【化学】广东省韶关市新丰县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）

广东省韶关市新丰县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
注意：可能用到的相对原子质量 N—14 O—16 H—1 S—32 Cu—64
本试卷共100分，考试时间90分钟
一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分）
1.下列关于Pt与Pt的说法正确的是（ ）
A. Pt与Pt是同一种核素 B. Pt与Pt的质量数相同
C. Pt与Pt互为同位素 D. Pt与Pt中子数均为78
【答案】C
【解析】两种微粒的质子数相同，但质量数不同，所以中子数也是不同的，因此属于同一种元素的不同核素，二者互为同位素，答案选C。
2.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
【答案】C
【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A正确；
B.铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，B正确；
C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；
D.石蜡的燃烧是氧化还原反应，D正确。
答案选C。
3.下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A. SO2使品红溶液褪色 B. 活性炭使红墨水褪色
C. 氯水使有色布条褪色 D. 漂粉精使某些染料褪色
【答案】B
【详解】A项，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，该反应属于化学变化，故不选A项；
B项，活性炭具有吸附性，可以吸附色素分子，“活性炭使红墨水褪色”属于物理变化，故选B项；
C项，氯水中含有的HClO具有漂白性，可以使有色布条褪色，该反应属于化学变化，故不选C项；
D项，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，水解生成的HClO具有漂白性，可以使某些染料褪色，该反应属于化学变化，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为B。
4. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）

A. 原子半径：丙＜丁＜戊 B. 金属性：甲＞丙
C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D. 最外层电子数：甲＞乙
【答案】C
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲Y>Z，以此分析解答。
【详解】A、元素的非金属性越强其气态氢化物的酸性不一定强，如F的非金属性很强，但氢氟酸为弱酸，且ZH3可能显碱性，故A错误；
B、三种元素的非金属性的强弱是X>Y>Z，故B错误；
C、同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Z＞Y＞X，故C错误；
D、三种元素的非金属性的强弱是X>Y>Z，元素的非金属性越强，单质与氢气化合越容易，反应越剧烈，故D正确。
故答案选D。
10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32－
D
向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有NH4+
【答案】D
【解析】A项，向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，则白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，该溶液中可能有SO42-或Ag+中一种，故A错误；B项，向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，或二者都有，若要检验Fe2+，应先加入几滴KSCN溶液，无变化，再加氯水，溶液变为红色，则说明有Fe2+，故B错误；C项，向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为SO2或CO2，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-等，故C错误；D项，向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该气体一定是氨气，该溶液中一定含有NH4+，因为NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，加热时放出氨气，氨气遇湿润的红色石蕊试纸生成NH3•H2O是一种弱碱，所以湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。
11.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2＋2OH－ ══ SiO32- ＋H2O
D. 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2H+ ══ H2SiO3↓ + 2Na+
【答案】C
【详解】A. 铝与氢氧化钠溶液反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子反应为：2Al+2H2O+2OH-═2 AlO2－+3H2↑，故A错误；
B. 一水合氨属于难电离的弱碱，不能写成离子的形成，正确的反应式为：Al3++ 3NH3•H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；
C. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2＋2OH－ ══ SiO32- ＋H2O，故C正确；
D. 水玻璃中加入稀盐酸，离子方程式：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故D错误。
故答案选C。
12.下列叙述正确的是（ ）
A. 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物
B. K与水反应比Na与水反应更剧烈
C. 碱金属锂、钠、钾都可以保存煤油中
D. 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性
【答案】B
【详解】A.碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，而碱金属单质与氧气化合可生成氧化物、过氧化物以及超氧化物等，过氧化物、超氧化物与酸反应生成盐和水之外还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故A错误；
B. K金属性比Na强，与水反应比钠剧烈，故B正确；
C.金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故C错误；
D.金属的还原性越强，失电子变为阳离子的氧化性就越弱，故D错误。
故答案选B。
13.分离食用油和水简单可行的操作是（ ）
A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏
【答案】B
【解析】
【分析】蒸发用于提纯可溶性固体，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，以此解答该题。
【详解】食用油不溶于水，该混合物静置后分层，可用分液漏斗分液的方法分离，答案选B。
14.下列各组中，顺序排列错误的是（ ）
A. 离子半径:Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
B. 酸性强弱:H2SiO3＜H3PO4 ＜H2SO4＜HClO4
C. 热稳定性:HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
D. 碱性强弱:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
【答案】A
【详解】A．电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；
B．非金属性Si＜P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H2SiO3＜H3PO4 ＜H2SO4＜HClO4，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故C正确；
D．金属性：K＞Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D正确。
故选A。
15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（ ）

A. W的氧化物对应的水化物是强酸 B. 原子半径：X﹥Y
C. Z单质氧化性强于Y单质 D. X的氢化物的水溶液呈酸性
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，则W的最外层电子数为7，为第三周期的Cl元素，结合元素在周期表中相对位置可以知道，Z为S，Y为O，X为N，以此来解答。
【详解】由上述分析可以知道，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，
A. W为Cl，题中没有说明为最高价，则不能确定酸性强弱，故A错误；
B.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：X﹥Y，所以B选项是正确的；
C.非金属性S