【化学】湖南省常德市2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

湖南省常德市2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

一、单选题（每小题2分，共44分）

1．下列说法中，正确的是(     )。

A．放热反应的发生均无需加热

B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

2．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是(     )。

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H－Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

3．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，若溶液的体积不变，下列叙述错误的是(     )。

A．溶液的pH增大      B．溶液中的Zn2＋浓度增大

C．溶液中的SO浓度增大    D．溶液的密度增大

4．镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH) ＝  2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质和反应类型是(     )。

A．NiO(OH) 氧化反应       B．Ni(OH)2 还原反应  

C．H2   氧化反应        D．H2 还原反应

5．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是(     )。

A．0.1 mol/(L·min)                B．0.2 mol/(L·min)

C．0.3 mol/(L·min)                   D．0.6 mol/(L·min)

6．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是(     )。

A．υ（A）＝0.2mol/(L·s)      B．υ（B）＝0.45 mol/(L·s)

C．υ（C）＝0.40 mol/(L·min)     D．υ（D）＝0.6 mo/l(L·min)

7．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn＋O2＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是(     )。

A．锌为电池负极，发生氧化反应     　

B．电解质溶液是酸性溶液　

C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌　

D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H+

8、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是(　　)

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3                 B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2                 D．(CH3)3CCH2CH3

9、一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有(　　)

A．2             B．4               C．5             D．6

10．16O与18O互为同位素，下列说法正确的是(     )。

A．16O与18O具有相同的中子数           B．16O与18O具有不同的电子数

C．16O与18O具有相同的质子数           D．16O与18O原子的最外层电子数均为2

11．已知R元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是(     )。

A．R元素的原子序数为36

B．R元素是第4周期元素

C．R元素的最高正化合价为+8

D．R元素的原子在反应中易失去电子

12．下列各组物质中化学键的类型相同的是(    )

A .HCl     MgCl2    NH4Cl　　　 B.  H2O     Na2O      CO2

C .CaCl2    NaOH     H2O　　　  D.  NH3     H2O      CO2

13 下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是（           ）

A.H2O          B.NH3        C.HCl          D.CS2

14．下列各组物质之间能发生置换反应的是(     )。

A．碘水加入氯化钠溶液中                 B．氯水加入碘化钠溶液中

C．碘水加入溴化钠溶液中                 D．溴水加入氯化钠溶液中

15．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是(    )

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4        

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl          

D．非金属性：F＞O＞S

16．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是(     )。

A．R的最高价氧化物为RO3             

B．R的气态氢化物能燃烧

C．R一定是第VIIA族元素              

D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

17．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为

A． x-5            B．x+5               C．x+1              D．x-1

18．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是(     )。

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y               B．热稳定性： H2Y＞HZ

C．离子半径：W2+＞Y2-                       D．碱性：XOH＞W(OH)2

19．可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡的标志是(     )。

①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A．①②             B．①③           C．只有③           D．全部

20．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是(     )。

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)

21．已知可逆反应2SO2＋O22SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将
1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q 1，则(     )。

A．Q 1＝Q        B．Q 1＜Q      C．2Q 1＞Q        D．无法判断

22、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（    ）

A．单质的沸点：W>X                 B．阴离子的还原性：W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z        D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

二、非选择题（56分）

23．（每空2分，10分）

(1)下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。

A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2           B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳    D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应         F．冰熔化成水

G．葡萄糖在人体内氧化分解              H．钢铁制品生锈的反应

（2）写出下列各烷烃的分子式。

①、烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍_____                 。

②、烷烃B的分子中含有200个氢原子_______                     。

③、1 L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L的水蒸气_______          。

24、（12分）下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

（1）写出R单质分子的电子式            。

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是                  (填化学式)。

（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为                     。

（用元素的离子符号表示）。

（4）写出A的单质与水反应的化学方程式                                    。

（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。

X的元素符号是           ，它位于元素周期表中第            周期、第           族。

25．（10分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

回答下列问题：

（1）、⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                    。

（2）、8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是                   （填化学式）。

（3、）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是                             。

（4）、写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：

                                                                              。

（5）下列叙述正确的是              （填字母）。

A．③、④处于不同周期

B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等

C．⑥在同主族元素中非金属性最强

D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

E．①与⑧形成的化合物具有两性

26．（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是                   。

（2）B的最高价氧化物化学式为            ，C的元素名称为                     。

（3）D的单质与水反应的离子方程式为_                                                   。

27．(10分)、现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O     (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。

(2)如果不能，说明其原因__________________________________________________。                                          

(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。

________是正极，正极反应式：___________________；

________是负极，负极反应式：__________________。

28．（6分）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：

(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。

(2)达平衡时CO的转化率。

【参考答案】

一，单选题（每题2分，共44分）

二，非选择题（56分）

23、(9每空2分10分)（1）ABDGH   CE  （2）①C6H14  ②C99H200 ③C14H30

24、（第空2分、12分）

（1）            

（2）NaOH             

（3）K+＞Na+＞Mg2+     

（4）2Na + 2H2O ＝2NaOH +H2 ↑    

（5）Al（2分），第3周期（2分），第ⅢA族

25．（第空2分、10分）

（1）第二周期第ⅥA族                

（2）HClO4                                     

（3）                                                

（4）Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O      

（5）A、B、D                       

26．（每空2分8分）

（1） Al2O3            （2） P2O5，            硫

（3） Cl2+H2O ＝ H ++ Cl-  + HClO          

27．(10分)

(1)(A)不能  1分      (B)可以 1分

(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移  2分

(3)实验装置图如图所示：（图2分，下面每空1分）

Cu(或C)是正极， 正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋                                     

Fe是负极，    负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋

28．（6分）每问3分       (1)0.8 mol/(L·min)     (2)50%

解析：2H2(g)   ＋    CO(g)CH3OH(g)

变化前5 mol          2 mol            0

变化量2 mol          1 mol          1 mol

变化后3 mol          1 mol       2 mol/L·0.5L＝1 mol

v(H2)＝2 mol÷0.5 L÷5 min＝0.8 mol/(L·min)

CO的转化率＝1 mol÷2 mol×100%＝50%