【化学】河南省漯河市南街高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）

河南省漯河市南街高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
1.X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X与R形成的某化合物能使品红溶液褪色，加热重新变红。下列说法正确的是（ ）





X
Y

Z
W

R
A. Y与X形成的两种化合物中含有的化学键类型完全相同
B. 可用NaOH溶液除去W的单质中混有的Z的单质
C. 简单氢化物的热稳定性：X>R>W
D. 简单离子半径：XL>M
B. Q形成的含氧酸都是强酸
C. T的常见单质通入R的简单氢化物的水溶液中会出现浑浊现象
D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，根据化合价可知R为S元素，L、M只有正价，L是+2价，M是+3价，原子半径L＞M＞R，则L为Mg元素，M为Al元素，Q显+7价和-1价，则Q为Cl元素，结合元素周期律和原子结构分析解答。
【详解】根据上述分析，L为Mg元素，M为Al元素，R为S元素，Q为Cl元素，T为O元素。
A. 一般而言，电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：R>T>L>M，故A正确；
B. Q为Cl元素，Q形成的含氧酸不一定都是强酸，如次氯酸为弱酸，故B错误；
C. 硫化氢能够被氧气氧化生成硫沉淀，因此T的常见单质通入R的简单氢化物的水溶液中会出现浑浊现象，故C正确；
D. M与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故D正确；
答案选B。
3.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A. NH4ClNH3↑＋HCl↑
B. NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3
C. 2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O
D. 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
【答案】D
【解析】
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答。
【详解】A．无非极性键的断裂和形成，选项A不选；
B．无非极性键的断裂和形成，选项B不选；
C．有非极性键（Cl﹣Cl）的断裂但无非极性键的形成，选项C不选；
D．Na2O2 既有离子键又有非极性共价键，CO2 中有极性共价键，O2 中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项D选；
答案选D。
4.下列各组比较中正确的是（ ）
A. 熔点：Lib>d>c
【答案】C
【解析】试题分析：中发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；中发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；中发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；中发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，故选C。
13.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 固体A的质量
【答案】A
【解析】A、该反应为气体体积不变的反应，容器内压强始终保持不变，因此混合气体的压强不变，不能说明达平衡状态，故A选；
B、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，表示反应达平衡状态，故B不选；
C、反应体系中气体的物质的量是一定值，如果混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体总质量不变，说明反应达化学平衡状态，故C不选；
D、固体A的质量不变，则B和C的质量也不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D不选；
答案选A。
14.下列说法错误的是（ ）
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 在共价化合物中一定含有共价键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
【答案】A
【解析】全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，含有离子键的化合物就是离子化合物。因此在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键。由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，因此选项A是错误的，答案选A。
15.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，下列说法中正确的是（ ）
A. 使用适当的催化剂不改变反应速率
B. 降低压强能提高反应速率
C. 升高温度能提高反应速率
D. 改变压强对反应速率无影响
【答案】C
【解析】试题分析：使用适当的催化剂能加快反应速率，故A错误；降低压强能降低反应速率，故B错误；升高温度反应速率一定加快，故C正确；反应有气体参与，改变压强对反应速率有影响，故D错误。
16.在一定条件下，可与甲烷发生反应的是（ ）
A. 氧气(光照) B. 氯气(光照)
C. 酸性高锰酸钾溶液(常温) D. 浓硫酸(常温)
【答案】B
【解析】A、甲烷与氧气在光照的条件下不反应，在点燃的条件下才反应，故A错误；
B、光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故B正确；
C、酸性高锰酸钾属于强氧化剂，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故C错误；
D、浓硫酸属于强酸，甲烷和浓硫酸不反应，故D错误；
答案选B。
17.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是 （ ）
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等
A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③ D. ①②
【答案】A
【解析】①苯不能使溴水褪色，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③在一定条件下能发生取代反应，是单键烃具有的性质，能发生加成反应是双键具有的性质，所以苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确。正确的有：①②④⑤。 答案选A。
18.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④ CH3CH3
A. ①②③④ B. ③④
C. ①②④ D. ①②
【答案】D
【解析】酸性KMnO4溶液褪色的原因是发生了氧化还原反应；溴水褪色的原因有两种：一是发生氧化还原反应，二是利用萃取原理。SO2具有还原性，能还原强氧化剂Br2及酸性KMnO4而使它们褪色；CH3CH2CH=CH2中有双键，遇溴水能发生加成反应，遇酸性KMnO4能被氧化，从而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯的结构稳定，不能被酸性KMnO4氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此过程属于物理变化；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。
19.下列有关苯、乙烯的说法正确的是（ ）
A. 都易溶于水 B. 都能与溴水发生加成反应
C. 都具有可燃性 D. 两者互为同分异构体
【答案】C
【解析】A. 都难溶于水，选项A错误； B. 苯不能与溴水发生加成反应，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，选项B错误；C. 都具有可燃性，燃烧产物均为二氧化碳和水，选项C正确；D. 两者分子式分别为C6H6和C2H4，不可能互为同分异构体，选项D错误。答案选C。
20. 下列现象因为发生加成反应而产生的是（ ）
A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B. 苯通入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
【答案】C
【解析】
【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应,据此判断。
【详解】A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯被高锰酸钾氧化的结果，不是加成反应，故不选A；
B、苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，不是化学反应，故不选B；
C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯中的碳碳双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故选C；
D、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子代替生成氯代物，所以属于取代反应，故不选D；答案选C。
21.下列物质中：①MgCl2 ②HD ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2（用序号填空）
(1)只含离子键的是____，既含离子键又含共价键的是____，不存在化学键的是_____。
(2)属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是______。
【答案】(1). ①⑤ (2). ③⑧ (3). ⑥ (4). ①③⑤⑧ (5). ④⑦⑨
【解析】
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，由此分析解答。
【详解】①MgCl2中Mg2+和Cl-之间只存在离子键，为离子化合物；
②HD中H原子之间只存在共价键，为单质；
③Na2O2中Na+与O22-之间的离子键，氧氧之间非极性键，是离子化合物；
④H2O 中H-O原子间只存在共价键，为共价化合物；
⑤NaCl中Na+与Cl-之间存在离子键，为离子化合物；
⑥Ne为单原子分子，不存在化学键；
⑦H2SO4中原子之间只存在共价键，为共价化合物；
⑧NH4Cl中NH4+和Cl-之间存在离子键、N和H原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑨CO2中C、O原子之间存在共价键，为共价化合物；
⑩O2中O原子之间只存在共价键，为单质；
(1)综上所述可知：只含离子键的是①⑤；既含离子键又含共价键的是③⑧，不存在化学键的是⑥；
(2)属于离子化合物的是①③⑤⑧；属于共价化合物的是④⑦⑨。
22.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
第3周期元素的简单离子中半径最小
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________(用元素符号表示)，元素Z的离子结构示意图为__________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，则检验溶液中存在该离子的方法是____________________。
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式： ____________________。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)。
(5)探寻物质的性质差异性是化学学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是__________(用元素符号表示)，理由是_____________________。
【答案】(1). 146C (2). (3). 取少许溶液（或待测液），加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+ (4). Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O (5). N (6). Al (7). Al为金属单质，其余为非金属单质
【解析】
【分析】短周期元素中，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z是第三周期元素的简单离子中半径最小的，故Z为Al元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，X碳元素，Y为氮元素，Z为Al元素。
(1)碳元素一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是146C，Z为Al元素，质子数为13，离子核外有2个电子层，各层电子数为2、8，其离子结构示意图为：，故答案为：146C；；
(2)N元素与氢元素形成一种离子为NH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是：取少许溶液(或待测液)，加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+，故答案为：取少许溶液(或待测液)，加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+；
(3)Z元素最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；
(4)C、N同周期，随原子序数增大，非金属性增强，故N元素非金属性较强，故答案为：N；
(5)Al为金属单质，其余为非金属单质，Al的性质不同于其他两种单质，故答案为：Al；Al为金属单质，其余为非金属单质。
23.化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题：
A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应离子方程式或电极反应式：A._________________________；B.________________________________________；C.____________________；
（2）一段时间后，C中产生了3.36L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。三个烧杯全部反应完之后，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为__________(填写序号)。
（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________(填写序号)
【答案】(1). Fe+2H+Fe2++H2↑ (2). Fe-2e-Fe2+ (3). 2H++2e-H2↑ (4). 0.75 (5). C＞B=A (6). B＞A＞C
【解析】
【分析】(1)A是铁与硫酸直接反应；B原电池中铁为负极、C原电池中铁为正极，结合原电池原理书写电极反应式；
(2)根据氢气的体积计算硫酸的物质的量，根据溶液的体积计算物质的量浓度；根据溶液质量的变化等于进入和出去的物质的质量之差来判断；
(3)电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属作原电池正极时得到保护，据此排序。
【详解】(1)A中是金属铁和硫酸发生置换反应，反应的离子方程式为：Fe+2H+Fe2++H2↑；B中Sn、Fe、硫酸构成原电池，金属铁较活泼，作负极，电极反应为：Fe-2e-Fe2+；C中Zn、Fe、硫酸构成原电池，金属锌较活泼，作负极，金属铁作正极，正极的电极反应为：2H++2e-H2↑，故答案为：Fe+2H+Fe2++H2↑；Fe-2e-Fe2+；2H++2e-H2↑；
(2)电池总反应为：H2SO4+FeFeSO4+H2↑，n(H2SO4)=n(H2)==0.15mol，则c(H2SO4)==0.75mol/L，A中是金属铁和硫酸发生置换反应，进入的是铁，出去的是氢气，质量增重是54，B中Sn、Fe、硫酸构成的原电池，进入的是铁，出去的是氢气，质量增重是54，C中Zn、Fe、硫酸构成的原电池，进入的是锌，出去的是氢气，质量增重是63，原来三个溶液的质量相等，而溶液质量的变化等于进入和出去的物质的质量之差，三个烧杯全部反应完之后，溶解金属质量大小顺序是C＞B=A，而放出的氢气相等，所以三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：C＞B=A，故答案为：0.75；C＞B=A；
(3)电化学腐蚀速率大于化学腐蚀的速率，金属作原电池正极时得到保护，因此腐蚀速率由快到慢的顺序B＞A＞C，故答案为：B＞A＞C。
24.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实促熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
（1）A的电子式为____________________，A的结构简式为____________________。
（2）A可以使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为： _________，反应类型为__________。
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象为___________________。
（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式为： ___________，反应类型为__________。
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量__________(填"A>B""A