【化学】湖北省部分重点中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
展开湖北省部分重点中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
本卷考试时长80分钟 本卷满分100分
注意事项：
- 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时80分钟。
- 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
- 选择题选出答案之后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cr 52
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一． 选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1. 下列说法正确的是( )
A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源
B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C．断开1molC－H键要放出一定的能量
D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能
2. 有关电化学知识的描述正确的是( )
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成
C．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态
D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
3. 下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．溴蒸气被木炭吸附 B．酒精溶于水
C．HCl气体溶于水 D．氯化钾熔化
4. 据凤凰网2018 年2 月1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是（ ）
A. 氘、氚是两种不同的元素 B. 氘、氚的中子数分别为1、2
C. 氘、氚核外电子数不同 D. 中子带正电
5. 将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（ ）
A.NO2 B.HCl C.H2O2 D.NH3
6. 下列实验装置不能达到实验目的的是( )
7. 铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确的是（ ）
A.锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+
B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
C.溶液中的SO42-向锌电极移动
D.铜电极质量增加
8. 在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓H2SO4的实际体积为( )
A．等于50 mL B．大于50 mL
C．等于100 mL D．大于100 mL
9. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（ ）
A.NH4H是由NH4+和H-构成的
B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C. NH4H中的H-半径比锂离子半径大
D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
10. 下列说法正确的是( )
①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键
A．②⑥ B．①②③ C．②④⑤ D．②④⑤⑥
11. 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。A、B
相连时，A为负极；C、D相连时，外电路中电流由D流到C；A、C相连时，C极上有
大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是( )
A. A>C>D>B B. D>A>B>C C. A>D>C>B D. C>B>A>D
12. 下列有关叙述正确的是( )
A.168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B.199F-质量数为19，电子数为9
C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2:1
D.MgC12晶体中既存在离子键又存在共价键
13. 一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g) +Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 密闭容器内的压强不再变化
B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的生成速率相等
D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2molX
14. 下列条件一定能使反应速率加快的是( )
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A．② B．①②⑤ C．②③ D．全部
15. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A．一定条件下，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
16. 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )
A．硫元素位于第16列
B．第10列元素全部是金属元素
C．第18列元素单质全部是气体
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
17. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g)。2min 末该反应达到平衡，生成0.8mol D， 并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是( )
A.x=1
B.B的转化率为80%
C.2min内A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
D.若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态
18. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0. 143 | 0.112 | 0. 104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的稳定性为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q
C.M3+ 是所在周期中半径最小的离子
D.L2+与R2-的核外电子数相等
第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
19. (15分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 |
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| ① | ② | ③ |
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第三周期 | ④ |
| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
第四周期 | ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_______。元素⑩名称为_________。
(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________， 碱性最强的化合物的电子式是:________________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由_______(填“极性”或“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。
(6)元素③的简单氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为_______________。
20.（10分）许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题:
（1）从化学键角度上看,化学反应的本质是 。
已知反应2N2(g) +6H2O(1) 4NH3(g) +3O2(g)的,
反应过程能量变化如图，
则反应中断裂的化学键是 (用相应化学键的符号表示)，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
反应4NH3(g) +3O2(g) 2N2(g) +6H2O(1)中反应物的总能量 (填“>”或“<”)生成物的总能量。
（2）写出一个属于吸热反应的化学方程式: 。
21．（15分）依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）实验室常用NH4Cl 与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。
（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图。
（3）下列试剂可用于干燥NH3的是________________________________。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CuSO4 固体 D.P2O5
（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：
①NH3→NO 化学方程式为________________________________；
②NO→NO2 实验现象是________________________________；
③将32.64g 铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为_____________。
（5）图1中X转化为HNO3的化学方程式为：_______________________________。
（6） 若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2
22．（6分）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：
CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O。
(1)负极上的电极反应为____________________________________。
(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。
(3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【参考答案】
1-5 ACCBB 6-10 DBDDA 11-15 ACCAD 16-18 DBC
19.（15分）(1)Ar （1分） （1分） 溴 （1分）
(2)HClO4(1分) （1分）
(3)（2分，箭头写成等号不得分）
离子（1分）
(4) （1分） 极性（1分）
(5)S2－＞Cl－＞O2－ （2分）
(6)H—O—H（1分） Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-（写可逆符号也给分）（2分）
20. （10分）
(1). 旧化学键的断裂与新化学键的形成（2分）
O-H、N≡N （2分） 吸热 （2分） > （2分）
(2). C+CO22CO（其他合理答案均可）（2分）
21.（15分）
（1）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ (条件为：加热)（2分）
（2）导气管短进长出（2分）
（3）B（2分）
（4）①4NH3+5O2 （催化剂、加热）=4NO+6H2O（2分）②气体由无色变成红棕色（1分）
③13 : 12（2分）
（5）N2O5+H2O = 2 HNO3（2分）
（6）AD（2分）
22. （6分）(1)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O（2分）
(2)1（2分）
(3)增大（2分）
