【化学】陕西省黄陵中学本部2018-2019学年高一下学期期末考试试题

陕西省黄陵中学本部2018-2019学年高一下学期期末考试试题

第Ⅰ卷 选择题

一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）

1、元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是(   )
A. 元素的相对原子质量增大，量变引起质变
B. 原子的电子层数增多
C. 原子核外电子排布呈周期性变化
D. 原子半径呈周期性变化

2、排布在下列各电子层上的一个电子,所具有的能量最低的是(   )

A. K层      B. L层      C. M层      D. N层

3、X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法正确的是(   )
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X

4、以下叙述中，错误的是（　　）
A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B. 在NaCl中，除Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D. 离子化合物中不一定含金属元素

5、对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）
A. v（A）=0.2 mol/（L•s）       B. v（B）=0.2mol/（L•s）
C. v（B）=0.3mol/（L•s）       D. v（C）=0.2mol/（L•s）

6、在 373 K 时，密闭容器中充入一定量的 NO 2和 SO 2 ，发生如下反应： NO 2 ＋ SO 2 ⇌ NO ＋ SO 3 ，平衡时，下列叙述正确的是 ( 　　 )

①NO 和 SO 3 的物质的量一定相等　 ②NO 2 和 SO 2 的物质的量一定相等　 ③ 体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量　 ④SO 2 、 NO 2 、 NO 、 SO 3 的物质的量一定相等

A ． ① 和②                           B ． ② 和 ③

C ． ③ 和 ④                           D ．  ① 和 ③ 

7、1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
B. H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+285.8 kJ/mol
C. lH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-142.9kJ/mol
D. 2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ/mol

8、下列组合中不能构成原电池的是(    )

9、如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极.电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d.符合上述实验结果的盐溶液是（　　）

10、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O激光2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（　　）
①水的分解反应是放热反应  ②氢气是一级能源  ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境．
A. ①②      B. ②③      C. ①③       D. ③④

11、下列反应属于取代反应的是（    ）

A.CH 4 C+2H 2                          B.2HI+Cl 2 2HCl+I 2

C.CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O          D.C 2 H 6 +Cl 2 C 2 H 5 Cl+HCl

12、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（　　）
A. 丙烷的分子式是C3H6
B. 丙烷分子中的碳原子在一条直线上
C. 丙烷在光照条件下能够与Cl2发生取代反应
D. 丙烷在常温下呈液态

13、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（  ）

A.乙烯分子里碳氢原子的个数比为1:2

B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴单质

D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

14、有关苯的结构和性质,下列说法正确的是(    )
A. 与     是同分异构体
B. 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D. 向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

15、乙醇分子中不同的化学键,如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(   )

A. 乙醇和钠反应，键①断裂
B. 铜催化下和O2反应，键①③断裂
C. 乙醇与乙酸反应，键①断裂
D. 铜催化和O2反应，键①②断裂

16、下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（   ）

A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体

B.乙酸与醇类物质发生酯化反应

C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体

17、下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（　　）
A. 取尿样，加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象
B. 取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象
C. 取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象
D. 取尿样，加入Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象

18、已知谷氨酸的结构为，下列说法不正确的是（  ）

A.1mol谷氨酸能与2molNaOH发生反应

B.谷氨酸分子中的—NH2表现碱性

C.谷氨酸分子之间不能发生反应

D.谷氨酸分子间能发生脱水缩合反应

19、请预测有机物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的发生的反应类型可能有（　　）
①加成反应②水解反应  ③酯化反应  ④中和反应  ⑤氧化反应.
A. 只有①③     B. 只有①③④    C. ①②③④⑤    D.只有①③④⑤ 

20、现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（　　）
A. 分液、蒸馏     B. 分液、萃取    C.萃取、分液      D. 蒸馏、分液

第Ⅱ卷 填空题

二、填空题（24题每空2分，其余每空1分，共40分）

21、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液．

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是______（填标号，下同），属于电解池的是______．
（2）A池中Zn是______极，发生______反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应式为                  ；Cu是______极，发生______反应，电极反应式为                ，A中总反应的化学方程式为                 ．
（3）B池中Pt是______极，发生______反应，电极反应式为           ．

B池中总反应的化学方程式为              ．
（4）C池中Zn是______极，发生______反应，电极反应式为               ；反应过程中，溶液浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）．

22、在试管a中先加入2mL 95%的乙醇,边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式                                .

(2)加入浓H2SO4的目的是                              .

(3)试管b中观察到的现象是                                 .

(4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是              ，其原因                           .

(5)饱和Na2CO3溶液的作用是                                     

23、糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品或缺少运动，都会导致糖尿病．
（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是______．
A．葡萄糖分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O分子
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体
C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测人尿液中的葡萄糖
D．淀粉水解的最终产物是氨基酸
（2）糖尿病人不可过量饮酒，将会一定程度上造成胰岛细胞损伤．但酒精在肝脏内可转化成有机物A．A的实验结果如下：
①通过实验测得A的相对分子质量为60；
②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子个数比为1：3
③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质．
纯净的A又称为______，结构简式为                  ．
A的主要化学性质有（用化学方程式表示）：a                           ，

B                                        ．

24、常见的有机物A、B、C、D、E、F间的转换关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应。

（1）B的分子式为               ；F的结构简式为                 。

（2）E中官能团的名称是                               。

（3）A的同分异构体的结构简式是                            。

（4）A→D反应的化学方程式：                                            。

（5）D→E反应的化学方程式：                                    .

【参考答案】

一、   选择题

二、填空题

21、(1)A；BC 

(2)  负  氧化  Zn-2e—=Zn2+  正  还原  Cu2++2e—=Cu  Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，

(3)  阳  氧化  2Cl--2e—=Cl2   CuCl2通电Cu+Cl2；

(4)  阴  还原  Cu2++2e—=Cu  变大。

22、 (1)：CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸、加热CH3COOC2H5+H2O；

(2)：催化剂、吸水剂、制乙酸；

(3)：液体分层、上层为无色有香味的油状液体；

(4)：防倒吸   产物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽两者均易溶于水而产生倒吸，球形管容积大；

(5)：除去产物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度.

23、（1）BC；

（2）冰醋酸   CH3COOH ；　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸、加热CH3COOC2H5+H2O．

24、（1）（C6H10O5）n   CH3COOC2H5

（2）羧基 

（3）CH3-O-CH3

（4）2CH3CH2OH+O2Cu 加热2CH3CHO+H2O

（5）2CH3CHO+O2催化剂CH3COOH