【化学】黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2018-2019学年高一下学期期中考试试题（呼兰用卷）

黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2018-2019学年高一下学期期中考试试题（呼兰用卷）

（范围: 必修一硫氮的氧化物、必修二第一章）

  第I卷 选择题（共54分）

可能用到的原子量: H:1   N:14  O:8   S:16  Cl:35.5   Na、:23   Al:27  

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）

1.下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A. H、D、T表示同一种核素           B. 氢离子电子式为H+   

C. Cl－离子的结构示意图：    D. HClO的电子式：

2．下列说法中不正确的是(　 　)

①原子核内有18个中子的氯原子：Cl

②U和U是中子数不同质子数相同的同种核素

③元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则Bi元素的质量数是209.0

A．①②　　　　　B．①③        C．①②③         D．②③

3．下列说法肯定错误的是(　 　)

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

4.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(     )

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是(d  )

A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高

B. 卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2，可用F2 置换KI溶液中的I2

C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2

D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键

6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　 　)

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

7．下列结论错误的是(　 　)

①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－     ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－        ④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4           ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A．只有①　　　　　　　 B．①③⑤

C．②④⑤⑥⑦  D．②④⑥

8.下列说法正确的是(　 　)

A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同

C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中

D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱

9． 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　 　)

A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

10．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（    ）

A．SO2溶解于水    B．NO2溶解于水   

C．F2溶解于水   D．Cl2溶解于水

11．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（    ）

A．在烧瓶中，将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热　  

B．加热试管中的氯化铵固体

C．将烧瓶中的浓氨水加热   　　　　 

D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

12．关于SO2与NO2的下列说法错误的是（    ）

A．都能与NaOH溶液反应生成两种盐   

B．都能使石蕊试液变红

C．都是引起光化学烟雾的大气污染物  

D．工业制硫酸、硝酸时要用到它们

13．检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施

A．通过澄清石灰水                   

B．通过Ba(OH)2，再通过石灰水

C．通过酸性KMnO4溶液，再通过石灰水  

D．通过小苏打溶液再通过石灰水

14．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（    ）

①过氧化钠；  ②次氯酸；  ③二氧化硫；  ④活性炭；  ⑤O3（有强氧化性）

A．①②⑤        B．①③⑤       

C．②③④       D．①②③

15．能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．铜片与浓HNO3：Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3·H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

16．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）

A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol

17．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（    ）

A．1:2           B．3:5           

C．8:11         D．18:8

18．下列有关环境问题的说法正确的是（    ）

A．燃煤时加入适量石灰石．可减少废气中SO2 的量

B．臭氧的体积分数超过10－4％的空气有利于人体健康

C．pH在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

二、填空题（46分）

19．（10分）用序号按要求回答下列问题：

（1）下列各组微粒：与 ②O2和O3    ③ H、D、T ④金刚石和石墨 

  和 ，互为同位素的是_________；互为同素异形体的是________；

质量数相等，但不能互称为同位素的是 ______。

（2）下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2  ⑤MgCl2  ⑥He，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是 ______ 。

（3）CO2的电子式为_________________；NH3的结构式为_________________；

（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。

20．(14分)下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是______。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。

(4)该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________ 。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。

(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为______________________。

(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。

21．(7分)已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m＝________，该物质主要成分的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称为________、________。

(3)下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________。

A．XY2的电子式：

B．WZ2的结构式：Z===W===Z

C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓

D．用电子式表示XY2的形成过程为

(5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是___________

22.（15分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

(1) 上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________。

(2) 乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。

(3) 丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是________________________。

(4)A中加入的试剂可能是     ，作用是__________________________________；

B中加入的试剂可能是     ，作用是__________________________________；

E中加入的试剂可能是     ，作用是__________________________________。

(5) 可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中：                         ，D中：________________________  。

如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？      (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。

【参考答案】

 19.（10分）  (每个序号各1分)

（1）①和③； ②和④；⑤

（2）⑥；⑤； ①和②；④

（3）略

（4）离子键

20．(14分)(1)Ar　(2)KOH

(3)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋

(4) 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑

Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO

(5)NaOH　HBrO4　NaBr　黄色

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

(6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O

(7)CCl4　Br2的CCl4溶液

(8)HF

21.(7分) (1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B

(4)BD　(5)水分子中含有氢键

22.(15分) (1)Zn＋2H2SO4(浓)==Z nSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2

(3)检查装置的气密性

(4)品红溶液  检验SO2  浓H2SO4  吸收水蒸气  碱石灰

防止空气中水蒸气进入D中

(5)黑色(CuO)变成红色(Cu)  白色粉末变成蓝色  不能  因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验