【化学】云南省云天化中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题
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本试题卷分第1卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分，共6页。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效，试卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27
第I卷(选择题，共45分)
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列叙述正确的是（ ）
A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
B．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
C．蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质
D．葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体
2．下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) （ ）
A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)为1 mol/L
B．2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/L
C．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+)为0.2 mol/L
D．1 mol/L 的盐酸中所含Cl－数目为NA
3．在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A． NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B． K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C． Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D． Na+、Cl-、CO32-、SO32-
4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
5．中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应：TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．TiCl4是还原剂 B．Mg得到电子
C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg被氧化
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋
B. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑
7．下列说法中正确的是（ ）
A．钠的含氧化合物都是碱性氧化物
B．金属钠久置空气中最终转变为Na2O2
C．钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来
D．过氧化钠只具有氧化性不具有还原性
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：W<X
B．单核阴离子还原性：Z>X
C．电解Y的熔融氯化物可制备Y单质
D．WZ2分子中只存在共价键
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是（ ）
A． 简单离子的半径：Y>Z>X
B． 简单氢化物的沸点：Y>X
C． 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y
D． W、Y的氧化物所含化学键类型相同
10．下列说法中正确的是（ ）
A. 干冰、盐酸都是电解质
B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应
D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
11．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是（ ）
A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性
B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性
D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NA
B. 标准状况下，2.24L HF中所含原子总数一定为0.2NA
C. 5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NA
D. 12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA
13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A． 用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置
B． 用图2装置进行二氧化碳喷泉实验
C． 用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验
D． 用图4装置进行石油的分馏实验
14．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是（ ）
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解熔融MgCl2时可制得Mg（OH）2
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
15．下列说法正确的是（ ）
A． 用干燥的pH试纸测定氯水的pH
B． 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
C． 向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
D． 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、填空题：（本题共5小题，共55分）。
16.(10 分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其一种生产工艺如下。
请回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为____________。
(2)反应I：①做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②写出反应I的化学方程式：__________________________________。
(3)电解II：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+，需要加入的试剂分别为_______、___________。
②电解过程中被氧化的物质是________。
③可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2，该反应的离子方程式是______________。
(4)操作III：
滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。
17．（12分）实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：
①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。
请回答下列问题：
(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。
(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。
(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。
A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷
D．碱石灰E．固体CaO F．无水CaCl2
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________________。
(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是______(填序号)。
18．（9分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是__________。
(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_______和_______的洗气瓶。
(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。
①B中冷凝水从__________ (填“m”或“n”)口进入。
②C中的药品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。
③向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_______________。
19.（11分） 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ；
（2）铝土矿中固体A 是 (填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式 ；
（3）流程乙中，写出滤液Y 与过量CO2反应生成沉淀Z的离子方程式为 ；
（4）固体X 是 (填化学式)
（5）利用铝热反应原理，写出有Cr2O3制备Cr的化学方程式_____________________。
20. （13分）（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的电子式：_____________ ；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象 ；
（2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：_________________________________________。
（3）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。
（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________。
【参考答案】
一、 选择题
B B D B D D C C B C C A A B C
二、 填空题
16、（10分）（除标注外，每空各1分）
（1）+3
（2）还原剂 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4(2 分)
（3）氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 NaCl或Cl- Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O(2 分)
（4）38℃---60℃
17、（12分）（除标注外，每空各2分）
（1）①③ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）A (1 分) B(1 分)
（3）BDE
（4）用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满
（5）②④
18、（9分）（除标注外，每空各1分）
(1)+6
(2) 饱和食盐水 浓硫酸
(3) n 碱石灰 处理尾气氯气和二氧化硫 防止空气中的水进入A装置干扰实验
SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)
19、（11分）（除标注外，每空各2分）
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2） SiO2(1 分) 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
（3）AlO2-+CO2+H2O= Al(OH)3+HCO3-
（4） Fe2O3 MgO
（5）Cr2O3+2 AlAl2O3+2Cr
20、（13分）（除标注外，每空各2分）
（1） (1 分) 用洁净的铂丝蘸取少许溶液，置于酒精灯外焰加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则证明钾元素的存在。
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
（3）A B
（4）2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2↑ 反应生成的H2O2具有漂白作用 2H2O22H2O+O2↑
