【化学】黑龙江省绥滨县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试（理）试题（解析版）

黑龙江省绥滨县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试（理）试题
1.对元素周期律贡献最大的化学家是(　　)
A. 牛顿 B. 道尔顿
C. 阿伏加德罗 D. 门捷列夫
【答案】D
【详解】A．牛顿发现了万有引力定律，故A不选；
B．道尔顿提出了近代原子学说，故B不选；
C．阿伏加德罗提出了分子学说，故C不选；
D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，因此对元素周期律贡献最大的化学家是门捷列夫，故D选。
答案选D。
2.下列关于元素周期表的叙述中正确的是(　　)
A. 元素周期表中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族
B. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
C. 除第1周期外，其他周期均有18种元素
D. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
【答案】A
【详解】A．元素周期表中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，故A正确；
B．第IA族含H元素，其它为碱金属元素，故B错误；
C．第二、三周期各含8种元素，第六周期有32种元素，第三、四周期各有18种元素，故C错误；
D．周期表中有18个纵行，只有16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族），7个横行代表7个周期，故D错误；
答案选A。
3. 下列烷烃，常温下呈气态的是(　　)。
A. 戊烷 B. 丁烷 C. 庚烷 D. 十二烷
【答案】B
【解析】烷烃的熔沸点随碳原子的增加逐渐升高，故状态变化为：气态­液态­固态，常温下碳原子个数小于或等于4的烷烃呈气态。
4.如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)

A. 金属性 B. 与水反应的剧烈程度
C. 阳离子的氧化性 D. 原子半径
【答案】C
【解析】由图可知随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，其金属性逐渐增强，其单质与水反应剧烈程度增大，随核电荷数增大，其原子半径逐渐增大，A、B、D三项正确；随碱金属的核电荷数递增，其阳离子氧化性逐渐减弱，C项与图不符。答案选C。
5.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　)
A. 从上到下元素的非金属性增强
B. 除F外其他元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO4(X指卤族元素)
C. 单质的熔沸点逐渐升高
D. 单质都能与H2直接化合
【答案】A
【详解】A. 同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，A错误；
B. 除F外其他元素最高价均是+7价，则其最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO4(X指卤族元素)，B正确；
C. 第ⅦA族元素单质熔沸点从上到下逐渐升高，C正确；
D. 第ⅦA族元素是较活泼非金属，其单质都能与H2直接化合，D正确；
答案选A。
6.有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是( )
A. 互为同位素 B. 是七种氢元素
C. 电子数相同 D. HD和H2均是单质
【答案】D
【解析】试题分析：A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒不是同位素关系，A项错误；B．具有相同核电荷数即质子数的同一类原子是同一种元素，所以这七种微粒不是七种氢元素，B项错误；C．这七种微粒的电子数不同，分别是1、1、1、2、2、0、2，C项错误；D．HD和H2均是单质，D项正确；答案选D。
7.有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰　②燃烧蜂窝煤取暖　③炸药爆炸　④硫酸与氢氧化钾溶液反应　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物腐败　⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是(　　)
A. ①⑦ B. ①⑤⑦
C. ②③④⑥ D. ②③④⑤⑥
【答案】D
【详解】①煅烧石灰石制生石灰属于吸热反应；②燃烧蜂窝煤取暖属于放热反应；③炸药爆炸属于放热反应；④硫酸与氢氧化钾溶液发生中和反应属于放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰属于放热反应；⑥食物腐败属于放热反应；⑦碳与水蒸气反应制得水煤气属于吸热反应；则其中放热反应的一组是②③④⑤⑥。答案选D。
8.除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是(　　)
A. 从左到右，原子半径逐渐减小
B. 从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强
C. 从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1
D. 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强
【答案】BC
【解析】A、从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A正确；B、从左到右，元素单质的氧化性增强，还原性减弱，B错误；C、从左到右，最外层电子数从1到7递增，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由－4递变到－1，但O没有最高价，F没有正价，C错误；D、从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，因此元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，D正确，答案选BC。
9.下列各组排列顺序不正确的是(  )
A. 电子层数:Na+ >Mg2+ >Al3+ >F-
B. 热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3
C. 酸性强弱:Al(OH)3Al(OH)3
【答案】A
【解析】A．Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、F-核外都是10个电子，电子层数相等，故A错误；B．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S＞P＞As，所以稳定性：HCl＞H2S＞PH3>AsH3，故B正确；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Al