【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一（普通班）下学期期中考试试题
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能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na：23 Mn：55 Cl:35.5
一．选择题（每题4分，共56分）
1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )
A． 苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋
B． 苹果汁中含有Cu2＋
C． 苹果汁含有OH－
D． 苹果汁含有Fe3＋
2．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )
A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥
3．下列不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是( )
A．硫酸钠溶液 B．烧碱溶液
C．硝酸溶液 D．浓硫酸
4、能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )
A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
C．SiO2熔点比CO2高
D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
5、下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．大理石与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．水玻璃与盐酸反应：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓
C．水玻璃与醋酸反应：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓
D．硅石与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O
6．下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH将变大
7．下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是( )
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
8．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是( )
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在
9．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②
10.如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是( )
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和NaCl溶液
A． ①③ B． ②④ C． ①② D． ③④
11.取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是( )
A． 这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%
B． 被氧化的HCl的物质的量为4 mol
C． 参加反应的HCl的质量为146 g
D． 被还原的MnO2的物质的量为1 mol
12.证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。最佳的实验操作及顺序是 ( )
A． ①③ B． ③② C． ③① D． ④①
13.下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是( )
A． 钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应
B． 钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生
C． 与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多
D． 钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在
14. 在反应8NH 3 +3Cl 2 ====6NH 4 Cl+N 2 中，被氧化的NH3 与未被氧化的NH3 的质量之比为( )
A．3：8 B．8：3 C．1：3 D．3：1
二．非选择题（每空2分，共44分）
15。（4分）（1）写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式_____________
（2）在实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）
_________________________________________
16.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_____接_____；____接_____；_____接_____；_____接______。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是____________________________________________
NaOH溶液的作用是_______________________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___ _____，反应的化学方程式为___________________________________。
(4)写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：______________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：____________________________________________________。
17.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________、B________、D________。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：
A＋H2O(离子方程式)：____________________________________________________；
A＋NaOH(离子方程式)：_____________________________________________________；
D→A(化学方程式)：_________________________________________________________。
18.根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是___________________________________________，
通过实验甲可证明______________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。
(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______________________________________________，
棉花着火说明该反应的特点是_____________________________________________________。
(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为____________
【参考答案】
1-14．ABBDC BDABC BCBC
15．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ 或Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===2NaHCO3＋H2SiO3↓
2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O
16.(1)E C D A B H G F
(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气
(3)试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
(4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
17.(1)Cl2 HClO HCl
(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
18. (1)Ⅱ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Na2CO3
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 放出大量的热
(3)32.8%
