，故C错误；
D. 上述四种物质均含有苯环，均可与浓硝酸发生硝化反应，故D正确；
故选C。
11.乙醇能发生如下反应:
①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;
②2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。
由以上反应不能得出的结论是（ ）
A. 由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同
B. 由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C. 由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂
D. 由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
【答案】D
【详解】A．由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O；反应②可知乙醇与O2在铜作催化剂的条件下生成CH3CHO和H2O，产物不同，故A正确；
B．由反应②可知，Cu能参与反应，但前后质量不变，是催化剂，故B正确；
C．由反应①可知，乙醇燃烧时，所有的化学键均断裂，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂，故C正确；
D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故D错误；
故选D。
12.科学家在-100 ℃的低温下合成了一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法不正确的是（ ）
A. X不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应
C. X在常温下不能稳定存在
D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少
【答案】A
【解析】
【分析】由烃X的结构可知，X的分子式为C5H4 ，分子中有C=C键。
【详解】A．含C=C键，能使酸性KMnO4 溶液褪色，故A错误；
B．含C=C键，性质与烯烃类似，容易发生加成反应，故B正确；
C．在-100℃的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故C正确；
D．该烃的化学式为 C5H4 ，烃分子中含氢量越高，完全燃烧消耗的氧气越多，故等质量燃烧时， CH4 的耗氧量较多， 故D 正确；
故选A。
13.下列实验结论不正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
食醋浸泡水垢
产生无色气体
乙酸的酸性比碳酸强
B
乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合
紫色褪去
乙醇具有还原性
C
碘酒滴到土豆片上
土豆片变蓝
淀粉遇碘元素变蓝
D
新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热
有银镜生成
葡萄糖具有还原性
【答案】C
【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸钙，食醋浸泡水垢会产生无色气体为二氧化碳，是因为乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；
B．乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原，紫色褪去，说明乙醇具有还原性，故B正确；
C．碘酒中含有碘单质，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，故C错误；
D．葡萄糖含-CHO，具有还原性，则新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热生成银镜，故D正确；
故选C。
14.鉴别淀粉溶液、鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液时，所用主要试剂和现象如下，下列所用试剂顺序与对应现象均正确的是（ ）
试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液 ②碘水 ③浓硝酸
现象：a．变蓝色 b．产生砖红色沉淀 c．变黄色
A. ②—a、①—c、③—b
B. ③—a、②—c、①—b
C. ②—a、③—c、①—b
D. ②—c、③—a、①—b
【答案】C
【解析】
【分析】利用淀粉、蛋白质、葡萄糖的特征反应进行鉴别即可。
【详解】淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故所用试剂和对应现象为②—a；鸡蛋清为蛋白质，由蛋白质遇浓硝酸变黄可知，所用试剂和对应现象为③—c；葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故所用试剂和对应现象为①—b，故选项C正确。
15.下列说法不正确的是（ ）
A. 乙酸具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液变红
B. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
C. 在一定条件下，苯分别与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
D. 葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖分别互为同分异构体，淀粉与纤维素不属于同分异构体
【答案】B
【详解】A.乙酸含有-COOH，具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液变红，故A正确；
B. 己烷有5种同分异构体，己烷同分异构体不同物质，所以其熔点、沸点各不相同，且含有支链越多其熔沸点越低,故B错误；
C. 在一定条件下，苯分别与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应，苯中H被取代，均发生取代反应，故C正确；
D. 葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体；蔗糖与麦芽糖的分子式均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体；淀粉与纤维素的分子式为（C6H10O5）n，但n值不同，不属于同分异构体，故D正确；
故选B。
16.下列说法正确的是（ ）
A. 淀粉、纤维素、油脂、酶均属于天然的高分子化合物
B. 将苯、己烷、乙醇三种液体分别与溴水混合、振荡后，混合液均分为两层，且溴水层无色
C. 同物质的量浓度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是碳酸
D. 煤、石油、天然气、可燃冰均属于化石燃料
【答案】D
【详解】A. 油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，故A错误；
B. 乙醇与溴水互溶，故B错误；
C. 同物质的量浓度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是乙酸，故C错误；
D. 煤、石油、天然气、可燃冰均属于化石燃料，故D正确；
故选D。
17.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是（ ）
A. 分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3
B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C. 铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物
D. 明矾属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物
【答案】A
【详解】A. amolFe2O3被还原得到6amol电子，则分别消耗H2、Al、CO 3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：2：3，故A正确；
B. Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，故B错误；
C. 作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非氧化铁，也并非泛指所有金属氧化物，而是有一定范围的，即指那些难熔的金属氧化物。而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件，故C错误；
D. 明矾为结晶水化合物，为纯净物，故D错误；
故选A。
18.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）
选项
冶炼原理
方法
A
2HgO2Hg+O2↑
热分解法
B
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
电解法
C
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
热还原法
D
2CuO2Cu+O2↑
热分解法
【答案】D
【详解】A. Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B. Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属氧合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，故B正确；
C.Fe用热还原法冶炼，故C正确；
D.Cu应该用热还原法冶炼，故D错误；
故选D。
19. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】试题分析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，C错误；D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确，答案选C。
20.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：
干海带海带灰水溶液―→碘单质
下列有关叙述正确的是( )
A. 碘元素在海水中也有游离态存在
B. 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
C. 操作A是结晶或重结晶
D. B是提纯操作，常用蒸馏或分馏
【答案】B
【解析】
【分析】A.碘元素在海水中只有化合态；
B.双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质；
C.从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法；
D.实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行。
【详解】A.碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，故A错误；
B.双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，故B正确；
C. 从流程图信息知，海水中游离态的碘被氧化成碘单质，用萃取的方法得到碘和萃取剂的溶液，即操作A是萃取，故C错误；
D. 碘易升华，B操作时加热使碘升华即可，故D错误。
故选B。
21.铅的冶炼大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。
下列说法正确的是（ ）
A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B. 将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
D. 整个冶炼过程中，制取1mol Pb共转移2mol电子
【答案】B
【详解】A. 浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B. 将1mol PbS冶炼成Pb过程中，根据方程式得出，2PbS～2PbO～C～2Pb，1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故B正确；
C. 方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故C错误；
D. 整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是6mol，PbO转化为Pb转移电子是2mol，所以制取1mol Pb共转移8mol电子，故D错误；
故选B。
22.下列关于化石燃料的加工的说法正确的是（ ）
A. 石油裂化主要得到乙烯
B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等
C. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
D. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
【答案】D
【详解】A. 石油裂化主要得到烯烃和烷烃，石油裂解则主要得到乙烯，故A错误；
B. 石油分馏是物理变化，故B错误；
C. 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故C错误；
D. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故D正确；
故选D。
23.聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是（ ）
A. 属于高分子化合物 B. 链节为—CH2—CH—
C. 单体为CH2=CH-COOR D. n为聚合度
【答案】B
【详解】A. 聚丙烯酸酯为丙烯酸酯加聚生成的聚合物，属于高分子化合物，故A正确；
B.链节为，故B错误；
C. 根据聚丙烯酸酯的结构，它是由CH2=CH-COOR经加成聚合反应生成的，单体为CH2=CH-COOR，故C正确；
D. 根据高聚物的定义可知n为聚合度，故D正确；
故选B。
24.物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是（ ）
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃法鉴别甲烷和乙烯 ④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳 ⑤用碳酸钠溶液鉴別酒精、醋酸、乙酸乙酯
A. ①③⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】A
【详解】①苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，乙醇和水混溶，三者现象不同，可鉴别，故①正确；
②Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成CaCO3沉淀，不能用相互滴加的方法鉴别，故②错误；
③甲烷燃烧有淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，有黑烟，现象不同，可鉴别，故③正确．
④二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳和一氧化碳不能，不可鉴别，故④错误；
⑤碳酸钠溶液和醋酸反应放出CO2，碳酸钠和酒精互溶，和乙酸乙酯不溶，可以鉴别，故⑤正确；
故选A。
二、非选择题：（共52分）
25.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：
W
X
Y
Z
（1）四种元素简单离子的半径由大到小为_______（用离子符号表达）。
（2）W的最简单氢化物的电子式为______。
（3）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为：________。Y的最高价氧化物与Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________。
（4）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。
【答案】(1). Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋ (2). (3). 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 (4). Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O (5). 产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。
【详解】（1）X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，比较离子半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，故简单离子的半径Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋,故答案为：Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋。
（2）W为N元素，最简单氢化物是氨气，电子式为，故答案为：。
（3）Y为Al，与Fe2O3反应的化学方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，Y的最高价氧化物Al2O3与Z的气态氢化物HCl的水溶液反应的离子方程式：Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3； Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O。
（4）W为N元素，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴浓硝酸，产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)，故答案为：产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)。
26.下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:
A
①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为;③能与水在一定条件下反应生成C
B
①由C、H两种元素组成;②球棍模型为
C
①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与D反应生成相对分子质量为100的酯
D
①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为;③溶于水
回答下列问题:
（1）B具有的性质是_____(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式:__________
（2）只用一种试剂就能将B、C、D鉴别出来，这种试剂可以_______
①酚酞试液 ②氢氧化钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④水 ⑤溴水
（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学方程式为:______
【答案】(1). ②③ (2). (3). ③⑤ (4). CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O
【解析】
【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和建，结合比例模型可知A为CH2=CH2，C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，含有羟基，可以由乙烯与水反应得到，则C为CH3CH2OH，乙醇能与D反应生成相对分子质量为100的酯，则D属于羧酸，D由C、H、O三种元素组成，结合D的球棍模型为，可知D为CH2=CH-COOH，B由C、H两种元素组成，结合球棍模型为，可知B为苯。
【详解】（1）B是苯，是无色有特殊气味液体，有毒，不溶于水，且密度小于水，与酸性KMnO4溶液和溴水都不反应，在一定条件下与氢气发生加成反应生成环己烷，故选②③；在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应的化学方程式：，故答案为：②③；。
（2）B为苯，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH-COOH，
①B为苯，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH-COOH，遇酚酞都不变色，故用酚酞试液无法鉴别；
②苯与氢氧化钠溶液分层，但CH3CH2OH和CH2=CH-COOH与氢氧化钠溶液互溶或反应，但实验现象相同，故用氢氧化钠溶液无法鉴别；
③苯与碳酸钠溶液分层，CH3CH2OH与碳酸钠溶液互溶， CH2=CH-COOH与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，故用碳酸钠溶液可以鉴别；
④苯与水分层，CH3CH2OH和CH2=CH-COOH与水都互溶，故用水无法鉴别；
⑤溴水和苯发生萃取，下层接近无色；CH3CH2OH和溴水混合无现象，CH2=CH-COOH与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故可用溴水鉴别；
故选③⑤。
（3）C为CH3CH2OH，D为CH2=CH-COOH，发生酯化反应的化学方程式为CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COO2H5+H2O，故答案为：CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O。
27.І 某有机物的结构简式如图所示:
（1）该物质苯环上的一氯代物有______种;
（2）1mol该物质和溴水混合，最多消耗Br2的物质的量为___mol;1mol该物质和H2反应最多需H2______mol;
（3）下列说法错误的是______
A.该物质可发生加成、取代、氧化、加聚反应
B.该物质难溶于水
C.该物质能使溴水褪色
D.该物质使酸性KMnO4溶液褪色而发生加成反应
Ⅱ 苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。
（1）苹果醋中含有的官能团的名称是______。
（2）1mol苹果醋与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气______L。
（3）下列关于苹果醋的说法正确的是_______。
A.能与NaOH溶液反应，但不能与小苏打反应
B.与石蕊试液作用变红
C.既能与乙酸发生酯化反应又能与乙醇发生酯化反应
D.在铜做催化剂条件下能与氧气发生氧化反应
【答案】 (1). 2 (2). 4 (3). 7 (4). D (5). 羟基；羧基 (6). 33.6 (7). BCD
【解析】
【分析】根据有机物中含有的官能团，结合官能团的结构和性质来分析解答。
【详解】І.（1）该有机物结构对称，苯环上有2种H原子，则苯环上的一氯代物有2种，故答案为：2。
（2）含有4个碳碳双键，可与溴水发生加成反应，1mol该物质和溴水混合，最多消耗Br2的物质的量4mol，能与氢气发生加成反应的为碳碳双键和苯环，1mol该物质和H2反应最多需H2为7mol，故答案为：4；7。
（3）A.此物质含有碳碳双键可发生加成反应、氧化反应和加聚反应，甲基、苯环可发生取代反应，故A正确；
B.此物质属于有机物，含有苯环、碳碳双键不溶于水，故B正确；
C.此物质含有碳碳双键能使溴水褪色，故C正确；
D.该物质使酸性KMnO4溶液褪色但发生的是氧化反应，故D错误；
故选D。
Ⅱ.（1）据苹果醋的结构简式知道该分子中含有的官能团为羟基和羧基；故答案为：羟基，羧基。
（2）据苹果醋的结构简式知道该分子中含有的官能团为羟基和羧基，分子式为C4H6O5，因-OH和-COOH都能与Na反应，故1mol苹果醋与足量钠反应，能生成1.5mol氢气，即标况下的体积为33.6L，故答案为：33.6。
（3）A. 苹果醋中含有羧基，能与NaOH溶液反应，也能与小苏打反应，故A错误；
B. 苹果醋中含有羧基，与石蕊试液作用变红，故B正确；
C. 苹果醋中含有羧基和羟基，所以既能与乙酸发生酯化反应又能与乙醇发生酯化反应，故C正确；
D. 苹果醋中含有羟基，连羟基C原子上有氢原子，故在铜做催化剂条件下能与氧气发生氧化反应，故D正确；故选BCD。
28.下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。
【实验目的】制取乙酸乙酯。
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
1.【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。
2.【实验步骤】
(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH218OH（密度为ρg/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;
(2)将试管固定在铁架台上;
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
(4)用酒精灯对试管①加热;
(5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。
【问题讨论】
a.按步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应______。
b.在(5)中，当观察到试管②中有______现象时认为反应基本完成。
c.分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下:
在上述实验操作流程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是：______。
d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)_____________。
最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率：______（用a、b、ρ表示）。
【答案】(1). 甲 (2). 防倒吸 (3). 检查装置的气密性 (4). 油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可） (5). 分液、蒸馏、蒸馏 (6). CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O (7). 24b/45aρ或0.53b/aρ
【解析】
【分析】1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是为了防止倒吸，据此判断；
2.a.装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性；
b.根据乙酸乙酯的物理性质分析判断；
c. ②中的混合物中加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶解在里面，乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再对溶液A进行蒸馏得到乙醇和溶液B，B和硫酸反应生成乙酸，再蒸馏得到乙酸；
d.酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢原子；根据方程式计算产率。
【详解】1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是为了防止倒吸，所以选乙装置，不选甲装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，故答案为：甲；防倒吸。
2. a.该实验中乙醇、乙酸易挥发，装置不能漏气，则步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。
b. 由于乙酸乙酯是油状不溶于水水密度比水小的液体，在(5)中，当观察到试管②中有油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可）现象时认为反应基本完成，故答案为：油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可）。
c. ②中的混合物中加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶解在里面，乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再对溶液A进行蒸馏得到乙醇和溶液B，B和硫酸反应生成乙酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为：分液、蒸馏、蒸馏。
d.酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢原子，乙酸和乙醇反应的方程式为CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O；乙醇的质量为amL×ρg/cm-3=aρg，根据方程式可知
CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O，
48 90
aρg m=（45aρ/24）g
乙酸乙酯的产率：bg/（45aρ/24）g=24b/45aρ。
故答案为：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O ；24b/45aρ或0.53b/aρ。
29.从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____。
（2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填写序号）。
A 氧化性 B 还原性 C 挥发性 D 腐蚀性 E 密度比水大
（3）流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：__________。
（4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____。（填序号）
A 四氯化碳 B 乙醇 C 烧碱溶液 D 苯
【答案】(1). 富集溴元素 (2). CE (3). 3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑ (4). AD
【解析】
【分析】根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水中加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质。
【详解】（1）步骤I中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素。
（2）由于液溴易挥发，密度比水大，所以通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，形成液封，故答案为：CE。
（3）溴蒸气与纯碱溶液反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=== NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，离子方程式为：3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑，故答案为：3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑。
（4）苯、四氯化碳与水互不相溶，溴在四氯化碳和在苯中溶解度比在水中的大，故可以用作溴的萃取剂的是苯和四氯化碳，故答案为：AD。
相关资料
更多
