【化学】河南省淮阳县陈州高级中学2018-2019学年高一（精英部）上学期期中考试试卷

河南省淮阳县陈州高级中学2018-2019学年高一（精英部）上学期期中考试试卷

（满分100分，时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27 

S 32 Cl 35.5  K 39  Ba 137

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（共16小题，满分48分，每小题只有一个正确选项）

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是（    ）

2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）

A. 分液、蒸馏、萃取    B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、萃取、蒸馏    D. 蒸馏、萃取、分液

3. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（　　）

A．青蒿素的摩尔质量为 282

B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282g

C．1 mol 青蒿素的质量为 282 g•mol﹣1

D．282g 青蒿素中含有 15 个碳原子

4 .下列除去杂质的操作方法不正确的是（　　）

A．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤

B．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水

C．自来水中含少量Fe3+：蒸馏

D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥

5.在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH4、 ②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（    ）

a．体积：②＞③＞①＞④　　　　　  b ．密度：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④　　　　　  d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
A．abc     B．bcd      C．abc    D．abcd

6.下列离子方程式正确的是（　　）

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

B．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2－═H2O

C．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：

2H++SO42－+Ba2++2OH－═BaSO4↓+2H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+2H+═CO2↑+H2O

7. 120mL 含有 0.20mol 碳酸钠的溶液和 200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，盐酸的浓度合理的是（ ）

A. 2.0 mol/L   B. 1.5 mol/L   C. 0.18 mol/L   D. 0.24 mol/L

8. NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为 a%，则其中硫元素的质量分数为（ ）

A. a%    B. 1−1.75a%    C. 4/7(1−a%)    D. 3/7(1−a%)

9.下列说法正确的个数有  (      ) 

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体

A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个

10.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（    ）

A                       B

C                               D

11.科学家刚刚发现了某种元素的原子，一个该原子质量是a g，一个12C的原子

质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

①该原子的相对原子质量为        ②m g该原子的物质的量为mol

③该原子的摩尔质量是aNA g         ④Wg该原子中含有个该原子

⑤由已知信息可得：

A．②③④　　　　B．①②④       C．①②⑤      D．①③⑤

12. 固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，其反应方程式可表示为：2A═B↑+2C↑+3D↑,若测得生成气体的质量是同体积氢气的20倍,则固体A的摩尔质量是(    )

A.30g·mol-1   B.60g·mol-1     C.90g·mol-1     D.120g·mol-1

13.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

A．3种   B．4种  C．5种 D．6种

14.若在能溶解Al2O3的溶液中，分别加人下列各组离子,肯定不能大量共存的是（    ）

A. NO3-、K+、AlO2-、OH-         B.Fe3+、SO42-、Cl-、Na+

C.NO3-、Na+、K+、CO32-           D. Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

15.镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（　　）

A．5.1g    B．10.2g    C．13.6g    D．15.3g

16．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入bmol烧碱加热，恰好使全部NH4+转化NH3气逸出；另一份与含cmolBaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO3-的物质的量浓度是

A．(2b-4c)/a mol/L       B．(b-2c)/a mol/L 

C．(2b-c)/a mol/L        D．(b-4c)/a mol/L

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17．（10分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式__________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____________(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力是先逐渐_____，后来又_____。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________________________________________                   ___。

18.（12分）实验室用NaOH固体配制480mL0.2 mol的NaOH溶液。清回答下列问题：

(l)配制480mL0.2 mol的NaOH溶液

(2)容量瓶需标有以下五项中的________

①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线

(3)配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的______ (填字母)之间。

A．①与②    B．②与③     C．③与④     D．④与⑤

(4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有________（填序号）。

A. 在烧杯中稀释溶质搅拌时，有少量溶液溅出

B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中

C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

F.定容时俯视刻度线

19.（12分）已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，得到 b g；

④从分液漏斗滴入 6 mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g；

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明__________。

（2）装置中干燥管 B 的作用是______________________。

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填偏高、偏低或不变）。

（4）步骤⑤的目的是__________________________。

（5）步骤⑦的目的是__________________________。

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________________。

20.(8分)今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K+、

NH4+、Fe3+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.

综合上述实验，回答下列问题:

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

(2) 该混合物中一定含有的离子__________；可能含有的离子            。

(3) K+物质的量: n(K+)_____ (具体值或取值范围)。

21.（10分）向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：

(1)0到a点之间的反应的离子方程式                            。

(2)a到b点之间的反应的离子方程式                                。

(3)b点之后的反应的离子方程式                           。

(4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________。

【参考答案】

17.（10分）

(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

(2)A　    

(3)减弱  　逐渐增强　    

(4)下沉水底

18.（12分）

（1）4.0   500mL     烧杯、玻璃棒、胶头滴管； （2）①③⑤  

（3）C                                        （4）ABC

19.（12分）

(1)样品重，砝码轻  

(2)防止空气中的 CO2和水气进入 U 形管中    (3)偏高   

(4)把反应产生的 CO2全部导入 U 形管中   

(5)判断反应产生的 CO2是否全部排出，并被 U 形管中的碱石灰吸收   

(6)×100%

20．（8分）

（1）Fe3＋       （2）K+、NH4+、CO32-、SO42-         Cl-          （3）≥ 0.04mol

21.（10分）

(1)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O   

(2) 2OH-+CO2==CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O==2HCO3-   

(3) BaCO3+CO2+H2O==Ba2++2HCO3-   

(4) 40   

(5) 1：2