【化学】北京师范大学附属中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（合格考班）（解析版）

北京师范大学附属中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（合格考班）
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题(25道小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）
A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器 D. 燃气灶
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。
2.下列元素中，不属于主族元素的是（   ）
A. H B. He C. N D. Cl
【答案】B
【解析】
【详解】A．H为第一周期ⅠA族元素，故A正确；
B．He为第一周期0族元素，故B错误；
C．N为第二周期ⅤA族元素，故C正确；
D．Cl为第三周期ⅦA族元素，故D正确；
故答案为B。
3.下列微粒结构示意图中，表示钠离子的是（   ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，其离子结构示意图为，故答案为D。
4.下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化是（   ）
A. 原子半径 B. 化合价
C. 原子序数 D. 元素性质
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A正确；
B．化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大，同主族最高价相同（O、F除外），则随着原子序数递增呈现周期性变化，故B正确；
C．原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化，故C错误；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，则元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化，故D正确；
故答案为C。
5.下列物质中，碱性最强的是（   ）
A. NaOH B. Ca(OH)2 C. Al(OH)3 D. KOH
【答案】D
【解析】
【分析】同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，据此判断。
【详解】Na、Al和K、Ca分别在同周期，Na、K同主族，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性K＞Ca＞Na＞Al，所以碱性最强的为KOH，答案选D。
6.下列有关卤族元素从上至下的变化的说法中，正确的是（   ）
A. 原子半径逐渐增大
B. 原子核外电子层数逐渐减少
C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强
D. 最高价氧化物水化物酸性逐渐增强
【答案】A
【解析】
【详解】A. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，A正确；
B. 同主族从上到下原子核外电子层数逐渐增多，B错误；
C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；
D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱，D错误；
答案选A。
7.钫(Fr)是一种具有放射性的元素，原子序数87。其原子最外层电子数是1。下列有关Fr的说法不正确的是（   ）
A. Fr是第七周期第IA族元素
B. Fr的原子核外有87个电子
C. Fr在同族元素中金属性最弱
D. 其阳离子半径小于原子半径
【答案】C
【解析】
【详解】A. Fr的原子序数为87，其原子最外层电子数是1，是第七周期第IA族元素，A正确；
B. 质子数等于核外电子数等于原子序数，则Fr的原子核外有87个电子，B正确；
C. 同主族从上到下金属性逐渐增强，Fr在同族元素中金属性最强，C错误；
D. 同一种元素的阳离子半径小于原子半径，D正确；
答案选C。
【点睛】由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。例如若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族。
8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。Z原子的最外层电子数是6，下列说法中正确的是（   ）

A. 原子半径: X>Y>Z>W
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: X> Z> W
C. 4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低
D. W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是6，Z位于第三周期，Z为S元素，则由图中的位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，据此解答。
【详解】根据以上分析可知，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，则
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，A错误；
B．非金属性W＞X＞Z，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W＞X＞Z，B错误；
C．4种元素的单质中，常温下只有Z的单质为固态，其他的为气态，故Z单质的熔、沸点最高，C错误；
D．W为Cl元素，其单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质HClO，D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查位置结构性质关系，推断元素是解答本题的关键，注意把握元素周期律的递变规律。
9.钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是（   ）
A. K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大
B. K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈
C. K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属Cu
D. K的最高价氧化物对应的水化物的溶液可使酚酞溶液变红
【答案】C
【解析】
【详解】A. 同主族从上到下微粒半径逐渐增大，K的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大，A正确；
B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈，B正确；
C. K极易与水反应生成氢氧化钾和氢气，则K与CuSO4溶液发生反应得到氢气、硫酸钾和氢氧化铜沉淀，C错误；
D. K的最高价氧化物对应的水化物的溶液是强碱溶液，可使酚酞溶液变红，D正确；
答案选C。
10.下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是（   ）
A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行
B. F是原子半径最小的非金属元素
C. 短周期中，Cl的非金属性最强
D. 原子半径Na>O,离子半径Na+ 【答案】D
【解析】
【详解】A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18纵行，A错误；
B. H是原子半径最小的非金属元素，B错误；
C. 短周期中，F的非金属性最强，C错误；
D. 电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时半径随原子序数的增大而减小，则原子半径Na＞O，离子半径Na+＜O2-，D正确；
答案选D。
11.1H、2H、3H是三种核素，下列说法正确是（   ）
A. 2H 原子核内有2个中子
B. 它们互称为同位素
C. 三种核素性质没有差别
D. 自然界中只有1H这种核素
【答案】B
【解析】
【详解】A. 2H原子核内有2－1＝1个中子，A错误；
B. 它们的质子数相同，中子数不同，互称为同位素，B正确；
C. 三种核素的物理性质有差别，C错误；
D. 三种核素在自然界中同时存在，D错误；
答案选B。
12.下列物质中只含有极性共价键的是（   ）
A. NaCl B. H2O C. N2 D. NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性键，据此判断。
【详解】A. NaCl中只有离子键，A不选；
B. H2O中只含有极性共价键，B选；
C. N2中只含有非极性共价键，C不选；
D. NaOH中含有离子键和极性键，D不选；
答案选B。
【点睛】注意离子键也可以全部由非金属元素形成，例如氯化铵等铵盐。另外活泼的金属和活泼的非金属也不一定均形成离子键，例如氯化铝中含有共价键。
13.下列电子式书写正确的是（   ）
A. 二氧化碳 B. 氯化氢
C. 水 D. 次氯酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳是共价化合物，分子内每个碳原子与氧原子之间存在二对共用电子对，电子式为，故A错误；
B．氯化氢共价化合物，其电子式为，故B正确；
C．水是共价化合物，其电子式为，故C错误；
D．次氯酸是共价化合物，氧原子分别与氢原子、氯原子各形成一对共用电子对，其电子式为，故D错误；
故答案为B。
【点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在[ ]，共价化合物一定不存在[ ]。同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。
14.下列有关化学用语表示正确的是（   ）
A. N2的结构式: N—N B. Cl2的电子式: Cl：Cl
C. C-12 核素符号: D. 乙烷的结构式: C2H6
【答案】C
【解析】
【详解】A. N2的结构式为N≡N，A错误；
B. Cl2的电子式为，B错误；
C. C-12的核素符号为，C正确；
D. 乙烷的结构式为，D错误；
答案选C。
15.下列能源属于新能源的是（   ）
A. 煤 B. 液氢 C. 石油 D. 天然气
【答案】B
【解析】
【分析】新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，据此判断。
【详解】煤、石油、天然气均是化石能源，不是新能源，氢气燃烧生成水，且放出大量的热，
属于新能源。答案选B。
16.下列关于CH4的叙述中不正确的是（   ）
A. CH4是无色、无味、极难溶于水的气体
B. CH4的键长相等，键角相同，正四面体结构
C. CH4能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. CH4和Cl2在光照条件下反应得到多种油状物质
【答案】C
【解析】
【详解】A. CH4是无色、无味、极难溶于水的气体，A正确；
B. CH4的键长相等，键角相同，为正四面体结构，B正确；
C. CH4属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D. CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应得到多种卤代烃，即反应中得到多种油状物质，D正确；
答案选C。
17.关于化学反应与能量的下列说法不正确的是（   ）
A. 化学反应伴随能量变化 B. 光合作用实现能量转化
C. 铝和盐酸反应为放热反应 D. 能量降低的反应为吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 化学反应过程中一定伴随能量变化，A正确；
B. 光合作用是把太阳能转化为化学能，因此可实现能量转化，B正确；
C. 铝和盐酸反应为放热反应，C正确；
D. 能量降低的反应为放热反应，D错误；
答案选D。
【点睛】选项A是解答的易错点，由于断键吸热，形成化学键放热，因此化学反应过程中一定伴随能量变化，这是化学变化的两个基本特征之一。
18.如图所示原电池装置，下列有关叙述不正确的是（   ）

A. 锌片是负极
B. 铜片质量不发生变化
C. 铜片表面电极反应: 2H++2e-＝H2↑
D. e-流动方向:铜片→导线→锌片
【答案】D
【解析】
【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。
【详解】A. 金属性锌强于铜，则锌片是负极，A正确；
B. 铜片是正极，溶液中的氢离子放电转化为氢气，则铜片质量不发生变化，B正确；
C. 铜片是正极，溶液中的氢离子放电转化为氢气，表面电极反应为2H++2e-＝H2↑，C正确；
D. 电子的流动方向为锌片→导线→铜片，D错误；
答案选D。
【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，注意判断正负极时既要考虑金属性强弱，也要考虑电解质溶液的酸碱性等。
19.利用反应Zn+Cu2+= Zn2++ Cu设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是（   ）
A. Zn、Cu、ZnSO4 B. Cu、Zn、 ZnCl2
C. Cu、Zn、CuCl2 D. Zn、Cu、CuSO4
【答案】D
【解析】
【详解】利用反应Zn+Cu2+＝Zn2++Cu设计成原电池，由于反应中锌失去电子，铜离子得电子，则该电池的负极一定是锌，正极是金属性弱于锌的金属或能导电的非金属，而电解质溶液中含有铜离子，则选择合理的是Zn、Cu、CuSO4。答案选D。

20.下列操作中，可以加快Fe与稀H2SO4反应速率的是（   ）
A. 往溶液中加入少量水
B. 往溶液中加入少量FeSO4固体
C. 往溶液中加入少量较浓H2SO4
D. 用98%浓硫酸代替稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 往溶液中加入少量水降低氢离子浓度，反应速率减小，A不选；
B. 往溶液中加入少量FeSO4固体不能改变氢离子浓度，反应速率不变，B不选；
C. 往溶液中加入少量较浓H2SO4，增大氢离子浓度，反应速率加快，C选；
D. 用98%的浓硫酸代替稀硫酸与金属反应不能得到氢气，D不选；
答案选C。
【点睛】明确影响化学反应速率的因素是解答的关键，注意外因与内因的关系。选项D是易错点，注意改变条件时不能改变反应的实质。
21.下列各组物质互为同分异构体的是（   ）
A. 甲烷与乙烷
B. 乙烷与乙烯
C. 乙烯与丙烯
D. 正丁烷与异丁烷
【答案】D
【解析】
【分析】分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，据此判断。
【详解】A. 甲烷与乙烷均是烷烃，分子式不同，互为同系物，A不选；
B. 乙烷与乙烯的分子式不同，不能互为同分异构体，B不选；
C. 乙烯与丙烯均是烯烃，分子式不同，互为同系物，C不选；
D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，均是C4H10，结构不同，互为同分异构体，D选。
答案选D。
22.在某一化学反应中，反应物A的浓度在3s内从1.0 mol/L变为0.4 mol/L ，在这3s内A的化学反应速率为（   ）
A. 1.8 mol/(L·s) B. 1.2 mol/(L·s) C. 0.6mol(L·s) D. 0.2 mol/(L·s)
【答案】D
【解析】
【详解】在某一化学反应中，反应物A的浓度在3s内从1.0 mol/L变为0.4 mol/L，浓度变化为1.0 mol/L－0.4 mol/L＝0.6 mol/L，则在这3s内A的化学反应速率为0.6 mol/L÷3 s＝0.2 mol/(L·s)。答案选D。
23.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Fe与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是（   ）
选项
硫酸浓度
反应温度
铁的状态
A．
0.5 mol/L
20℃
块状
B．
0.5 mol/L
20℃
粉末状
C．
1 mol/L
35℃
块状
D．
2 mol/L
35℃
粉末状
【答案】D
【解析】
【详解】温度越高，反应速率越快，C和D的温度均为35℃，且D中硫酸的浓度最大可以加快反应速率，Fe为粉末状能增大与稀硫酸的接触面积，同样可加快反应速率，则D中反应速率最快，故答案为D。
24.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、 SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是（   ）
A. SO2和O2全部转化为SO3
B. 正、逆反应速率相等且等于零
C. 该反应已达化学平衡状态
D. SO2、 O2、SO3的浓度一定相等
【答案】C
【解析】试题分析：A．该反应是可逆反应，无论二者以何比例混合， 反应达到平衡时，SO2、O2不能完全转化为生成物SO3，错误；C．可逆反应达到平衡时，反应仍然在进行，正、逆反应速率相等且不等于零，错误；C．当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，任何物质的消耗速率等于生产速率，说明反应已达到化学平衡状态，正确；D．当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，SO2、O2、SO3的浓度可能相等，也可能不相等，与加入的物质多少级反应条件有关，错误。
考点：考查可逆反应及化学平衡状态的判断的知识。
25.为比较卤素单质氧化性进行实验：①氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄；②氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。下列有关分析不合理的是（   ）
A. ①中反应： Cl2+ 2Br-＝2Cl-+ Br2
B. ②中再加入CCl4,振荡、静置，下层溶液为紫红色
C. 根据①②得出结论：氧化性Cl2>Br2>I2
D. 将②中氯水换成溴水即可得出最后结论
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄，说明有单质溴生成，则①中反应为Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，A正确；
B. 氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色，说明有单质碘生成，则②中再加入CCl4，振荡、静置，下层溶液为紫红色，B正确；
C. 根据①②得出结论是氧化性氯气强于溴和碘，但不能得出溴强于碘的结论，C错误；
D. 要验证溴的氧化性强于碘，只需要将②中氯水换成溴水即可得出最后结论，D正确；
答案选C。
二、非选择题(40分)
26.几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:

(1) A的元素符号是________。
(2) D在周期表中的位置是_________________________________。
(3) E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。
(4)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D_________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释其原因:___________________________________________________________________。
(5) R元素的原子结构示意图为_________________。
(6) E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间能反应，离子方程式分别为:H+ +OH-＝H2O、_________________________________、______________________。
(7) E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物。2:1 型化合物的电子式为______________________________。1:1型化合物的化学式以及所含化学键类型是_____________________________。
(8)A与M形成的分子可能是______________(填字母序号)。

【答案】(1). H (2). 第2周期第ⅥA族 (3). K＞Na＞Al (4). 弱 (5). Se与O同主族，电子层数Se＞O，原子半径Se＞O，得电子能力Se＜O，非金属性Se＜O (6). (7). Al(OH)3+3H+＝A13++3H2O (8). Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2O (9). (10). Na2O2 离子键、非极性键 (11). ③
【解析】
【分析】首先依据元素在周期表中的相对位置判断出元素名称，然后结合元素周期律、物质的性质分析解答。
【详解】根据元素在周期表中的相对位置可知A是H，B是N，D是O，E是Na，G是Al，J是Cl，M是C，R是S，T是K。则
(1)A的元素符号是H。
(2)D是O，在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族。
(3)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则E、G、T的原子半径由大到小的顺序是K＞Na＞Al。
(4)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，硒元素(34Se)与D同主族，则其非金属性比D弱，这是由于Se与O同主族，电子层数Se＞O，原子半径Se＞O，得电子能力Se＜O，非金属性Se＜O。
(5)R元素是S，其原子结构示意图为。
(6)E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，两两之间能反应，离子方程式分别为H++OH-＝H2O、Al(OH)3+3H+＝A13++3H2O、Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2O。
(7)E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物分别是氧化钠和过氧化钠。2:1型化合物是氧化钠，电子式为。1:1型化合物的化学式为Na2O2，所含化学键类型是离子键、非极性键。
(8)A与M形成的分子可能是甲烷，分子式为CH4，答案选③。
27.CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现。

(1) CH4的电子式为____________。
(2) CH4的结构式为____________
(3) CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式_________________________________，反应类型是______________________。
(4)若要使4 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl2的物质的量为____________。
(5)结合化学用语说明水槽中溶液的变化现象及原因是__________________________。
【答案】(1). (2). (3). CH4+Cl2CH3Cl+HCl (4). 取代反应 (5). 10mol (6). HCl溶于水与AgNO3反应: Cl-+Ag+=AgCl↓ ，有白色沉淀产生
【解析】
【分析】氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成四种氯代烃和氯化氢，结合装置图和物质的性质分析解答。
【详解】(1)CH4是共价化合物，电子式为。
(2)CH4的结构式为。
(3)CH4和Cl2发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。
(4)若要使4 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则根据碳原子守恒可知四种取代产物的物质的量均是1mol，因此需要Cl2的物质的量为1mol×1+1mol×2+1mol×3+1mol×4＝10mol。
(5)反应中有HCl生成，HCl溶于水与AgNO3反应Cl-+Ag+＝AgCl↓，因此有白色沉淀产生。
28.化学小组实验探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定限度。
实验：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；
ⅲ．向乙中滴加试剂X。
(1)将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+
(2)步骤ⅲ中，试剂X是_____________。
(3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是_________。
【答案】(1). 2 (2). 2 (3). 1 (4). 2 (5). KSCN溶液 (6). ii中下层溶液紫红色，iii中加入KSCN溶液后显红色
【解析】
【分析】探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定限度，实际上就是证明反应后的混合溶液里既有I2生成，但Fe3＋没有完全反应还有剩余。据此解答。
【详解】(1)反应中碘元素化合价从－1价升高到0价，铁元素化合价从+3价降低到+2价，则根据电子得失守恒可知反应的离子方程式为2I-+2Fe3+I2+2Fe2+；
(2)根据题干信息可知反应中碘化钾一定是过量的，要证明是可逆反应，则反应后一定有铁离子剩余，检验铁离子可以用KSCN溶液，则步骤ⅲ中，试剂X是KSCN溶液。
(3)要证明是可逆反应，则反应后一定有碘生成和铁离子剩余，步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是ⅱ中下层溶液紫红色，ⅲ中加入KSCN溶液后显红色。
【点睛】探究性实验是常考考点，但基础性较强，理解反应实质和实验原理是解题的关键，注意重视基本理论的理解与运用，夯实基础，提高分析问题解决问题的能力。