【化学】陕西省黄陵中学本部2018-2019学年高一下学期期末考试试卷（解析版）

陕西省黄陵中学本部2018-2019学年高一下学期期末考试试卷
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）
1.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是( )
A. 元素的相对原子质量增大，量变引起质变
B. 原子的电子层数增多
C. 原子核外电子排布呈周期性变化
D. 原子半径呈周期性变化
【答案】C
【详解】A. 元素的相对原子质量增大，量变引起质变，但是元素的相对原子质量并不发生周期性变化；
B. 原子的电子层数增多，但并不发生周期性变化；
C. 原子核外电子排布呈周期性变化决定了元素原子最外层电子数的周期性变化，从而决定了元素性质的周期性变化；
D. 原子半径呈周期性变化决定于原子核外电子排布呈周期性变化。
综上所述，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是原子核外电子排布呈周期性变化，C正确，选C。
2. 排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（ ）
A. K层 B. L层 C. M层 D. N层
【答案】A
【解析】离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，所以K层上的电子能量最低，故选A。
3.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C. 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
【答案】A
【解析】
【分析】根据题意分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以X是O，X、Y位于同一族，所以Y是S，Z原子的核外电子数比Y原子少1且Y、Z处于同一周期，所以Z是P。
【详解】A.元素周期表中同一周期从左至右，元素非金属性逐渐增强，同一主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，所以元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X，故A项正确；
B.Y元素为S，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B项错误；
C.非金属性越强，元素形成的气态氢化物越稳定，所以3种元素的气态氢化物中稳定性：Z＜Y＜X，故C项错误；
D.同一周期从左至右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上至下原子半径逐渐增大，所以X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为：X＜Y＜Z，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
4.以下叙述中，错误的是（　　）
A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B. 在NaCl中，除Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D. 离子化合物中不一定含金属元素
【答案】C
【详解】A．钠原子和氯原子通过得失电子都达到稳定结构，所以钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；
B．离子化合物中离子键存在静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故B正确；
C．离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故C错误；
D. 离子化合物中不一定含金属元素，例如铵盐等，故D正确。
答案选C
5.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )
A. v(A)=0.2mol/(L•s) B. v(B)=0.2mol/(L•s)
C. v(B)=0.3mol/(L•s) D. v(C)=0.2mol/(L•s)
【答案】A
【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学计量系数之比，因此可得：。
A、v(A)=0.2mol/(L•s)
D、v(C)=0.2mol/(L•s)
因此，反应速率最大的为A。
6.在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2 ⇌ NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的( 　　 )
①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③
【答案】D
【详解】①根据方程式可知平衡时NO和SO3的物质的量一定相等，①正确；
②起始量未知，则平衡时NO2和SO2的物质的量不一定相等，②错误；
③反应前后气体的分子数不变，体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，③正确；
④平衡时SO2、NO2、NO、SO3的物质的量不一定相等，④错误；
答案选D。
7.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
B. H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+285.8kJ/mo
C. H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-142.9kJ/mol
D. 2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJ/mol
【答案】B
【详解】A、反应热应为571.6kJ/mol，A错误；
B、氢气燃烧放热，液态水分解吸热，热化学方程式正确，B正确；
C、热化学方程式中生成的是气态水，而题中给出的是液态水，C错误；
D、方程式中未标出物质的聚集状态，D错误。
答案选B。
8.下列各组材料中，不能组成原电池的是（   ）。
 
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
【答案】C
【详解】A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A不符合；
B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B不符合；
C、两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，所以不能形成原电池，故C符合；
D、两金属的活泼性不同，且铁片能自发的与盐酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D不符合；
答案选C。
9. 下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( )

选项
X
Y
A．
MgSO4
CuSO4
B．
AgNO3
CuSO4
C．
FeSO4
Al2(SO4)3
D．
CuSO4
AgNO3
【答案】B
【解析】试题分析：有装置图可知：这是两个串联的电解池。在串联电路中电子转移数目相等。由于电极材料都是惰性电极，所以应该是溶液中的离子在电极放电。由于电解过程中，阴极电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d，说明在溶液中都含有不活泼金属的盐，而且X装置中金属的相对原子质量大于Y装置，符合题意的只有AgNO3溶液和CuSO4溶液，故选项是B。
10.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑+O2↑，下列说法正确的是( )
①水的分解反应是放热反应
②氢气是一级能源
③使用氢气作燃料有助于控制温室效应
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
【答案】D
【解析】试题分析：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故②错误；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+O22H2O，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故④正确；故选D。
11. 下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A. CH4C+2H2
B. 2HI+Cl2=2HCl+I2
C. CH4+2O2CO2+2H2O
D. C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl
【答案】D
【解析】依据取代反应的概念判断。
12.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（　　）
A. 丙烷的分子式是C3H6
B. 丙烷分子中的碳原子在一条直线上
C. 丙烷在光照条件下能够与Cl2发生取代反应
D. 丙烷在常温下呈液态
【答案】C
【详解】A、丙烷是烷烃，分子式是C3H8，A不正确；
B、丙烷中的碳原子都是饱和碳原子，因此丙烷分子中的碳原子不可能在一条直线上，B不正确；
C、丙烷在光照条件下能够与Cl2发生取代反应，C正确；
D、丙烷在常温下呈气态，D不正确；
答案选C。
13.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）
A. 乙烯分子里碳氢原子的个数比为1:2
B. 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C. 乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴单质
D. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【详解】A．分子里碳、氢原子个数比为1：2不能说明含有碳碳双键，如环丙烷，故A错误；
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等只能说明其碳、氢原子个数之比为1:2，不能说明含有碳碳双键，故B错误；
C．乙烯与溴发生加成反应时，乙烯和溴的物质的量之比等于反应的计量数之比，所以能证明含有一个碳碳双键，故C正确；
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是含有碳碳双键的物质，含有碳碳三键的物质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
答案选C。
14.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ）
A. 与是同分异构体
B. 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D. 向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
【答案】B
【解析】试题分析：A．与分子式相同，结构相同二者是同种物质，A错误；B．苯分子中含碳量高，在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，B正确；C．苯有芳香气味，C错误；D．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，D错误；答案选B。
15.乙醇分子中不同的化学键，如下图。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )

A. 乙醇和钠反应，键①断裂
B. 铜催化下和O2反应，键①③断裂
C. 乙醇与乙酸反应，键①断裂
D. 铜催化和O2反应，键①②断裂
【答案】D
【详解】A. 乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，键①断裂，A正确；
B. 铜催化下和O2反应生成乙醛和水，键①③断裂，B正确；
C. 乙醇与乙酸反应时乙醇提供羟基上的氢原子，键①断裂，C正确；
D. 铜催化下和O2反应生成乙醛和水，键①③断裂，D错误；
答案选D。
16.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（ ）
A. 乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体
B. 乙酸能与醇类物质发生酯化反应
C. 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D. 乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
【答案】C
【解析】乙酸含有碳氧双键，但是碳氧双键不能使溴水褪色，C项错误。
17.下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（　　）
A. 取尿样，加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象
B. 取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象
C. 取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象
D. 取尿样，加入Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象
【答案】C
【详解】A. 取尿样，加入新制Cu（OH）2，没有加热，影响检验结果；
B. 取尿样，加H2SO4中和碱性是错误的，该反应需要碱性的环境；
C. 取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象，操作正确；
D. 取尿样，必须加入新制的Cu（OH）2，若不是新制备的，则可能影响检验的结果。
综上所述，尿糖检验的做法正确的是C，选C。
18.已知谷氨酸的结构为，下列说法不正确的是（ ）
A. 1mol谷氨酸能与2molNaOH发生反应
B. 谷氨酸分子中的—NH2表现碱性
C. 谷氨酸分子之间不能发生反应
D. 谷氨酸分子间能发生脱水缩合反应
【答案】C
【详解】A. 1mol谷氨酸含有2mol羧基，能与2molNaOH发生反应，A正确；
B. 谷氨酸分子中的—NH2表现碱性，B正确；
C. 谷氨酸含有羧基和氨基，分子之间能发生反应，C错误；
D 谷氨酸含有羧基和氨基，分子间能发生脱水缩合反应形成多肽，D正确；
答案选C。
19.请预测有机物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的发生的反应类型可能有（　　）
①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应.
A. 只有①③ B. 只有①③④ C. ①②③④⑤ D. 只有①③④⑤
【答案】D
【详解】根据丙烯酸的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和羧基，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和中和反应，只有水解反应是不能发生的，答案选D。
20.现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（　　）
A. 分液、蒸馏 B. 分液、萃取
C. 萃取、分液 D. 蒸馏、分液
【答案】B
【详解】乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，采用分液的方法分离；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴化钠溶液和溴水采用萃取分液的方法分离；答案选B。
第Ⅱ卷 填空题
二、填空题（24题每空2分，其余每空1分，共40分）
21.如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是______（填标号，下同），属于电解池的是______．
（2）A池中Zn是______极，发生______反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应式为__________________；Cu是______极，发生______反应，电极反应式为________________，A中总反应的化学方程式为_________________．
（3）B池中Pt是______极，发生______反应，电极反应式为___________．B池中总反应的化学方程式为______________．
（4）C池中Zn是______极，发生______反应，电极反应式为_______________；反应过程中，溶液浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。
【答案】(1). A (2). BC (3). 负 (4). 氧化 (5). Zn-2e-=Zn2+ (6). 正 (7). 还原 (8). Cu2++2e-=Cu (9). Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 (10). 阳 (11). 氧化 (12). 2Cl--2e-=Cl2↑ (13). CuCl2Cu+Cl2↑ (14). 阴 (15). 还原 (16). Cu2++2e-=Cu (17). 不变
【解析】
【分析】根据装置图可知A是原电池，B和C是电解池，结合原电池和电解池的工作原理分析解答。
【详解】（1）有外接电源的是电解池，则A、B、C三个装置中属于原电池的是A，属于电解池的是B和C；
（2）金属性锌强于铜，A池中Zn是负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-＝Zn2+；Cu是正极，溶液中的铜离子得到电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-＝Cu，A中总反应的化学方程式为Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2；
（3）B池中Pt与电源的正极相连，是阳极，溶液中的氯离子失去电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-＝Cl2↑，B池中总反应的化学方程式为CuCl2Cu+Cl2↑；
（4）C池中Zn与电源的负极相连，是阴极，溶液中的铜离子得到电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-＝Cu；由于铜是阳极，失去电子转化为铜离子，所以反应过程中，溶液浓度不变。
22.在试管a中先加入2mL 95%的乙醇,边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式________________.
(2)加入浓H2SO4的目的是______________________________.
(3)试管b中观察到的现象是_______________________.
(4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是______________，其原因_____________.
(5)饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________________
【答案】(1). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O (2). 催化剂、吸水剂、制乙酸 (3). 液体分层、上层为无色有香味的油状液体 (4). 防倒吸 (5). 产物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽两者均易溶于水而产生倒吸，球形管容积大 (6). 除去产物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】
【分析】在加热以及浓硫酸的催化作用下乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，结合物质的性质差异、反应原理和装置图分析解答。
【详解】(1)装置中发生反应是利用醋酸钠和浓硫酸反应生成醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，因此a试管中的主要化学反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
(2)用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作酸、催化剂和吸水剂的作用；
(3)试管b饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：溶液分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体；
(4)产物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽，两者均易溶于水而产生倒吸，由于干燥管的容积较大，能起到防止倒吸的作用；
(5)碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层。
23. 糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品或缺少运动，都会导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是______________。
A．葡萄糖分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O分子
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体
C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测人尿液中的葡萄糖
D．淀粉水解的最终产物是氨基酸
（2）糖尿病人不可过量饮酒，将会一定程度上造成胰岛细胞损伤。但酒精在肝脏内可转化成有机物A。A的实验结果如下：
①通过实验测得A的相对分子质量为60；
②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子个数比为1∶3
③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。
纯净的A又称为______________，结构简式为____________________。
A的主要化学性质有（用化学方程式表示）：a____________________________________，
b___________________________________________。
【答案】（1）BC （2）冰醋酸 CH3COOH
a.CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O （其它合理答案均给分）
b.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【解析】试题分析：（1）A.虽然糖类可表示为Cm（H2O）n，但分子中没有水，A错误；B、葡萄糖与果糖分子式相同，结构不同，则互为同分异构体，B正确；C、新制的氢氧化铜悬浊液能与葡萄糖反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，可以用新制的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖，C正确；D、淀粉属于多糖，淀粉水解的最终产物是为葡萄糖，D错误；答案选BC。
（2）A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质，可得A为酸，再结合A的相对分子质量为60，由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3，所以A为乙酸，纯净的A又称为冰醋酸，结构简式为CH3COOH，乙酸具有酸的通性和能与醇反应，如：乙酸与NaOH反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O，乙酸能与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯和水：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
24.常见的有机物A、B、C、D、E、F间的转换关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应。

（1）B的分子式为_______________；F的结构简式为_________。
（2）E中官能团的名称是____________。
（3）A的同分异构体的结构简式是_____________。
（4）A→D反应的化学方程式：__________。
（5）D→E反应的化学方程式：_____________。
【答案】(1). （C6H10O5）n (2). CH3COOC2H5 (3). 羧基 (4). CH3OCH3 (5). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (6). 2CH3CHO+O22CH3COOH
【解析】
【分析】因为B是天然有机高分子化合物，根据B转化为C的条件可知B发生了水解反应，再结合C、D可发生银镜反应（说明C和D分子中有醛基），可以推断B可能是淀粉或纤维素，C为葡萄糖，可以确定A为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，F为乙酸乙酯。据此判断。
【详解】（1）B为淀粉或纤维素，分子式为(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3。
（2）E是乙酸，其中官能团的名称是羧基。
（3）A的同分异构体为二甲醚，二甲醚的结构简式为CH3OCH3。
（4）A→D反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（5）D→E反应的化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH。