【化学】广东省韶关市新丰县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

广东省韶关市新丰县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题注意：可能用到的相对原子质量 N—14  O—16  H—1  S—32  Cu—64本试卷共100分，考试时间90分钟一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分）1.下列关于Pt与Pt的说法正确的是(　　)A. Pt与Pt是同一种核素            B. Pt与Pt的质量数相同C. Pt与Pt互为同位素              D. Pt与Pt的中子数均为782.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(　　)A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3.下列变化中，不属于化学变化的是(　　)A. SO2使品红溶液褪色                  B. 活性炭使红墨水褪色 C. 氯水使有色布条褪色                 D. 漂粉精使某些染料褪色4.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表，下面判断正确的是(　　)A. 原子半径： 丙＜丁＜戊          B. 金属性：甲＞丙C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊       D. 最外层电子数：甲＞乙5.下列说法正确的是(　　)A. 二氧化硅材料广泛用于光纤通信           B. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥O2、NH3、H2S等气体C. NaOH 溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中D. 硝酸能与Zn、Fe等金属反应成H26.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是(　　)①Al  ②Al2O3  ③NaHCO3  ④Al(OH)3  A. ③④ B. ②③④ C. ①③④            D. 全部7.卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是(　　)
A. 单质的颜色逐渐加深                    B. 气态氢化物的稳定性逐渐增强
C. 与氢气反应越来越容易                  D. 单质的熔、沸点逐渐降低8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A. 1 L 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有2 mol K+        B. H2SO4的摩尔质量为98C. 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个氧原子      D. 18 g T2O中含有NA个氧原子9.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是(　　)A. 气态氢化物的酸性：HX＞H2Y＞ZH3             B. 非金属活泼性：Y＜X＜Z C. 原子半径：X＞Y＞Z                       D. 与H2化合的剧烈程度：X＞Y＞Z10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(　　) 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32－D向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+11.下列离子方程式书写正确的是(　　)        A. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓C. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2＋2OH－ ══ SiO32- ＋H2OD. 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2H+ ══ H2SiO3↓ + 2Na+12.下列叙述正确的是(　　)A. 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B. K与水反应比Na与水反应更剧烈C. 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D. 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性13.分离食用油和水简单可行的操作是(　　)A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏14.下列各组中，顺序排列错误的是(　　)A. 离子半径:Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-       B. 酸性强弱:H2SiO3＜H3PO4 ＜H2SO4＜HClO4          C. 热稳定性:HCl＞H2S＞PH3＞AsH3     D. 碱性强弱:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)315. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是(　　)A. W的氧化物对应的水化物是强酸        B. 原子半径：X﹥YC. Z单质氧化性强于Y单质              D. X的氢化物的水溶液呈酸性16.下列叙述错误的是(　　)A. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品     B. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料           D. 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸17.如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于(　　)A. 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2       B. 用浓盐酸和MnO2反应制取 C12C. 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2  D. 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取 NH318.已知R元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是(　　)A. R元素的原子序数为36                     B. R元素是第4周期元素C. R元素的最高正化合价为+8                  D. R元素的原子在反应中易失去电子19. 4Ag +2H2S +O2 == 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是(　　)A.Ag得到电子                        B. X为AgS   C. O2被还原                          D.每生成1molX转移电子数4NA20.在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(　　)A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+C. H+、Ba2+、Al3+ D.只有 Mg2+、Al3+二、综合题 （共4题，共40分）21(10分).根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，回答下列问题元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1860.1600.1430.1120.1040.0990.066主要化合价+1＋2＋3＋2＋6、－2+7、-1－2(1) A在元素周期表中位置是                 。(2) B的离子结构示意图：                 ，(3) C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：                 。(4)元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：                  (写化学式)。(5)A元素与F元素形成的化合物的电子式                               。22 (10分).某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉­KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸，请回答下列问题A中锥形瓶装入的是碳酸钙固体，A中发生的离子方程式为：                    ，B 应放入的物质是                ，其作用为                    ；C中是Na2SiO3溶液该反应的离子方程式为                                  。(2)乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂。如果A处的棉花由白色变成棕色，则A处的离子方程式为                             B处的现象是                     。23 (10分).工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：(1)试剂X应选择           （选填“氢氧化钠溶液”、“盐酸”），反应①过滤后所得沉淀为         ；反应①的离子方程式                                        ；(2)反应②中Y是                (写化学式)；(3)写出由Al(OH)3加热为Al2O3的反应方程式                                 24 (10分).氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。(1)写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：                          ；(2)亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O该反应被氧化的元素是        ，(3)实验室需配制0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液500mL。①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为         ；②定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度           （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；(4)在浓硝酸中放入铜片：若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体，则所消耗的HNO3的物质的量为                   。                        【参考答案】一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分）1—5 CCBCA     6—10 DAADD    11—15 CBBAB    16—20 ACBCB二、综合题 （共4题，共40分）21.（1）第三周期，IA族（2）（3）2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(4) HClO4(5)  22. (1) CaCO3 + 2H+ = Ca+ + H2O + CO2↑(2分)  饱和NaHCO3溶液　除去CO2中的HCl气体(共2分)  SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO(CO2过量)　 (2分)(2) 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 (2分)  淀粉碘化钾试纸变蓝(2分)   23. (1) 氢氧化钠溶液    Fe2O3     Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O(2) CO2(3) 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O24. (1) HNO2 + OH- =H2O + NO2-  (2分)  (2) I (2分)（3）4.0g (2分)  偏高(2分)   (4) 0.65mol(2分)