【化学】河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）

河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
试卷说明：考试时间90分钟，满分100分。交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Al:27 Cl:35．5
一．单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1.下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A. 磷 B. 钙 C. 铁 D. 碘
【答案】C
【解析】试题分析：A、磷是第VA族元素，正确；B、钙是第IIA族元素，正确；C、铁是第VIII族元素，不属于主族元素，错误；D、碘是第VIIA族元素，正确，答案选C。
2.放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A. 32 B. 67 C. 99 D. 166
【答案】A
【解析】 中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数=166-67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99-67=32．故选A。
3.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
【答案】C
【解析】试题分析：A．F、Cl、Br、I原子核外电子层数分别为2、3、4、5，原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，A正确；B．F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，则被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，B正确；C、F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，C错误；D．F、Cl、Br、I单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，D正确，答案选C。
4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A. 左下方区域的金属元素
B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 右上方区域的非金属元素
D. 稀有气体元素
【答案】B
【解析】位于金属和非金属分界线附近的元素往往既难失去电子，又难得到电子，常用来制作半导体材料，所以答案选B。
5. 根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ）
A. 铍的原子失去电子能力比镁弱 B. 砹的氢化物不稳定
C. 硒化氢比硫化氢稳定 D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
【答案】C
【解析】试题分析：A、同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，A正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此砹（At）的氢化物不稳定，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，硒（Se）化氢没有硫化氢稳定，C错误；D、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强，D正确；答案选C。
6.下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）


A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
稀硫酸
硝酸银溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
【答案】C
【解析】A项，锌为负极，石墨为正极，硫酸为电解质溶液，锌与稀硫酸发生氧化还原反应，可形成原电池，故A不符合题意；B项，铜为负极，银为正极，铜和硝酸银溶液发生氧化还原反应，可形成原电池，故B不符合题意；C项，蔗糖属于非电解质，不能形成原电池，故C符合题意；D项，铁为负极，铜为正极，铁与稀盐酸发生氧化还原反应，可形成原电池，故D不符合题意。综上，选C。
7.下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）
A. 化学键是一种作用力
B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成
D. 非极性键不是化学键
【答案】D
【解析】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，A正确；B．形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子但不能是分子，B正确；C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，C正确；D．非极性键和极性键都是共价键，化学键包含离子键、共价键、金属键，D错误；答案选D。
8.下列物质中，有极性共价键的是（ ）
A. 单质碘 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D. 水
【答案】D
【解析】试题分析：由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键是极性键，则A、碘分子中含有非极性键，A错误；B、氯化镁中只有离子键，B错误；C。溴化钾中只有离子键，C错误；D、水分子中只有极性键，D正确，答案选D。
9.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（）
A. O2和O3互为同位素
B. O2和O3的相互转化是物理变化
C. 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
【答案】C
【详解】A．O2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，它们互为同素异形体，A错误；
B．O2和O3互为同素异形体，转化为化学变化，B错误；
C．根据阿伏加德罗定律可知在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，C正确；
D．等物质的量的O2和O3含有质子数之比为2:3，D错误；
答案选C。
10.下列关于铷（Rb）的叙述正确的是( )
A. 它位于周期表的第四周期、第IA族
B. 氢氧化铷是弱碱
C. 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
D. 硝酸铷是离子化合物
【答案】D
【解析】试题分析：A.碱金属铷（Rb）的原子核外有五个电子层，最外层有1个电子，因此在元素周期表中位于第五周期第IA族，错误。 B．由于Rb的金属性很强，所以氢氧化铷是强碱，错误。C．在钠、钾、铷三种单质中，由于金属键逐渐减弱，所以单质的熔点逐渐降低，铷的熔点最低，错误。D．硝酸铷是强酸与强碱反应产生的盐，属于离子化合物，正确。
11.下列实验中，不能观察到明显的变化的是（ ）
A. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B. 把氯气通入FeCl2溶液中
C. 把绿豆大的钾投入水中 D. 把溴水滴加到KI淀粉溶液中
【答案】A
【解析】试题分析：A、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，故A正确；B、因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故B错误；C、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，故C错误；D、因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，故D错误；故选A。
12.下列说法中，错误是（ ）
A. 化学反应必然伴随发生能量变化
B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D. 能量变化是化学反应的基本特征之一
【答案】C
【解析】化学反应中能量变化的大小与参加反应的物质的质量成正比
13.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此试判断下列结论正确的是（ ）
A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石比石墨稳定
C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D. 石墨与金刚石互为同位素
【答案】A
【详解】A.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量石墨能量低，说明石墨比金刚石的能量低，物质含有的能量越低，稳定性越强，所以石墨比金刚石稳定，A正确；
B.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明金刚石能量比石墨高，能量越高物质的稳定性越差，所以金刚石不如石墨稳定，B错误；
C.1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，则1mol石墨比1mol金刚石的总能量低1.895kJ，C错误；
D.石墨和金刚石为碳元素的两种不同性质的单质，不是同位素原子，D错误；
故合理选项是A。
14.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4
【答案】D
【解析】试题分析：氢化物中X的化合价为-2价，则其最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，故选D。
15.某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则Wg Rm-离子所含中子的物质的量为（ ）
A. (A-x+m) mol B. (A-x-m) mol
C. D.
【答案】D
【详解】R原子获得m个电子形成Rm-离子，Rm-的核外电子数为x，则R原子核外电子数=x-m，由于质量数等于质子数与中子数的和，所以该元素原子具有的中子数=A-x+m。元素R原子的质量数为A，则其摩尔质量为Ag/mol，WgRm+离子的物质的量n=mol，
则WgRm+离子所含中子的物质的量=mol×(A-x+m)=mol，故合理选项是D。
16.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）
A. A＞B＞C＞D B. D＞B＞A＞C
C. B＞A＞C＞D D. C＞A＞B＞D
【答案】B
【解析】投入水中只有D反应放出氢气，证明D的活泼性是最强的；将A投入C的盐溶液可置换出金属C，证明活泼性是；B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则金属性:，金属元素的金属性由强到弱的顺序为 D＞B＞A＞C；B正确；正确选项B。
二．填空题（本题包括5小题，共52分）
17.（1）请写出以下物质的电子式：Na2O2__________H2S___________
（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：
酸性：H2SiO3____H3PO4；稳定性：HCl____CH4；氧化性：Cu2+_____Fe3+
【答案】(1). (2). (3). < (4). > (5).
氧化产物判断。
【详解】(1) Na2O2是离子化合物，阳离子Na+与阴离子O22-通过离子键结合，O22-中两个O原子通过共价键结合，用电子式表示为；H2S为共价化合物，S原子与2个H原子形成2个共价键，使每个原子都达到稳定结构，用电子式表示为；
(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；由于元素的非金属性SiCH4；Cu单质与Fe3+会发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，在该反应中Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知：物质的氧化性Cu2+Na>Mg (4). H2O (5). 2K+2H2O=2KOH+H2↑ (6). ﹥ (7). NaBr (8). 黄 (9). 18
【解析】
【分析】由元素在周期表位置可知，A〜R分别为Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。
(1) 稀有气体的性质最不活泼；
(2)Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强碱溶液发生反应；
(3)同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；
(4)F是O元素，原子核外最外层有6个电子，根据原子最外层电子数与结合的H原子数的和等于8书写氢化物的分子式；K金属性强，与水发生置换反应产生氢气；
(5)A、H分别是Na、Br，结合元素原子最外层电子数书写反化合物的化学式，Na元素的焰色反应是黄色；
(6)G、H位于第VIIA，二者的原子序数的差为下一周期包含的元素种类数目。
【详解】由元素在周期表位置可知，A〜R分别为Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素。
(1)惰性气体Ar由于原子最外层有8个电子，达到稳定结构，所以化学性质最稳定，不活泼；
(2)Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强碱NaOH溶液发生反应，产生NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(3)Na、Mg是同一周期的元素，由于同一周期元素从左向右元素的原子半径逐渐减小；所以原子半径Na>Mg；Na、K是同一主族 元素，由于同一主族从上到下原子核外电子层数逐渐增大，所以原子半径逐渐增大，故原子半径K>Na，则A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为K>Na>Mg；
(4)F是O元素，原子核外最外层有6个电子，因此达到最外层8个电子，需与2个H原子形成共价键，分子式为H2O；金属K很活泼，与水会剧烈反应产生强碱KOH和H2，发生置换反应的方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，KOH是一元强碱，电离产生大量OH-，使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，pH>7；
(5)H、A分别是Br、Na，Br原子最外层有7个电子，获得1个电子达到最外层8个电子的稳定结构；Na原子的最外层有1个电子，容易失去，使次外层变为最外层达到8个电子的稳定结构，所以H元素跟A元素形成化合物的化学式NaBr，该化合物是Na元素的化合物，在高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。
(6)G元素是17号Cl元素，H元素是35号Br元素，两者核电荷数之差是18。
21.中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______；
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用________。
（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”）。
（4）50mL0.55mol/L NaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的实验数据如下表：
请填写下表中的空白：______

②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______kJ/mol(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______。
a．实验装置保温．隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【答案】(1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 隔热，减少热量的损失 (3). 不相等 (4). 3.4 (5). -56.8 (6). acd
【解析】
【分析】(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
(2)中和热测定实验成败的关键是减少热量散失；
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
(4)①先计算出每次试验操作测定的温度差，然后舍弃误差较大的数据，最后计算出温度差平均值；
②根据Q= c•m•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；
③a.实验装置保温、隔热效果必须好；
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度；
c.若分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致散失过多的热量；
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，使t1偏大。
【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，在大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，减少实验过程中的热量损失；
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，开始时取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，NaOH过量，以H2SO4为标准计算反应过程中放出的热量；而若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，硫酸过量，以NaOH为标准计算，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，故两次反应所放出的热量不相等；
(4)①数据处理：第一次测定温度差为：（29.5-26.1）℃=3.4℃，
第二次测定的温度差为：（32.3-27.2）℃=5.1℃，
第三次测定的温度差为：（29.2-25.9）℃=3.3℃，
第四次测定的温度差为：（29.8-26.3）℃=3.5℃，
其中第二次的温度差误差较大，应该舍弃，其它三次温度差的平均值为：℃
②50mL0.55mol/L氢氧化钠与50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为n(H2O)=0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q= c•m•△T=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以实验测得的中和热△H=-=--56.8 kJ/mol；
③a.实验装置保温、隔热效果必须好，否则测定结果偏小，a正确；
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则NaOH的体积偏大，以NaOH为标准反应放出的热量多，使溶液温度升高的多，b错误；
c.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会导致较多热量散失，c正确；
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，使反应起始时溶液的温度高，最终导致溶液平均升高的温度少，导致中和热偏高，d正确；
故合理选项是acd；