【化学】河南省漯河市南街高中2018-2019高一下学期期中考试试卷
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河南省漯河市南街高中2018-2019高一下学期期中考试试卷试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S -32 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119一、单选题（共20小题，每小题3分，共60分）1. X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X与R形成的某化合物能使品红溶液褪色，加热重新变红。下列说法正确的是（ ） XY ZW RA. Y与X形成的两种化合物中含有的化学键类型完全相同B. 可用NaOH溶液除去W的单质中混有的Z的单质C. 简单氢化物的热稳定性：X>R>WD. 简单离子半径：X<Y<R2. 如表是部分短周期元素的原子半径及化合价，根据表中信息，判断下列叙述错误的是（ ）元素代号LMRQT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074最高正化合价或最低负化合价+2+3+6、-2+7、-1-2A. 简单离子半径:R>T>L>MB. Q形成的含氧酸都是强酸C. T的常见单质通入R的简单氢化物的水溶液中会出现浑浊现象D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应3. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A.
B.
C.
D. 4. 下列各组比较中正确的是（ ）A. 熔点：Li<Na<KB. 稳定性：C. 酸性：D. 还原性：5. 某些建筑材料含有放射性元素氡，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子的中子数与质子数之和及之差分别是（ ）A．136，86 B．50，136 C. 222 ， 50 D．222，866. 下列有关化学用语表达正确的是（ ） A．氮气的电子式： N∶∶∶N B．甲烷的比例模型： C．二氧化碳的分子式：O＝C＝O D．次氯酸的结构式：H—Cl—O7. 某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（ ）A.若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B.图(2)装置中向着Zn棒移动C.若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D.当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1:16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等8.恒温下，物质的量之比为2:1的和的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:(正反应为放热反应），的物质的量随时间变化的关系如表所示：时间/min0123450.200.160.130.110.080.08下列说法错误的是（ ）A.4~5min内，该反应的正、逆反应速率相等B.若要提高的产率，则可用过量的空气代替C.从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为D.容器内反应达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5:49. 如图所示，，，下列说法正确的是（ ）A.1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量B.石墨转化为金刚石发生的是物理变化C.金刚石与反应生成放出的热量比石墨与反应生成放出的热量多D.1mol金刚石具有的能量低于1mol石墨具有的能量10.下列变化中属于吸热反应的是（ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A.①④⑦ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②④⑥⑦11.对于反应A(g)+B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下列叙述中为平衡状态标志的是（ ）①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等②外界条件不变时，A、B、C的浓度不随时间变化③体系的温度不再变化④体系的压强不再变化⑤体系内的分子总数不再变化A.只有①② B.只有①②③ C.只有①②③④ D.①②③④⑤12.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）实验装置部分实验现象a极质量减小,b极质量增大b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流从a极流向d极A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c13.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（ ）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量 D.固体A的质量14. 下列说法不正确的是（ ）A. 只含有共价键的物质一定是共价化合物 B. 在共价化合物中一定含有共价键C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键15. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，下列说法中正确的是（ ）A.使用适当的催化剂不改变反应速率
B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率
D.改变压强对反应速率无影响16. 在一定条件下,可与甲烷发生反应的是（ ）A.氧气(光照) B.氯气(光照) C.酸性高锰酸钾溶液(常温) D.浓硫酸(常温)17. 苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构,可以作为证据的是（ ）①苯不能因反应使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应④经测定,邻二甲苯只有一种结构⑤经测定,苯环上碳碳键的长度相等A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③ D. ①②18. 下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④ CH3CH3A.①②③④ B.③④ C.①②④ D.①②19.下列有关苯、乙烯的说法正确的是（ ）A. 都易溶于水 B. 都能与溴水发生加成反应 C. 都具有可燃性 D. 两者互为同分异构体20.下列现象是因为发生加成反应而产生的是（ ）A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B. 苯通入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失二、填空题（共5小题，除标记外，每空1分）21.（5分）下列物质中：① MgCl2 ② HD ③ Na2O2 ④ H2O ⑤ NaCl ⑥ Ne ⑦ H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨ CO2 ⑩ O2（用序号填空）。（1）只含离子键的是 ，既含离子键又含共价键的是 ，不存在化学键的是 。（2）属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。22.（7分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________(用元素符号表示)，元素Z的离子结构示意图为__________。（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是_____________________________________________________________________________。（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)。（5）探寻物质的性质差异性是化学学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是__________(用元素符号表示)，理由是________________________________________。23.（9分）化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题：I. A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸（1）(每空2分)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式或电极反应式：A. ;B. ;C. ;（2）—段时间后，C中产生了3.36L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。三个烧杯全部反应完之后，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为__________(填写序号)。（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________(填写序号)24. （10分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实促熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳、氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78。回答下列问题:（1）A的电子式为____________________,A的结构简式为____________________（2）A可以使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为：_____________________________________________,（2分）反应类型为__________。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象为________________________________________。
（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式为：___________________________________________,（2分）反应类型为__________。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量__________(填"A>B""A<B"或"A=B")。25.（9分） I. 反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 的能量变化如图所示:
（1）该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应的反应速率加快,下生成物列措施可行的是__________
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的硫酸 C.升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一电极材料,则铜为__________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为____________________,该极上发生的电极反应为______________________________ 。II . 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线a,b,c如图所示。根据图中数据填空。(1)该反应的化学方程式为____________________(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为____________________(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:①此时体系的压强是开始时的____________________倍;②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比__________(填“增大”“减小”或“不变”)
【参考答案】1.D 2.C 3.B 4.A 5A 6.B 7.A 8.C 9.D 10.D11.C 12.C 13.A 14.B 15.D 16.D 17.C 18.B 19.B 20.C21.(1)第三周期第IA族(2)S2－> O2－> Na＋(3)离子键、共价键(4)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe SiO2＋2OH－＋H2O22. (1)Si P (2) F (3)HClO4 NaOH Al (4)Cl (5)Na 金属钠与金属镁单质分别与冷水反应,反应剧烈程度大的是钠,反之是镁23.(1) H2﹣2e﹣+2OH﹣2H2O 降低(2) Cu FeCl3溶液(3) Cu﹣2e﹣Cu2+24.I：(1) 3A(g)＋B(g)2C(g)(2)乙＞甲＞丙Ⅱ：(3) 3～4min (4) ACⅢ：(5) BC
