【化学】湖南省娄底市2018-2019学年高一下学期期中考试试题
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考试时间 90分钟 满分 100分
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23
一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。）
1. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )
A．体积 B．状态 C．颜色 D．化学键
2. 查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是( )
A．碘 B．钙 C．铁 D．磷
3. 下列过程需要加快化学反应速率的是( )
A．钢铁的腐蚀 B．工业炼钢 C．食物的腐败 D．塑料的老化
4. 下列电池不会造成环境污染的是( )
A．氢氧燃料电池 B．酸性锌锰干电池 C．镍氢电池 D．铅蓄电池
5．下列反应既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2. 8H2O和NH4Cl的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．灼热的炭与二氧化碳反应
6．下列互为同位素的是( )
A．H2 D2 B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石 石墨
7. 根据原电池的的有关知识，下列反应不能用于原电池的是( )
A．NaOH+HCl= NaCl+ H2O B．2H2+ O2 = 2H2O
C．Fe+CuSO4 = FeSO4+ Cu D．CH4+ O2 = CO2+H2O
8. 下列关于物质性质的比较，正确的是( )
A．金属性K ＞ Na ＞Ca B．碱性强弱Al(OH)3＜NaOH ＜ KOH
C．酸性强弱H2SO4 ＞HClO4 ＞H3PO4 D．稳定性HF ＜ HCl＜ HBr
9. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )。
A．元素原子量的递增,量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
10．反应A+3B4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是( )
A． v(A)＝0. 4 mol/(L·s) B． v(B)＝0.8 mol/(L·min)
C． v(C)=1.2 mol/(L·min) D． v(D)=0.7 mol/(L·s)
11. 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，则锌片
①是负极；②是正极；③被氧化；④被还原；其中正确的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
12. 人们在元素周期表中( )寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
A．右上方方区域的非金属元素 B．金属元素与非金属元素分界线附近的元素
C．过渡区域的金属元素 D．稀有气体元素
13. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )
A.HXO3 B. H2XO3 C. H2XO4 D. H3XO4
14. Se是人体必需微量元素，下列有关和的说法错误的是( )
A．和互为同位素
B．和含有不同的电子数
C．和分别含有44和46个中子
D．和都含有34个质子
15. 下列能够构成原电池的是( )
16.A和B是两种短周期元素,A-和B2+具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( )。
A.原子序数: A> B B.核外电子数: A >B
C.原子半径: A> B D.离子半径: A- > B2+
17. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化键
键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol氯化
氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是( )
A. Q1+Q2＜2Q3 B. Q1+Q2＞2Q3 C. Q1+Q2＜Q3 D. Q1+Q2＞Q3
18. 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是( )
A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石比石墨更稳定
C．石墨转化成金刚石是物理变化 D．石墨和金刚石的结构相同
19．有A、B、C、D四种金属，现将A和B用导线连接起来，浸入稀硫酸中，B为正极。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应更剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显
变化。若将铜浸入C的盐溶液中，有金属单质析出。据以上实验事实判断它们的活动性由
强到弱的顺序为( )
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．D>A>C>B
20．下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
二、填空题（54分）
21．（每空1分，共6分）完成下列问题：
各个符号表示的含义
①质量数②质子数③化合价④离子所带电荷数⑤粒子中所含原子数目⑥元素符号
X ； A ； Z ；
n ； m ； a 。
22．按要求填空，有下列物质①CO2 ②Na2O2③NH3④NaOH⑤CaCl2⑥H2O2⑦H2，回答下列问题：（每空2分，共12分）
（1）共价化合物有 ；
（2）离子化合物有 ；
（3）只含有离子键的化合物是 ；
（4）含有非极性键的单质有 ；
（5）既含有离子键又含有极性共价键的化合物是 ；
（6）既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是 。
23．（每空2分，共20分）下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
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| D | E |
| G | I |
3 | A | B | C |
| F |
| H |
|
(1)元素D在周期表中的位置第 周期 族 。
(2)表中各元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质 ，
还原性最强的单质是 (填元素符号或化学式，下同)。
(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，该化合物在无色的火焰灼烧时，
火焰 色；最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ，A和H形成化合物的电子式是 。
(4)C的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程是： 。
24. （每空2分共16分）
如图所示的原电池中，Zn为 极；电子 （流出或流入），该电极发生的是 反应（填：“氧化“还是”还原“），电极反应式 ；
Cu为 极，电子 （流出或流入），该电极发生的是 （填：“氧化 “还是”还原“）反应，电极反应方程式 。
三、计算题（6分）
25．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L-1。
求：（1）2 min末B、C的浓度。
（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内A的平均速率。
【参考答案】
一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | D | C | B | A | D | C | A | B | C | A |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | A | C | C | B | D | D | A | A | B | D |
二、填空题（共54分）
21(每空1分共6分)
X ⑥ A ① Z ② n ④ m ⑤ a ③ 。
22．(每空2分共12分)
（1）①③⑥ ；（2）②④⑤ ；（3）⑤ ；
（4）⑦ ；（5）④ ；（6）⑥ 。
23．（每空2分共20分）
(1)二 ⅣA
(2)__Ne__，__F2____，___Na___
(3)__NaOH_， 黄 ；__HClO4__，__ _ _____。
(4)_2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- +3H2↑ _。
24. （每空2分共16分）
负 ， 流出 , 氧化 ， Zn - 2e- = Zn2+ ；
正 ， 流入 ， 还原 ， Cu2+ + 2e- = Cu 。
三.计算题（6分）
25．C（B）=0.8 mol·L-1
C（C）=0.6 mol·L-1
V（A）=0.1 mol·L-1·min-1
