【化学】新疆沙雅县第二中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷（解析版）

新疆沙雅县第二中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷

1.碳的一种同位素 146C常用于考古研究,一个该原子中含有的中子数是(    )

A. 2 B. 6 C. 8 D. 14

【答案】C

【详解】146C是碳元素的一种同位素，同位素的质子数是相同的，即碳元素的质子数都是6，而该同位素的质量数是14 ，中子数=质量数－质子数=14－6=8，故选C。

2.下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是(　　)

A. Cl2 B. 氯水 

C. Ca(ClO)2溶液 D. CaCl2溶液

【答案】D

【详解】A、Cl2遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选A；

B. 氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润红色布条褪色，故不选B；   

C. Ca(ClO)2溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选C；

D. CaCl2溶液不能生成次氯酸，没有漂白性，不能使湿润的红色布条褪色，故选D。

3.下列各组物质中，互称为同系物的是(　　)

A. 氧气和臭氧 B. 乙酸和醋酸 

C. 正丁烷和异丁烷 D. 甲烷和丙烷

【答案】D

【解析】

【分析】同系物指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。

【详解】A．氧气和臭氧互为同素异形体，不满足同系物条件，二者不属于同系物，故不选A；
B．醋酸是乙酸俗名，乙酸和醋酸属于同种物质，不属于同系物，故不选B；
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，不属于同系物，故C错误；
D．甲烷和丙烷都为烷烃，二者结构相似，分子间相差2个CH2原子团，属于同系物，故D正确；

4.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(　　)

A. FeCl3溶液 B. 稀豆浆 

C. CuSO4溶液 D. KMnO4溶液

【答案】B

【解析】

【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。

【详解】A. FeCl3溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选A；   

B. 稀豆浆，属于胶体，能产生丁达尔效应，故选B；   

C. CuSO4溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；

D. KMnO4溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D。

5.下列有关浓硫酸说法中错误的是(     )

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体 

B. 浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化

C. 浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气 

D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化

【答案】C

【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气、氢气等，故A正确；

B. 浓硫酸具有脱水性，将有机物中的H和O元素，按照水分子的比例（H:O==2:1)从有机物中脱出来，所以可以使纸张碳化，故B正确；

C. 浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体，不能生成氢气，故C错误；

D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铁片、铝片发生钝化，故D正确；选C。

6.如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是(　　)

A. 铜棒逐渐溶解 B. 该装置能将电能转化为化学能

C. 电子由铁棒通过导线流向铜棒 D. 正极反应为Fe-2e - =Fe 2+

【答案】C

【详解】A．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，Fe逐渐溶解，故A错误；
B．该装置为铜铁原电池，是把化学能转化为电能的装置，故B错误；
C．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，电子由Fe流向Cu，故C正确；
D．Fe作负极，Fe原子失去电子发生氧化反应，则负极的反应为Fe-2e-=Fe2+，铜是电池的正极，正极反应式是2H++2e-=H2，故D错误。

7.某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是(     )

A. 酯化反应 B. 水解反应 

C. 加成反应 D. 氧化反应

【答案】B

【详解】A. CH2＝CH－COOH含有羧基，能发生酯化反应，故不选A；   

B. CH2＝CH－COOH含有羧基、碳碳双键，不能发生水解反应，故选B；   

C. CH2＝CH－COOH含有碳碳双键，能发生加成反应，故不选C；   

D. CH2＝CH－COOH含有碳碳双键，能发生氧化反应，故不选D。

8.下列离子方程式书写正确的是(    )

A. 盐酸和氨水反应  H++OH−=H2O、 

B. 钠和冷水反应  Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑

C. 氯气和氢氧化钠溶液反应  Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O 

D. 铜和稀硝酸反应  Cu+2NO3−+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O

【答案】C

【详解】A. 一水合氨是弱电解质，盐酸和氨水反应的离子方程式是 H++=NH4++H2O，故A错误；

B. 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故B错误；

C. 氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应离子方程式是Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故C正确；   

D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应离子方程式是3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误。

9.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(　　)

①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al．

A. 全部 B. ①③④⑤ 

C. ③④⑤ D. ②③④⑤

【答案】A

【详解】①NaHCO3与硫酸反应产生硫酸钠、水、二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水；②(NH4)2SO3与硫酸反应产生硫酸铵、水、二氧化硫，与氢氧化钠溶液反应产生亚硫酸钠和水、氨气；③Al2O3与硫酸反应产生硫酸铝、水，与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠；④Al(OH)3与硫酸反应产生硫酸铝、水，与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和水；⑤Al与硫酸反应产生硫酸铝、氢气，与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气；故选A。

10.下列叙述正确的是(    )

A. 16O和18O互称同素异形体 

B. 丙烷和异丁烷互称同系物

C. 金刚石和石墨互称同位素 

D. 和互称同分异构体

【答案】B

【详解】A. 16O和18O是质子数相同、中子数不同的原子，互称同位素，故A错误；   

B. 丙烷和异丁烷结构相似，分子组成相差1个CH2，互称同系物，故B正确；

C. 金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互称同素异形体，故C错误；   

D. 和结构相同，是同一种物质，故D错误。

11.用NA表示阿伏加德罗常数值。下列判断正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Cl－数目为NA

C. 28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA

D. 2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1NA

【答案】C

【详解】A.标况下水为液态，不能使用摩尔体积计算，故A错误；

B.不知溶液的体积，无法计算Cl－数目，故B错误；

C.N2和N4均有氮原子构成，氮原子物质的量为28g÷14g/mol=2mol，所以含有的原子数为2NA，故C正确；

D.一个镁原子失去2个电子，2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.2NA，故D错误。

故选C。

12.下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是(     )

A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 

C. 新制氯水 D. KSCN溶液

【答案】D

【解析】试题分析：检验Fe3＋常用KSCN，如果溶液变红，说明含有Fe3＋，否则不含有，故选项D正确。

13.下列气体可用排水收集法来收集(    )

A. NH3 B. H2 C. SO3 D. NO2

【答案】B

【解析】

【分析】能用排水法收集说明该气体难溶于水，和水也不反应。

【详解】A．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故不选A；
B．氢气不溶于水，可以用排水取气法收集，故选B；

C．三氧化硫易溶于水和水反应生成硫酸，不能用排水法收集，故不选C；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故不选D。

【点睛】本题考查气体的收集方法选择，注意实验室收集气体的方法，依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，能用排水法收集的气体应为难溶于水且不与水反应的气体。

14.下列图示变化为吸热反应的是（  ）

A.  B.  

C.  D.

【答案】B

【解析】试题分析：A、反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，故错误；B、反应物总能量小于生成物的总能量，属于吸热反应，故正确；C、浓硫酸与水是放热过程，故错误；D、活泼金属与酸或水的反应，属于放热反应，故错误。

15.下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是(   )

A. Ag+、NH4+、OH−、Cl− B. Na+、Cu2+、SO42−、NO3−

C. K+、Na+、SO42−、Cl− D. Ba2+、CO32−、NO3−、K+

【答案】C

【详解】A. Ag+、OH−生成沉淀，NH4+、OH−生成一水合氨，故不选A；   

B. 含有Cu2+的溶液呈蓝色，故不选B；

C. K+、Na+、SO42−、Cl−不反应，且溶液为无色，故选C；   

D. Ba2+、CO32−生成碳酸钡沉淀，故不选D。

二、填空(38分)

16.在①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氟氯烃中，造成酸雨的主要因素是______含量的增加；全球气候变暖是由于______含量的急剧增加；造成臭氧空洞的主要物质是______(以上均要求填序号)

【答案】(1). ②    (2). ①    (3). ③

【解析】

【分析】二氧化碳可导致温室效应，二氧化硫可导致酸雨，氟氯烃可导致臭氧空洞，以此解答。

【详解】二氧化硫可形成硫酸型酸雨，造成酸雨的主要因素是空气中二氧化硫的含量增加；全球气候变暖是由于大气中二氧化碳的含量的急剧增加，导致温室效应；氟氯烃分解产生的卤族元素为臭氧分解的催化剂，导致臭氧层稀薄，造成臭氧空洞的主要物质是氟氯烃。

【点睛】本题考查环境污染知识，侧重于元素化合物知识的综合考查和运用，有利于培养学生的环境意识和学习的积极性，注意相关基础知识的积累。

17.下列五种有机物中：A.CH4；B.CH2=CH2；C.CH3CH2OH；D.CH3COOH；E.淀粉。

(1)C分子中含有的官能团的名称是_____；

(2)A分子的结构式是_____；

(3)水溶液显酸性的是_____(填编号)；

(4)可用于合成聚乙烯塑料的是_____(填编号)，化学反应方程式为_____________________ ；

(5)通常用于检验碘单质的是_____(填编号)。

【答案】(1). 羟基    (2).     (3). D    (4). B    (5). nCH2 = CH2→    (6). E

【解析】

【分析】(1)醇的官能团是羟基；

(2) CH4分子中4个H原子通过4个单键与C原子结合；

（3）羧酸能电离出氢离子，具有酸性；

(4)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；

(5)碘单质能使淀粉变蓝。

【详解】(1) CH3CH2OH是乙醇，分子中含有的官能团的名称是羟基；

(2) CH4分子中4个H原子通过4个单键与C原子结合，CH4分子的结构式是；

(3) CH3COOH能电离出氢离子，具有酸性，水溶液显酸性的是CH3COOH，选D；

(4)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；可用于合成聚乙烯塑料的是CH2=CH2，选B；化学反应方程式为nCH2 = CH2→；

(5) 碘能使淀粉变蓝，通常用于检验碘单质的是淀粉，选E。

18.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：

(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是______(填序号)，抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药中和胃酸过多的化学反应方程式：___________________________________ ．

(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是______(填序号)．

(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是______(填序号)．

(4)滥用药物会导致不良后果，如过量服用______(填序号)会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3．

【答案】（1）③；Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O 或 NaHCO3+ HCl =" NaCl" + CO2↑+ H2O

（2）④   （3）②   （4）①

【解析】试题分析：（1）因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多则选择胃舒平，因碳酸钙与酸反应放出二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl + CaCO3= CaCl2 + CO2↑+ H2O，故答案为③；2HCl + CaCO3= CaCl2 + CO2↑+ H2O；

（2）因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，则国际奥委会严禁运动员服用，故答案为：④；

（3）青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，故答案为：②；

（4）阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3来降低酸性，故答案为：①。

19.下表列出了①∼⑤五种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)元素④原子结构示意图为______.

(2)元素①单质的电子式为______.

(3)元素②∼⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)______,它们的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式).

(4)元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______.

【答案】(1).     (2).     (3). Na>Si>S>Cl    (4). HClO4    (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    (6). SiO2+2OH−=SiO2−3+H2O

【解析】

【分析】根据元素在元素周期表中的位置，①∼⑤分别是N、Na、Si、S、Cl。

【详解】(1)元素④是S，核外有16个电子，S原子结构示意图为；

(2)元素①是N，单质为N2，氮原子间有3对共用电子，电子式为；

(3)同周期元素从左到右半径减小，元素②∼⑤的原子半径由大到小的顺序为Na>Si>S>Cl；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性最强的是HClO4。

(4)元素②的单质是金属钠，钠在氧气中燃烧的产物是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；元素③是硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH−=SiO32−+H2O。

四、计算；

20.(标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：

(1)所得盐酸的物质的量浓度为_____？

(2)若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为的多少_____？；配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器_____？

(3)将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_____？

【答案】(1). 4mol/L    (2). 1mol/L    (3). 量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，胶头滴管    (4). 2.8升

【解析】

【分析】(1)先计算HCl的物质的量，再根据计算盐酸的物质的量浓度；

(2)根据 计算稀释后盐酸的物质的量浓度；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析使用的仪器。

(3)Zn与盐酸反应的方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2，根据方程式计算生成氢气的体积。

【详解】(1)n( HCl)= ，4mol/L；

(2) ，则4mol/L×0.25L=c(稀)×1L，c(稀)= 1mol/L；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，胶头滴管；

(3)250mL盐酸中HCl的物质的量是1mol/L×0.25L=0.25mol，设生成氢气的物质的量是xmol

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

2          1

0.25mol     xmol

x=0.125mol

标准状况下氢气的体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L。