【化学】广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题本试卷由二部分组成。全卷共计100分。考试时间为90分钟。第一部分：高一化学第一学期期末前基础知识和能力考查，共40分；选择题部分包括含第1-15题，共30分；主观题部分包含第26题，共10分。第二部分：高一化学第一学期期末后至现在基础知识和能力考查，共计60分；选择题部分包含第包含第16-25题，共20分；主观题部分包含第27题（13分），28题（13分），29题（14分），共计60分。可能用到的原子量：H-1  O-16  N-14  Na-23  C-12  S-32  Fe-56注意事项：1. 答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。3. 考试结束，监考人员将答题卡收回。第I卷（本卷共计50分）一．单选题（共15题，每小题2分，共计30分）1．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（      ）A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C．做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中D．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（      ）A．标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NAB．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NAC．一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA3．下列各组离子一定能大量存在的是（      ）A．加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣B．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣C．在酸性溶液中：Cu2+、I－、NO、Na＋D．在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（      ）A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OD．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH﹣ + SO2 = HSO3﹣5．下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是（      ）A．“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱D．明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物6．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（      ）A．MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物      B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1     D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（      ）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高8．已知质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，则物质的量浓度为9.2 mol·L－1的硫酸溶液的质量分数为（      ）A．49%       B．小于49%        C．大于49%      D．无法确定9．下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（      ） 图1               图2                  图3                  图4A．图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体   B．图2：过滤NaCl溶液中MgSO4C．图3：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴 D．图4：用蒸馏的方法分离酒精和水10．下列关于钠及其化合物性质描述正确的是（      ）A．在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2:1B．只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多11．下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是（      ）A．镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等B．常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成12．下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是（      ）A．因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸B．铁的化合物应用广泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板C．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化D．Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁13．下列离子检验的方法不正确的是（      ）A．某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+B．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有Fe2+C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有Cl-D．将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na+14．工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2Hg＋SO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如右图，下列说法不正确的是（      ）A．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸B．HgS＋O2Hg＋SO2属于置换反应C．含汞烟气必须处理达标后才能排放D．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放15．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（      ）A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1二．单选题（共10题，每小题2分，共计20分）16．下列关于元素周期表的说法中不正确的是（      ）A．过渡元素全部是金属元素B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行17．下列关于元素周期律的应用正确的是（      ）A．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7B．原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+C．非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HID．RbOH的碱性弱于Ca(OH)218．化学与生活联系密切，下列说法正确的是（      ）A．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃，烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维D．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物19．下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是（      ）选项实验操作实验现象实验结论A向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置上层显紫红色，下层接近无色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度BCu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中  溶液变蓝证明反应生成了Cu2+C向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液溶液变蓝氧化性：IO3->I2D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝不能滴落金属铝的熔点较高20．五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是（      ）元素代号XWYZQ原子半径(×10－12m)37646670154主要化合价＋1－1－2＋5、－3＋1A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键   B．气态氢化物的稳定性：Y > ZC．Z与X之间形成的化合物都没有还原性   D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z 21．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（      ）A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性C．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．右图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性22．下列有关卤素的说法错误的是（      ）A．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强C．淀粉－碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋4H+===2I2＋2H2OD．次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物23．下列有关氮及其化合物说法正确的是（      ）A．实验室利用铁片与稀硫酸或稀硝酸反应制取H2B．氨易液化，可用来做制冷剂C．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOD．常温下，N2既能与O2反应，又能与H2反应24．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为（      ）A．0.08mol             B．0.06mol            C．0.11mol          D．无法计算25．一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（      ）选项XYZWAAlAl2O3 NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DN2NH3NONO2第Ⅱ卷（本卷共计50分）三、主观题（共4题，共计50分）26．粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是_____________。A．②⑤④③①  B．④⑤②①③    C．⑤②④①③   D．⑤④②①③（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是__________________。（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____________________。（4）实验室需要450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________（填：偏大、偏小、或无影响）。27．硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃ )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。（2）装置B中的试剂是________________，装置E的作用是______________________。（3）装置D中发生反应的化学方程式为______________________________________。（4）装置F的作用是________________，可以用一个盛装________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。28．利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：已知反应：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O回答下列问题：（1）步骤I中的分离操作名称是_______，溶液A中的溶质有_______(填化学式)。（2）步骤V中反应的离子方程式是___________________________________。（3）证明溶液B中含有Fe2+的方法是_________________________________。（4）步骤Ⅱ可选用的试剂是_______（填序号）。a. NaOH溶液      b. 氨水     c. 盐酸（5）在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O，若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62-均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为____________L。29．某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。回答下列问题：（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：__________________________________。（2）为了完成实验，同学甲选择上图中的装置，其连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f；但有同学乙认为该装置存在两处缺陷，则该缺陷是______________、______________。（3）按改进后的方案连接，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_________________________________。（4）如果将连接顺序h→i→d→e改为d→e→h→i，会产生怎样的后果，请简述__________________________________________________________________。（5）已知NO与Na2O2反应的产物为NaNO3和NaNO2的混合物，为了测定产物中NaNO2含量，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________，反应产物中NaNO2的质量分数为___________（保留四位有效数字）                   【参考答案】12345678910CCDDABDCDA11121314151617181920DABADCBDCB2122232425     DABCB     26．（共10分，每空2分）（1）AB（2）取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽（3）蒸发皿（4）500 mL容量瓶、胶头滴管；偏大27．（13分）（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3分）（2）饱和食盐水（2分）；冷却和收集三氯化硼（2分）（3）2B+3Cl22BCl3（2分）（4）防止水蒸气进入装置E（2分）；碱石灰（2分）28．（13分）（1）过滤（2分）；Na2ZnO2、NaOH（2分）（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（3分）（3）取少量样品于试管中，加入KMnO4溶液，如果KMnO4溶液紫红色褪去，则说明有Fe2+；如果没有褪色，则说明没有Fe2+（3分）（4）c（1分）（5）22.4（2分）29．（共14分，每空2分）（1）C +4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2）缺少尾气处理装置；缺少防倒吸装置（3）排除装置中的空气，防止NO被空气中的O2氧化为NO2（4）NO2被NaOH吸收，无法产生后续实验中需要的NO（5）2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=5NO3﹣ +2Mn2++3H2O；98.57%或0.99