【化学】广东省普宁市华美实验学校2018-2019学年高一下学期期中考试试题

广东省普宁市华美实验学校2018-2019学年高一下学期期中考试试题本试卷共4页，共20小题，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：请用黑色字迹的签字笔、钢笔或水笔将答案填写在答题卷上对应的指定区域内，填写在非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H－1　C－12  N－14　O－16　Na—23  Mg-24  Al-27  P-31S-32  Cl－35.5   K－39　 Ca-40  Fe-56  Cu-64   Zn－65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1. 下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是（     ）2.如下图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是（     ）3. 下列物质中，既含共价键又含离子键的是（     ）A. NH4Cl       B. HNO3      C. NaCl       D. CO24. 重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（     ）A. 氘（2H）原子核内有1个质子       　 B. 1H与2H是不同的核素C. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同    　D. 1H2O与2H2O互为同位素5. 砷（As）的原子结构示意图如图，下列关于As的描述不正确的是（     ）A. 位于第四周期第VA族       B. 属于非金属元素C.酸性：H3AsO4＞H3PO4         D. 稳定性：AsH33 ＜PH36. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（     ）A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）27. 下列事实描述不正确的是（     ）A. 高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量B. 中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量C. 铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升　　  D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应8. 在2L的容器中发生某一化学反应，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol变为0.2 mol，则在这20 s内A的化学反应速率为（     ）A. 0.02 mol/L    B. 0.02 mol/（L·s）    C. 0.04 mol/L    D. 0.04 mol/（L·s）9. 下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是（     ）A．加入少量CuSO4固体      　　　　　B．加入少量ZnCl2固体C．加入少量水            　　　　　 D．用98％的浓硫酸代替稀硫酸10. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为： Zn +2MnO2 +H2O ﹦Zn(OH)2 +Mn2O3 ,下列说法错误的是（     ）A．电池工作时，锌失去电子           B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e－﹦Mn2O3+2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g11. 某种以30％KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（     ）A．H2在正极发生氧化反应　　　　　　　B．供电时的总反应为：C．负极反应式为：H2 － 2e－ = 2H＋D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池12. 根据元素周期律，由下列事实进行的推测不合理的是（     ）选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（位于第六周期，第ⅡA族）与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热时反应P与H2在高温时能反应13．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（     ）A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)14．下列说法中正确的是 （     ）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定15． Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是（     ）A. Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B. 取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C. Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D. Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强16．短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20， W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同， 由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是（     ）A．W＞Y单质的氧化性： Y＞Z        B．W 与 X 形成的化合物只含有离子键C．简单氢化物的沸点： W＞Z         D．X 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）17. （14分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根据上表回答问题：（1）D在周期表中的位置是_______________；（2）A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_______________（填元素符号）；（3）用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程_______________________________；（4）B、D的气态氢化物的稳定性大小关系为_______________（填化学式）；（5）E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i. H＋＋OH－＝ H2O、ii. _______________、iii_______________；（6）Ｊ单质通入Ｅ 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的化学方程式为                                        。18.（12分）Ⅰ．在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)800 ℃，从反应开始到达到平衡，O2的平均反应速率为　　　　　　　；(2)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　；a．v(NO2)＝2v(O2)   b．容器内压强保持不变   c．2v逆(NO)＝v正(O2)   d．容器内密度保持不变(3)能使该反应的反应速率增大的是　　　；a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度   c．增大容器的容积     d．选择高效催化剂Ⅱ．将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)X C(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol•L－1， c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L－1•min－1．则：（1）X=　  　．（2）前5min内B的反应速率v（B）=　    　．5min时A的转化率为　   　．19. （14分）原电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一，根据所学知识回答下列问题：（1）原电池是一种将        能转化为       能的装置。右图所示的原电池装置中，当开关K1闭合后，能够观察到的现象是                         ；Ｚn片发生     （填“氧化”或“还原”）反应，正极的电极反应式是                       。实验装置图（2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的反应为：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋，若将上述的反应设计成原电池（电极材料和电解液自选），请画出实验装置图， 并注明电解质溶液名称、正负极材料和电子流向。（3）利用甲烷(CH4)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极的反应式为：                                          。（4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH＋H2O＝CH3COOH＋4H＋＋4e－。正极的反应式：                    ；20. （12分）某研究性学习小组的在学习元素周期律之后，设计了如下实验装置探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各题：（1）仪器Ａ名称是                ；（2）实验步骤：连接仪器、               、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热；（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸 >碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                ；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是            ；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是________________________；试管F中发生反应的离子方程式为_______________________________________。③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。 
【参考答案】一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案ＤＢAＤＣＢＡＢ题号910111213141516答案ＡＣＤＢＤＣＢＣ二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）17. （14分） (1)第二周期第ⅥA族    (2)Na>Al>N>H   (3)　(4)NH3<H2O  (5)Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O   ，Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O   （6）Cl2+2NaOH == NaCl +NaClO +H2O18. （12分）Ⅰ．（1）0.00325 mol/（L•s）（2）b；；（3）bd；Ⅱ．（1）2；（2）0.05mol/（L•min）；50%．19.（14分）（1）化学，电（各1分）；Zn电极逐渐溶解，Cu电极表面有气泡生成，LED灯发光，电流表指针发光（全对2分，漏答且正确1分）；氧化（1分）；      2 H＋  + 2e－= H2↑（2分）（2）如右图（ＦeCl3溶液1分，电极名称1分，电子流向1分，共3分）（3）CH4＋10OH－－8e－=CO3 2 — ＋ 7 H 2 O   （2分）（4）O2＋4H+＋4e— =2H2O（2分）20. （12分）（1）分液漏斗（1分）  （2）检查装置的气密性（2分）（3）①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ；（2分）吸收SO2；（2分）②  E试管中的溶液褪色不完全（1分），F试管出现白色沉淀；（1分）CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32- 或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-  。（2分）③否；（1分）