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【化学】甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）
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甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
（相关原子量：H—1 O---16 P----31 ）
一、 选择题(每小题3分，共54分 )
1.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ）
A. SO2具有漂白性 B. 溴具有氧化性
C. SO2具有氧化性 D. 溴具有挥发性
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，故答案为B。
2.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ( )
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染
B. 实施绿化工程，防止扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设，故A正确；B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误；故答案为D。
3.硫化氢与浓硫酸的反应为3H2S＋H2SO4=4S↓＋4H2O，下列说法正确的是( )
A. 硫化氢气体被氧化成硫 B. 硫酸被氧化成硫
C. 硫酸被还原成水 D. 硫化氢气体被还原成水
【答案】A
【解析】
【详解】该反应硫化氢中S元素化合价由-2价变为0价，硫酸中S元素化合价由+6价变为0价，所以硫化氢是还原剂，硫酸是氧化剂；A．该反应中硫化氢是还原剂，被氧化生成硫，故A正确；B．该反应中硫酸是氧化剂，在反应中被还原生成硫，故B错误；C．硫酸被还原生成硫，故C错误；D．硫化氢被氧化生成硫，故D错误；故答案为A。
4.下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是( )
A. HCl(H2O) B. CO2(H2O) C. SO2(NaOH溶液) D. NH3(KCl溶液)
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl极易溶于水，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故A不选；B．CO2在水中溶解性小，不能产生大的压强差，则不能形成喷泉，故B选；C．SO2与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故C不选；D．氨气极易溶于KCl溶液，可产生大的压强差形成喷泉，故D不选；故答案为B。
5.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )
周期 族
IA
IIA
部 分
VIA
VIIA
2
省 略
d
3
a
b
c
e
f
A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B. a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
C. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
【答案】A
【解析】
【详解】由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl；A．因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，则元素c的氧化物为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确；故答案为A。
【点睛】明确“位、构、性”关系常见应用：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。
6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
Y
Z
X
W
A. 原子半径：X
C. Z、W均可与Mg形成离子化合物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
【答案】C
【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A、原子半径：Z＜Y＜X，故错误；B、气态氢化物的稳定性：X＜ Z，故错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，故正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ W，故错误。
考点：考查物质结构、元素周期律等知识。
7.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是( )
A. 原子序数116 B. 中子数177
C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293
【答案】D
【解析】
【详解】A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确； B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误；故答案为D。
8.下列表示物质的化学用语正确的是( )
A. 8个中子的碳原子的核素符号：12C B. HF的电子式：H＋[∶∶]－
C. Cl－离子的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O
【答案】D
【解析】8个中子的碳原子，质量数是14，核素符号：14C，故A错误；HF是共价化合物，电子式为，故B错误；Cl－离子核外有18个电子，结构示意图：，故C错误；CO2分子中含有2个碳氧双键，结构式：O=C=O，故D正确。
点睛：离子化合物的电子式：阳离子的电子式为阳离子本身，而阴离子需要标出最外层所有的电子并打括号，带上电荷；共价化合物的电子式不带电荷，不打括号；
9.下列各组中的性质比较正确的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F－>Cl－>Br－ ⑤熔点：Li＜Na＜K＜Rb
【答案】C
【解析】根据元素周期律可知，非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，氢化物的稳定性越强，则①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；①正确；③稳定性：HCl>H2S>PH3；③正确；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则②碱性：KOH>Ca(OH)2＞Mg(OH)2，②正确；④同主族从上到下阴离子的还原性逐渐增强，还原性应为F－＜Cl－＜Br－，④错误；⑤熔点应为Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，⑤错误，答案选C。
10.下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C. 酸性H2CO3
【答案】B
【解析】A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，故A正确；B．钠投入硫酸铜溶液中，先钠和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3＜H2SO4，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，故C正确；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，F2与Cl2分别与H2反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性强弱，故D正确；故选B。
点睛：本题考查金属性、非金属性强弱判断，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，熟悉非金属性、金属性强弱判断方法，注意非金属性、金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子难易程度有关，本题的易错点是B，容易误认为是正确的。
11.下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A. 氧化钙 B. 氮气 C. 硫化钠 D. 硫化氢
【答案】D
【解析】
【分析】由共价键组成的化合物叫做共价化合物，含有离子键的化合物叫做离子化合物，以此分析。
【详解】A. 氧化钙是由钙离子和阳离子以离子键结合形成的离子化合物，A项错误；
B. 氮气属于单质，不是化合物，B项不选；
C. 硫化钠是由硫离子和钠离子以离子键结合形成的离子化合物，C项错误；
D. 硫化氢是由S和H以共用电子对结合形成的化合物，属于共价化合物，D项正确；
答案选D。
【点睛】要特别注意的是，由非金属元素组成的不一定都是共价化合物，如本题B选项，可能是单质。
12.下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A. 构成单质分子的粒子一定含有共价键
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子单质分子里
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀有气体中不含化学键，多原子的分子中一定含共价键，故A不选；B．铵盐中含离子键，是离子化合物，为由非金属元素组成的化合物，故B选；C．非极性共价键可存在于单质、化合物中，如氧气、过氧化氢、过氧化钠中均存在O-O非极性键，故C不选；D．多原子分子中可能含非极性键，如H-O-O-H中含极性键和非极性键，故D不选；故答案为B。
13.下列物质中，既有共价键又有离子键的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．MgCl2中只含离子键，故A不选；B．O2中只含共价键，故B不选；C．NaOH中含离子键和O-H共价键，故C选；D．H2S中只含H-S共价键，故D不选；故答案为C。
【点睛】根据化学键与化合物的关系、化学键键能与键长的关系、物质的构成微粒等知识点来分析解答。①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
14.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成型离子化合物的是（ ）
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
【答案】D
【解析】A形成CO2或CO。B都是金属不能形成化合物。C中形成Na2S，D中形成MgCl2，答案选D。
15.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 酒精溶于水 D. 气体溶于水
【答案】D
【解析】
【详解】A.碘晶体升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力，A错误；
B.溴蒸气被木炭吸附，属于物理变化，没有破坏化学键，B错误；
C.酒精溶于水，乙醇分子未被破坏，破坏的是分子间作用力，C错误；
D.HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl－，破坏了氢、氯原子间的共价键，D正确；
答案选D。
16.下列电子式的书写正确的是（ ）
A. B.
C. CO2 D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子直接用Na+表示，氯化钠的电子式为，故A错误；B．过氧化钠是离子化合物，含有Na+和O22-，其电子式为，故B正确；C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；D．氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故D错误；故答案为B。
17.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是，则下列说法正确的是（ ）
A. X的最高价含氧酸的化学式可表示为
B. X是第二周期VA族元素
C. X是第二周期VIA族元素
D. X最高化合价为+4
【答案】A
【解析】
【分析】最高价含氧酸的相对分子质量为98，该含氧酸可能是H2SO4，也可能为H3PO4，但氢化物的分子式不能为H2X，则含氧酸不是H2SO4，而是H3PO4，故X元素为P；
【详解】最高价含氧酸的相对分子质量为98，该含氧酸可能是H2SO4，也可能为H3PO4，但氢化物的分子式不能为H2X，则含氧酸不是H2SO4，而是H3PO4，故X元素为P；
A、根据上述分析，X的最高价含氧酸的分子式为H3PO4，故A正确；
B、X为P，位于第三周期VA族，故B错误；
C、根据选项B分析，故C错误；
D、P的最高正化合价为＋5价，故D错误。
18.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是( )
A. Sm与Sm的质量数相同
B. Sm与Sm互为同位素
C. Sm与Sm是同一种核素
D. Sm与Sm核外电子数和中子数都为62
【答案】B
【解析】
【详解】A．62144Sm的质量数为144，62150Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故A错误；B．由62144Sm与62150Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故B正确；C．62144Sm与62150Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素，故C错误；D．62144Sm的核外电子数为62，中子数为82，62150Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误；故答案为B。
二、非选择题
19.按要求写出：
（1）溴化钾电子式_____________________。
（2）硫化钠电子式_____________________。
（3）二氧化碳的电子式______________。
（4）铵根离子的电子式_____________。
（5）氮气的电子式______________。
（6）甲烷的结构式____________。
【答案】(1). (2). (3). (4). (5). (6).
【解析】
【分析】(1)溴化钾为离子化合物，含有K+和Br-；
(2)硫化钠为离子化合物，含有Na+和S2-；
(3)二氧化碳是共价化合物，C与O之间存在二个共用电子对；
(4)铵根离子的化学式为NH4+；
(5)氮气是双原子分子，两原子之间存在三对共用电子对；
(6)甲烷是正四面体结构。
【详解】(1)溴化钾为离子化合物，含有K+和Br-，其电子式为；
(2)硫化钠为离子化合物，含有Na+和S2-，其电子式为；
(3)二氧化碳是共价化合物，C与O之间存在二个共用电子对，其电子式为；
(4)铵根离子的化学式为NH4+，其电子式为；
(5)氮气是双原子分子，两原子之间存在三对共用电子对，其电子式为；
(6)甲烷正四面体结构，其结构式为。
20.实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热； ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
A B
(1)上面的制取装置图中，方法①应选用装置__________(填“A”或“B”，下同)；方法②应选用装置______________。
(2)加热氯化铵与氢氧化钙混合物制取氨气的反应方程式是________________________。
(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________________（填字母）。
A 浓硫酸 B 碱石灰 C 五氧化二磷
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________________________________________。
【答案】(1). A (2). B (3). 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (4). B (5). 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已集满
【解析】
【分析】(1)用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体；
(2)制取NH3的反应为加热NH4Cl和Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨气和水；
(3)氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，应用碱性干燥剂；
(4)氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
【详解】(1)用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，应选择A装置，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体，应选择B装置；
(2)制取NH3的反应为加热NH4Cl和Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)A．浓硫酸和氨气会反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，A错误；
B．固体氢氧化钠具有吸湿性，可以干燥氨气，B正确；
C．五氧化二磷和氨气发生反应，不能干燥氨气，C错误；
故合理选项是B；
(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则证明是氨气已经收集满。
【点睛】本题考查氨的制取方法与装置的选择、氨气的收集与干燥的知识。注意实验室制备氨气的所用药品和氨气的检验方法，难度不大。
21.元素周期表的第三周期元素，从左到右(稀有气体除外).
(1)原子半径逐渐_______，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
(2)该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是______。（以下都填元素符号）
(3)其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是_________。
(4)其最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是__________。
(5)其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是_________。
【答案】(1). 减小 (2). 减弱 (3). 增强 (4). Na (5). Na (6). Al (7). Cl
【解析】
【分析】元素周期表的结构：七个周期，十六个族，每一行电子层数相同，每主族元素原子最外层电子数相等，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，以此解答该题。
【详解】(1)同一周期，从左到右(稀有气体除外)，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
(2)第三周期元素元素中，除稀有气体外，原子半径最大是Na；
(3)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Na；
(4)最高价氧化物对应的水化物呈两性的是Al；
(5)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。
【点睛】元素周期律的主要内容：①同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强；②同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强；③同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。同族元素，从上至下第一电离能逐渐减小；②同一主族从上到下原子半径增大，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱。
22.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。
回答下列问题：
(1)V的一种核素中质子数为中子数的，则该核素的名称为________，常用于制造________。
(2)W元素在周期表中的位置为_______________________________。
(3)X元素的离子结构示意图为________。
(4)Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为：_________________________。
【答案】(1). 氚 (2). 氢弹 (3). 第二周期 第VIA族 (4). (5). KOH
【解析】
【分析】V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，W原子L层电子数是K层电子数的3倍，其L层电子数为6，则W为O元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，则Y为S元素；只有X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，处于ⅠA族，由原子序数可知，Z为K元素、V为H元素；X元素原子的最外层电子数是Y(S)元素原子最外层电子数的一半，则X原子最外层电子数为3，且X原子序数大于O元素，则X为Al元素，据此解答。
【详解】V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，W原子L层电子数是K层电子数的3倍，其L层电子数为6，则W为O元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，则Y为S元素；只有X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，处于ⅠA族，由原子序数可知，Z为K元素、V为H元素；X元素原子的最外层电子数是Y(S)元素原子最外层电子数的一半，则X原子最外层电子数为3，且X原子序数大于O元素，则X为Al元素；
(1)V是氢，氢的一种核素中质子数为中子数的，所以中子数为2，则该核素的符号为31H，名称为氚，常用于制造氢弹；
(2)W为O元素，其原子序数为8，最外层含有6个电子，氧原子结构示意图为，则氧元素在周期表中的位置是第二周期 第VIA族；
(3)X是Al元素，铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，其离子结构示意图为；
(4)Z为K元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为KOH。
23.下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑩
⑨
(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是（填元素符号）________。
(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）________。
(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________。
(4)④和⑨两种元素形成化合物与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。
【答案】(1). K (2). NaOH (3). r(F－)＞r(Na＋) (4). 2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为K；
(1)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；
(2)同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
(3)电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
(4)④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质。
【详解】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为K；
(1)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K最活泼；
(2)同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故碱性最强的是NaOH；
(3)F-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(F-)＞r(Na+)；
(4)④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，该化合物与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
（相关原子量：H—1 O---16 P----31 ）
一、 选择题(每小题3分，共54分 )
1.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ）
A. SO2具有漂白性 B. 溴具有氧化性
C. SO2具有氧化性 D. 溴具有挥发性
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，故答案为B。
2.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ( )
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染
B. 实施绿化工程，防止扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设，故A正确；B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误；故答案为D。
3.硫化氢与浓硫酸的反应为3H2S＋H2SO4=4S↓＋4H2O，下列说法正确的是( )
A. 硫化氢气体被氧化成硫 B. 硫酸被氧化成硫
C. 硫酸被还原成水 D. 硫化氢气体被还原成水
【答案】A
【解析】
【详解】该反应硫化氢中S元素化合价由-2价变为0价，硫酸中S元素化合价由+6价变为0价，所以硫化氢是还原剂，硫酸是氧化剂；A．该反应中硫化氢是还原剂，被氧化生成硫，故A正确；B．该反应中硫酸是氧化剂，在反应中被还原生成硫，故B错误；C．硫酸被还原生成硫，故C错误；D．硫化氢被氧化生成硫，故D错误；故答案为A。
4.下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是( )
A. HCl(H2O) B. CO2(H2O) C. SO2(NaOH溶液) D. NH3(KCl溶液)
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl极易溶于水，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故A不选；B．CO2在水中溶解性小，不能产生大的压强差，则不能形成喷泉，故B选；C．SO2与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故C不选；D．氨气极易溶于KCl溶液，可产生大的压强差形成喷泉，故D不选；故答案为B。
5.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )
周期 族
IA
IIA
部 分
VIA
VIIA
2
省 略
d
3
a
b
c
e
f
A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B. a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
C. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
【答案】A
【解析】
【详解】由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl；A．因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，则元素c的氧化物为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确；故答案为A。
【点睛】明确“位、构、性”关系常见应用：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。
6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
Y
Z
X
W
A. 原子半径：X
C. Z、W均可与Mg形成离子化合物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
【答案】C
【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A、原子半径：Z＜Y＜X，故错误；B、气态氢化物的稳定性：X＜ Z，故错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，故正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ W，故错误。
考点：考查物质结构、元素周期律等知识。
7.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是( )
A. 原子序数116 B. 中子数177
C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293
【答案】D
【解析】
【详解】A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确； B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误；故答案为D。
8.下列表示物质的化学用语正确的是( )
A. 8个中子的碳原子的核素符号：12C B. HF的电子式：H＋[∶∶]－
C. Cl－离子的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O
【答案】D
【解析】8个中子的碳原子，质量数是14，核素符号：14C，故A错误；HF是共价化合物，电子式为，故B错误；Cl－离子核外有18个电子，结构示意图：，故C错误；CO2分子中含有2个碳氧双键，结构式：O=C=O，故D正确。
点睛：离子化合物的电子式：阳离子的电子式为阳离子本身，而阴离子需要标出最外层所有的电子并打括号，带上电荷；共价化合物的电子式不带电荷，不打括号；
9.下列各组中的性质比较正确的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F－>Cl－>Br－ ⑤熔点：Li＜Na＜K＜Rb
【答案】C
【解析】根据元素周期律可知，非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，氢化物的稳定性越强，则①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；①正确；③稳定性：HCl>H2S>PH3；③正确；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则②碱性：KOH>Ca(OH)2＞Mg(OH)2，②正确；④同主族从上到下阴离子的还原性逐渐增强，还原性应为F－＜Cl－＜Br－，④错误；⑤熔点应为Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，⑤错误，答案选C。
10.下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C. 酸性H2CO3
【答案】B
【解析】A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，故A正确；B．钠投入硫酸铜溶液中，先钠和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3＜H2SO4，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，故C正确；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，F2与Cl2分别与H2反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性强弱，故D正确；故选B。
点睛：本题考查金属性、非金属性强弱判断，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，熟悉非金属性、金属性强弱判断方法，注意非金属性、金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子难易程度有关，本题的易错点是B，容易误认为是正确的。
11.下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A. 氧化钙 B. 氮气 C. 硫化钠 D. 硫化氢
【答案】D
【解析】
【分析】由共价键组成的化合物叫做共价化合物，含有离子键的化合物叫做离子化合物，以此分析。
【详解】A. 氧化钙是由钙离子和阳离子以离子键结合形成的离子化合物，A项错误；
B. 氮气属于单质，不是化合物，B项不选；
C. 硫化钠是由硫离子和钠离子以离子键结合形成的离子化合物，C项错误；
D. 硫化氢是由S和H以共用电子对结合形成的化合物，属于共价化合物，D项正确；
答案选D。
【点睛】要特别注意的是，由非金属元素组成的不一定都是共价化合物，如本题B选项，可能是单质。
12.下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A. 构成单质分子的粒子一定含有共价键
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子单质分子里
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀有气体中不含化学键，多原子的分子中一定含共价键，故A不选；B．铵盐中含离子键，是离子化合物，为由非金属元素组成的化合物，故B选；C．非极性共价键可存在于单质、化合物中，如氧气、过氧化氢、过氧化钠中均存在O-O非极性键，故C不选；D．多原子分子中可能含非极性键，如H-O-O-H中含极性键和非极性键，故D不选；故答案为B。
13.下列物质中，既有共价键又有离子键的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．MgCl2中只含离子键，故A不选；B．O2中只含共价键，故B不选；C．NaOH中含离子键和O-H共价键，故C选；D．H2S中只含H-S共价键，故D不选；故答案为C。
【点睛】根据化学键与化合物的关系、化学键键能与键长的关系、物质的构成微粒等知识点来分析解答。①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
14.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成型离子化合物的是（ ）
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
【答案】D
【解析】A形成CO2或CO。B都是金属不能形成化合物。C中形成Na2S，D中形成MgCl2，答案选D。
15.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 酒精溶于水 D. 气体溶于水
【答案】D
【解析】
【详解】A.碘晶体升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力，A错误；
B.溴蒸气被木炭吸附，属于物理变化，没有破坏化学键，B错误；
C.酒精溶于水，乙醇分子未被破坏，破坏的是分子间作用力，C错误；
D.HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl－，破坏了氢、氯原子间的共价键，D正确；
答案选D。
16.下列电子式的书写正确的是（ ）
A. B.
C. CO2 D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子直接用Na+表示，氯化钠的电子式为，故A错误；B．过氧化钠是离子化合物，含有Na+和O22-，其电子式为，故B正确；C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；D．氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故D错误；故答案为B。
17.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是，则下列说法正确的是（ ）
A. X的最高价含氧酸的化学式可表示为
B. X是第二周期VA族元素
C. X是第二周期VIA族元素
D. X最高化合价为+4
【答案】A
【解析】
【分析】最高价含氧酸的相对分子质量为98，该含氧酸可能是H2SO4，也可能为H3PO4，但氢化物的分子式不能为H2X，则含氧酸不是H2SO4，而是H3PO4，故X元素为P；
【详解】最高价含氧酸的相对分子质量为98，该含氧酸可能是H2SO4，也可能为H3PO4，但氢化物的分子式不能为H2X，则含氧酸不是H2SO4，而是H3PO4，故X元素为P；
A、根据上述分析，X的最高价含氧酸的分子式为H3PO4，故A正确；
B、X为P，位于第三周期VA族，故B错误；
C、根据选项B分析，故C错误；
D、P的最高正化合价为＋5价，故D错误。
18.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是( )
A. Sm与Sm的质量数相同
B. Sm与Sm互为同位素
C. Sm与Sm是同一种核素
D. Sm与Sm核外电子数和中子数都为62
【答案】B
【解析】
【详解】A．62144Sm的质量数为144，62150Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故A错误；B．由62144Sm与62150Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故B正确；C．62144Sm与62150Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素，故C错误；D．62144Sm的核外电子数为62，中子数为82，62150Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误；故答案为B。
二、非选择题
19.按要求写出：
（1）溴化钾电子式_____________________。
（2）硫化钠电子式_____________________。
（3）二氧化碳的电子式______________。
（4）铵根离子的电子式_____________。
（5）氮气的电子式______________。
（6）甲烷的结构式____________。
【答案】(1). (2). (3). (4). (5). (6).
【解析】
【分析】(1)溴化钾为离子化合物，含有K+和Br-；
(2)硫化钠为离子化合物，含有Na+和S2-；
(3)二氧化碳是共价化合物，C与O之间存在二个共用电子对；
(4)铵根离子的化学式为NH4+；
(5)氮气是双原子分子，两原子之间存在三对共用电子对；
(6)甲烷是正四面体结构。
【详解】(1)溴化钾为离子化合物，含有K+和Br-，其电子式为；
(2)硫化钠为离子化合物，含有Na+和S2-，其电子式为；
(3)二氧化碳是共价化合物，C与O之间存在二个共用电子对，其电子式为；
(4)铵根离子的化学式为NH4+，其电子式为；
(5)氮气是双原子分子，两原子之间存在三对共用电子对，其电子式为；
(6)甲烷正四面体结构，其结构式为。
20.实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热； ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
A B
(1)上面的制取装置图中，方法①应选用装置__________(填“A”或“B”，下同)；方法②应选用装置______________。
(2)加热氯化铵与氢氧化钙混合物制取氨气的反应方程式是________________________。
(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________________（填字母）。
A 浓硫酸 B 碱石灰 C 五氧化二磷
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________________________________________。
【答案】(1). A (2). B (3). 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (4). B (5). 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已集满
【解析】
【分析】(1)用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体；
(2)制取NH3的反应为加热NH4Cl和Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨气和水；
(3)氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，应用碱性干燥剂；
(4)氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
【详解】(1)用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，应选择A装置，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体，应选择B装置；
(2)制取NH3的反应为加热NH4Cl和Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)A．浓硫酸和氨气会反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，A错误；
B．固体氢氧化钠具有吸湿性，可以干燥氨气，B正确；
C．五氧化二磷和氨气发生反应，不能干燥氨气，C错误；
故合理选项是B；
(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则证明是氨气已经收集满。
【点睛】本题考查氨的制取方法与装置的选择、氨气的收集与干燥的知识。注意实验室制备氨气的所用药品和氨气的检验方法，难度不大。
21.元素周期表的第三周期元素，从左到右(稀有气体除外).
(1)原子半径逐渐_______，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
(2)该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是______。（以下都填元素符号）
(3)其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是_________。
(4)其最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是__________。
(5)其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是_________。
【答案】(1). 减小 (2). 减弱 (3). 增强 (4). Na (5). Na (6). Al (7). Cl
【解析】
【分析】元素周期表的结构：七个周期，十六个族，每一行电子层数相同，每主族元素原子最外层电子数相等，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，以此解答该题。
【详解】(1)同一周期，从左到右(稀有气体除外)，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
(2)第三周期元素元素中，除稀有气体外，原子半径最大是Na；
(3)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Na；
(4)最高价氧化物对应的水化物呈两性的是Al；
(5)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。
【点睛】元素周期律的主要内容：①同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强；②同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强；③同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。同族元素，从上至下第一电离能逐渐减小；②同一主族从上到下原子半径增大，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱。
22.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。
回答下列问题：
(1)V的一种核素中质子数为中子数的，则该核素的名称为________，常用于制造________。
(2)W元素在周期表中的位置为_______________________________。
(3)X元素的离子结构示意图为________。
(4)Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为：_________________________。
【答案】(1). 氚 (2). 氢弹 (3). 第二周期 第VIA族 (4). (5). KOH
【解析】
【分析】V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，W原子L层电子数是K层电子数的3倍，其L层电子数为6，则W为O元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，则Y为S元素；只有X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，处于ⅠA族，由原子序数可知，Z为K元素、V为H元素；X元素原子的最外层电子数是Y(S)元素原子最外层电子数的一半，则X原子最外层电子数为3，且X原子序数大于O元素，则X为Al元素，据此解答。
【详解】V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，W原子L层电子数是K层电子数的3倍，其L层电子数为6，则W为O元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，则Y为S元素；只有X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，处于ⅠA族，由原子序数可知，Z为K元素、V为H元素；X元素原子的最外层电子数是Y(S)元素原子最外层电子数的一半，则X原子最外层电子数为3，且X原子序数大于O元素，则X为Al元素；
(1)V是氢，氢的一种核素中质子数为中子数的，所以中子数为2，则该核素的符号为31H，名称为氚，常用于制造氢弹；
(2)W为O元素，其原子序数为8，最外层含有6个电子，氧原子结构示意图为，则氧元素在周期表中的位置是第二周期 第VIA族；
(3)X是Al元素，铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，其离子结构示意图为；
(4)Z为K元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为KOH。
23.下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑩
⑨
(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是（填元素符号）________。
(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）________。
(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________。
(4)④和⑨两种元素形成化合物与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。
【答案】(1). K (2). NaOH (3). r(F－)＞r(Na＋) (4). 2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为K；
(1)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；
(2)同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
(3)电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
(4)④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质。
【详解】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为K；
(1)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K最活泼；
(2)同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故碱性最强的是NaOH；
(3)F-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(F-)＞r(Na+)；
(4)④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，该化合物与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
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