【化学】广西柳州高中2018-2019学年高一下学期期中考试（理）试卷（解析版）

广西柳州高中2018-2019学年高一下学期期中考试（理）试卷
满分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
一、选题题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1.下列说法中不正确的是（ ）
A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”
B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平
C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说
D. 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表
【答案】D
【解析】
【详解】A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液”，A正确；
B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平，B正确；
C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说，C正确；
D. 1869年俄国化学家门捷列夫根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表，舍勒是瑞典人，发现了氧气，D错误；
答案选D。
2.关于元素周期表的说法中正确的是（ ）
A. 元素周期表共7个周期、18个族 B. 38号元素位于第五周期第IIA族
C. 非金属元素均位于周期表右侧 D. 第六周期共计18种元素
【答案】B
【解析】
【详解】A. 元素周期表共7个周期、16个族，即7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A错误；
B. 38号元素是Sr，位于第五周期第IIA族，B正确；
C. 非金属元素不一定均位于周期表右侧，例如氢元素位于左侧，C错误；
D. 第六周期共计32种元素，D错误；
答案选B。
【点睛】注意掌握由原子序数确定元素位置的规律，即只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置：若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。
3.下列微粒的表示方法中不正确的是（ ）
A. CaC2的电子式： B. CO2的结构式：O=C=O
C. 丙炔的结构简式：CH3CHCH D. 苯的分子式：C6H6
【答案】C
【解析】
【详解】A. CaC2中含有离子键，其电子式：，A正确；
B. CO2中含有碳氧双键，其结构式：O=C=O，B正确；
C. 丙炔中含有碳碳三键，其结构简式：CH3C≡CH，C错误；
D. 苯的分子式：C6H6，D正确；
答案选C。
4.不能证明S的非金属性比Cl弱的是（ ）
A. H2S的稳定性不如HCl
B. 氯气和铁反应生成FeCl3，硫和铁反应生成FeS
C. 氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊
D. 盐酸的酸性比氢硫酸强
【答案】D
【解析】
【详解】A. 非金属性越强，简单氢化物的稳定性越弱，H2S的稳定性不如HCl说明氯元素非金属性强于硫元素，A不选；
B. 氯气和铁反应生成FeCl3，硫和铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于硫，则氯元素非金属性强于硫元素，B不选；
C. 氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊，即有单质硫产生，这说明氯元素非金属性强于硫元素，C不选；
D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，与氢化物酸性强弱没有关系，即盐酸的酸性比氢硫酸强不能证明S的非金属性比Cl弱，D选；
答案选D。
【点睛】判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
5.分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体（不考虑顺反异构）共有几种（ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】B
【解析】
【详解】分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体（不考虑顺反异构）共有3种，即CH2＝CHCH2CH3、CH3CH＝CHCH3、CH2＝C(CH3)2。答案选B。
6.关于丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质不正确的是（ ）
A. 3个碳原子一定在同一平面上 B. 所有原子不可能在同一平面上
C. 与氯化氢加成产物有固定熔点 D. 聚丙烯不能使酸性高锰酸钾褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由于乙烯是平面形结构，丙烯相当于甲基取代了乙烯分子中的1个氢原子，因此丙烯分子中3个碳原子一定在同一平面上，A正确；
B. 由于与饱和碳原子相连的4个原子一定不在同一个平面上，因此丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，B正确；
C. 与氯化氢加成产物有两种，即CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，因此没有固定熔点，C错误；
D. 聚丙烯分子中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，D正确；
答案选C
【点睛】共平面问题的切入点是平面形结构，有平面形结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。
7.等物质的量的下列有机物燃烧消耗氧气的量相同的是（ ）
①CH4 ②C2H4 ③C2H2 ④C2H5OH ⑤C6H6
A. ②④ B. ②③④ C. ④⑤ D. ①②
【答案】A
【解析】
【详解】对于有机物（CxHyOz）完全燃烧时，燃烧通式为：CxHyOz＋(x+－)O2xCO2＋H2O，在物质的量相同的条件下耗氧量的多少与（x+－）有关。则
①CH4中x+－＝2；
②C2H4中x+－＝3；
③C2H2中x+－＝2.5；
④C2H5OH中x+－＝3；
⑤C6H6中x+－＝7.5；
因此燃烧消耗氧气的量相同的是②④。答案选A。
8.下列鉴别CH4、CH2=CH2、CHCH的方法正确的是（ ）
A. 燃烧 B. 加水
C. 加入酸性高锰酸钾 D. 加入溴的四氯化碳溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 甲烷、乙烯和乙炔分子中含碳量逐渐升高，燃烧时现象不同，分别是有淡蓝色火焰、火焰明亮并伴有黑烟、发出明亮并带有浓烟的火焰，可以鉴别，A正确；
B. 三种气体均不溶于水，加水不能鉴别，B错误；
C. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C错误；
D. 甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔均能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能鉴别，D错误；
答案选A。
9.关于下列实验的描述中正确的是（ ）

A. 实验室可以选择电石和蒸馏水制备乙炔
B. 可用溴水除去乙烷中混有的乙烯
C. 用溴水和苯在催化剂作用下制备溴苯
D. 实验室可用右图装置制备乙炔
【答案】B
【解析】
【详解】A. 电石与水反应太剧烈，为减缓反应速率，实验室应该选择电石和饱和食盐水制备乙炔，A错误；
B. 乙烯和溴水发生加成反应，可用溴水除去乙烷中混有的乙烯，B正确；
C. 应该用液溴和苯在催化剂作用下制备溴苯，C错误；
D. 电石溶于水后不能保持块状，因此实验室不能用装置制备乙炔，D错误；
答案选B。
10.关于苯乙烯（）的说法中不正确的是（ ）
A. 分子中所有原子可能在同一个平面
B. 在一定条件下，1mol 苯乙烯最多消耗4mol H2
C. 和H2充分反应后的产物一氯代物有5种
D. 苯乙烯可发生还原反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中所有原子可能在同一个平面上，A正确；
B. 苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，在一定条件下，1mol苯乙烯最多消耗4mol H2，B正确；
C. 和H2充分反应后的产物是乙基环己烷，分子中氢原子有6类，其一氯代物有6种，C错误；
D. 苯乙烯分子中含有碳碳双键和苯环，可发生还原反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等，D正确；
答案选C。
11.下列物质中既含有离子键，又有非极性共价键和极性共价键的是（ ）
A. CH2=CH2 B. CaO2·2H2O C. Na2S2 D. KAl(SO4)2·12H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，同一种非金属元素形成的是非极性键，由不同种非金属元素形成的是极性键，据此判断。
【详解】A. CH2=CH2中含有极性键和非极性键，不含有离子键，A错误；
B. CaO2·2H2O中既含有离子键，又有非极性共价键和极性共价键，B正确；
C. Na2S2中既含有离子键，又有非极性共价键 ，不含有极性键，C错误；
D. KAl(SO4)2·12H2O中既含有离子键，又有极性共价键，不含有非极性键，D错误；
答案选B。
【点睛】明确离子键和非极性键、极性键的含义和构成微粒是解答的关键，注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定形成离子键，例如Al和Cl形成的是共价键。另外也要注意化学键和化合物关系的判断。
12.下列物质的沸点判断不正确的是（ ）
A. S>H2O>O2 B. 异戊烷>正戊烷>丙烷
C. HF>HI>HCl D. 苯>丙烯>乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A. 常温下单质硫是固体，水是液体（分子间存在氢键），氧气是气体，则沸点：S＞H2O＞O2，A正确；
B. 烷烃分子中碳原子个数越多，沸点越高，碳原子个数相同时支链越多沸点越低，则沸点：正戊烷＞异戊烷＞丙烷，B错误；
C. HF分子之间含有氢键，沸点最高，HI和HCl组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则沸点：HF＞HI＞HCl，C正确；
D. 三种物质均是分子晶体，沸点随相对分子质量的增大而升高，则沸点：苯＞丙烯＞乙烯，D正确；
答案选B。
【点睛】能形成氢键的元素是F、O、N，注意氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，例如分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大。
13.短周期主族元素A、B、C 原子序数依次增大，C为地壳中含量最高的元素，A的原子半径小于B，A和B最外层电子数之和等于C的最外层电子数。下列说法正确的是（ ）
A. 形成的单核简单离子中，A离子半径内最小，C离子半径最大
B. A和C两种元素可形成分别含10e-和18e-的化合物
C. C的最简单氢化物为同族最稳定且沸点最低
D. A、B、C三种元素可形成共价化合物，但不能形成离子化合物
【答案】B
【解析】
【详解】短周期主族元素A、B、C原子序数依次增大，C为地壳中含量最高的元素，C是O。A的原子半径小于B，因此A只能是H。A和B最外层电子数之和等于C的最外层电子数，则B的最外层电子数是6－1＝5，所以B是N。则
A. 核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则形成的单核简单离子中，氢离子半径最小，氮离子半径最大，A错误；
B. H和O两种元素可形成分别含10e-和18e-的化合物，分别是H2O和H2O2，B正确；
C. 水分子间含有氢键，则O最简单氢化物为同族最稳定且沸点最高，C错误；
D. A、B、C三种元素可形成共价化合物，也能形成离子化合物，例如硝酸和硝酸铵等，D错误；
答案选B。
14.已知，实验室合成，可以选择下列哪组原料（ ）
A. 1-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯 B. 1-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯
C. 2-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯 D. 乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯
【答案】A
【解析】
【详解】A. 根据已知信息可知1-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯加成可得到，A选；
B. 根据已知信息可知1-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯加成可得到，B不选；
C. 根据已知信息可知2-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯加成可得到，C不选；
D. 根据已知信息可知乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯加成可得到，D不选；
答案选A。
15.实验室中用如图装置制备溴苯，充分反应后，从圆底烧瓶中提取溴苯，请选择合理步骤，并给出正确顺序（ ）

a水洗； b碱洗； c酸洗； d蒸馏； e萃取； f干燥；
A. abd B. abefd C. abafd D. adf
【答案】C
【解析】
【详解】实验中得到溴苯中含有苯、溴以及溴化铁，首先用水洗除去溴化铁，然后用碱液洗除去溴，然后再用水洗除去多余的碱液，然后干燥除去水，最后蒸馏得到溴苯，即顺序为abafd，答案选C。
16.两种烃的混合物共有0.1mol，充分燃烧后，生成0.15mol CO2和0.2mol H2O，已知两种烃分子中碳原子数均少于4个碳原子，则该混合物中，两种烃的物质的量之比可能为（ ）
A. 1:1 B. 2:1 C. 4:3 D. 5:2
【答案】A
【解析】
【详解】两种烃的混合物共有0.1mol，充分燃烧后，生成0.15mol CO2和0.2mol H2O，根据碳氢原子守恒可知分子中含有碳氢原子的个数分别是1.5、4，即平均分子式为C1.5H4。这说明两种烃分子中一定含有1个碳原子的烃，即为甲烷，所以另一种烃分子中氢原子的个数也是4个，又因为两种烃分子中碳原子数均少于4个碳原子，所以另一种烃分子可以是C2H4或C3H4。如果是甲烷和乙烯，则该混合物中，两种烃的物质的量之为1:1；如果是甲烷和C3H4，则该混合物中，两种烃的物质的量之为。答案选A。
【点睛】本题主要是考查有机物推断，利用原子守恒准确得出平均分子式是解答的关键，注意讨论法、十字交叉法在化学计算中的灵活应用。
二、填空题（5小题，共52分）
17.实验室中可用如图制备乙炔，回答下列问题

（1）仪器D名称_______________________。
（2）制取乙炔的化学方程式_______________________________________________。
（3）试管A观察到的现象_______________________。
（4）写出C发生的化学方程式______________________________________________。
（5）若没有A装置，观察到B褪色，且有浅黄色浑浊，请写出生成浅黄色浑浊的离子方程式______________。
【答案】(1). 分液漏斗 (2). CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (3). 有黑色沉淀出现 (4). CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2 (5). 2MnO4-+5H2S+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O
【解析】
【分析】
电石和饱和食盐水反应生成乙炔，利用硫酸铜溶液除去杂质，利用酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液验证乙炔的性质，据此解答。
【详解】（1）根据仪器构造可知仪器D的名称为分液漏斗。
（2）制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。
（3）生成的乙炔中含有硫化氢，硫化氢和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，则试管A观察到的现象为有黑色沉淀出现。
（4）乙炔和溴发生加成反应，则发生反应的化学方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2。
（5）若没有A装置，观察到B褪色，且有浅黄色浑浊，这说明产生的沉淀是单质硫，因此生成浅黄色浑浊的离子方程式为2MnO4-+5H2S+6H+＝5S↓+2Mn2++8H2O。
18.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号
X
Y
Z
M
R
w
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
0.077
主要化合价
+1
+6　-2
+5　-3
-2
+3
+4 -4
已知：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。
（1）R在元素周期表中的位置为________________。
（2）X与M按原子个数比1：1构成的物质的电子式为_____________；所含化学键类型___________。
（3）X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为__________________________（用离子符号表示）。
（4）请用电子式表示WY2的形成过程___________________________________。
【答案】(1). 第三周期IIIA族 (2). (3). 离子键和共价键 (4). S2->O2->Na+>Al3+ (5).
【解析】
【分析】已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期，则X是Na，R是Al。Y有+6和－2两种价态，则Y是S；M只有－2价，则M是O；Z和W的原子半径相差较小，则根据化合价可知Z是N，W是C。据此解答。
【详解】根据以上分析可知X是Na，Y是S，Z是N，M是O，R是Al，W是C。则
（1）Al在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族。
（2）X与M按原子个数比1：1构成的物质是过氧化钠，电子式为；所含化学键类型为离子键和共价键。
（3）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为S2-＞O2-＞Na+＞Al3+。
（4）CS2是含有极性键的共价化合物，则电子式表示CS2的形成过程为。
19.①CH3CH=CHCH3、② 、③、④CH3CH2CH(C2H5)2、⑤35Cl、⑥O2、⑦-CH3、⑧CH2=CH-CH=CH2、⑨37Cl、⑩O3
（1）互为同系物的有___________________（用序号表示）。
（2）互为同位素的有___________________（用序号表示）。
（3）③的系统名称_____________________，②的系统名称_____________________。
（4）写出⑧与Br2 按照1:1发生加成反应所得产物的结构简式______________________________。
（5）等物质的量的⑦和⑩的电子数之比为____________。
【答案】(1). ③④ (2). ⑤⑨ (3). 2，3，3-三甲基戊烷 (4). 2-甲基-1-丙烯 (5). CH2Br-CHBr-CH＝CH2 CH2Br-CH＝CH-CH2Br (6). 3:8
【解析】
分析】结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物。同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素。根据有机物的结构特点判断其名称、分析其化学性质，据此解答。
【详解】（1）③、④CH3CH2CH(C2H5)2均是烷烃，分子式不同，互为同系物。
（2）⑤35Cl、⑨37Cl的质子数相同中子数不同，二者互为同位素。
（3）③的键线式为，主链含有5个碳原子，含有3个甲基作支链，则其系统名称2，3，3-三甲基戊烷；②的结构简式为，含有碳碳双键，1个甲基作支链，则系统名称2-甲基-1-丙烯。
（4）⑧是CH2＝CH-CH＝CH2，与Br2按照1:1发生加成反应，可以是1，2－加成或1，4－加成，则所得产物的结构简式为CH2Br-CHBr-CH=CH2或CH2Br-CH=CH-CH2Br。
（5）等物质的量的⑦和⑩的电子数之比为9：24＝3：8。
【点睛】对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。
20.根据题中信息完成下列填空题
（1）黄绿色气体单质X，与标况下密度为1.25g/L的烯烃Y发生加成反应，请写出烯烃Y的结构式__________。写出该加成产物的所有同分异构体结构简式______________。
（2）125℃，101kPa的条件下，某气态烯烃在氧气中充分燃烧后，气体体积没有变化，求出该烯烃的分子式________。
（3）某元素X的一种核素质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是___________mol。
（4）E和F均含有18个电子的微粒，E是所有18电子微粒中氧化能力最强的分子，请你写出E与水发生的化学反应方程式_______________。F是有两种元素组成的三原子分子，将其通入足量的NaOH溶液，发生的离子方程式_______________。
【答案】(1). (2). CHCl2CH3 (3). C2H4 (4). (5). F2+2H2O=4HF+O2 (6). H2S+2OH-=S2-+2H2O
【解析】
【详解】（1）黄绿色气体单质X是氯气，密度为1.25g/L的烯烃Y的相对分子质量是1.25×22.4＝28，Y是乙烯，结构式为；氯气与乙烯发生加成反应得到1，2－二氯乙烷，则该加成产物的所有同分异构体结构简式为CHCl2CH3。
（2）125℃，101kPa的条件下，某气态烯烃在氧气中充分燃烧后，气体体积没有变化，根据燃烧通式CxHy＋(x+)O2xCO2＋H2O可知1+x+＝x+，解得y＝4，则该烯烃的分子式为C2H4。
（3）某元素X的一种核素质量数为A，含N个中子，则质子数为A－N；它与1H原子组成HmX分子中质子数为，m+A－N，则在a g HmX中所含质子的物质的量是mol。
（4）E和F均含有18个电子的微粒，E是所有18电子微粒中氧化能力最强的分子，E是F2，则E与水发生的化学反应方程式为F2+2H2O＝4HF+O2。F是有两种元素组成的三原子分子，F是H2S，将其通入足量的NaOH溶液，发生的离子方程式为H2S+2OH-＝S2-+2H2O。
21.（1）请写出分子式为C3H5Cl且含碳碳双键的所有同分异构体_______________________。
（2）有机物w分子式为C4H6，且其等效氢只有一种，请写出w所有的结构简式______________。
（3）已知，某含四元环的有机物发生这个反应后，得到和各1mol，请写出该有机物的结构简式_____________。
（4）已知+NaOHR—CH=CH2+NaCl+H2O请设计由乙烯制备乙炔的方案，无机试剂任意选择，用如下流程图表示反应的流程
如：CH3-CH3CH3-CH2Cl
______________________________________________________________
【答案】 (1). CH2Cl-CH=CH2 CH3-CCl=CH2 (2). CH3-C≡C-CH3 (3). (4). CH2=CH2CH2Cl-CH2ClHC≡CH
【解析】
【详解】（1）分子式为C3H5Cl且含碳碳双键，相当于是丙烯分子中的1个氢原子被氯原子取代，则所有同分异构体的结构简式为、、CH2Cl-CH＝CH2、CH3-CCl＝CH2。
（2）有机物w分子式为C4H6，且其等效氢只有一种，即6个氢原子完全等同，则w所有结构简式为CH3-C≡C-CH3。
（3）根据已知信息可知如果碳碳双键中碳原子全部连接烃基，则转化为羰基，如果含有1个氢原子，则转化为醛基。某含四元环的有机物发生这个反应后，得到和各1mol，则该有机物的结构简式为。
（4）根据已知信息可知卤代烃发生消去反应可以引入碳碳双键或碳碳三键，则由乙烯制备乙炔的流程可表示为CH2＝CH2CH2Cl-CH2ClHC≡CH。