【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一（普通班）上学期期中考试试题
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可能用到的相对原子质量：H:1 S:32 O:16 N：14 Na：23 Cl:35.5
一．单项选择题(每小题4分，共48分）
1．对危险化学品要在包装上印有警示性标志,下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是( )
A.烧碱——爆炸品 B.浓硫酸——剧毒品
C.汽油——腐蚀品 D.酒精——易燃品
2．下列实验操作中正确的是( )
A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下
C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D． 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．下列实验操作或事故处理方法正确的是( )
A． 金属钠着火，立即用水扑灭
B． 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C． 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D． 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
4．下列各组仪器常用于物质分离的是( )
A．①③⑥ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤
5.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2,应选用的试剂和操作方法是( )
A.加入适量Na2SO4后蒸发
B.加入适量NaOH溶液后过滤
C.加入过量NaOH溶液后蒸发
D.加入过量Na2CO3后过滤
6．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )
A． 64mol B． 32g·mol-1 C． 64g·mol-1 D． 32g
7.某同学体检的血液化验单中,葡萄糖为6 .1 mmol·L-1。表示该体检指标的物理量是( )
A.质量分数(w) B.物质的量(n)
C.物质的量浓度(c) D.摩尔质量(M)
8.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g
C.1 000 mL,117 g D.1 000 mL,111.2 g
9、将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（ ）
A．Vmol/L B．V/22.4 mol/L
C．1000 V/22.4 mol/L D．V/22400
10、1 mol Cl2和1mol CO2相比较,下列叙述中正确的是 ( )
A.分子数相等 B.原子数相等
C.体积相等 D.质量相等
11、下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NA
B.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 L
C.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L
D.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等
12、关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是( )
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
二．填空题(每空2分，共52分)
13.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:
A.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取
(1)用四氯化碳提取碘水中的碘单质: 。
(2)分离汽油和水: 。
(3)除去氯化钠溶液中的泥沙: 。
(4)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾: 。
(5)分离酒精(沸点为78.1 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃): .
14.(1)标准状况下,0.5 mol H2占有的体积约为 L。
(2)标准状况下,44.8 L H2的质量约为 g。
(3)标准状况下,3.01×1023个氧分子所占的体积约为 L。
(4)标准状况下,33.6 L O2所含的氧分子数约为 个。
(5)标准状况下,16 g O2和42 g N2的混合气体的体积约为 L。
15.实验室要配制100ml 1 mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，不会用到的是 ( )
A．锥形瓶 B．250 mL 容量瓶 C．胶头滴管
D．100mL容量瓶 E．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是
_____________________。
（3）用托盘天平称取NaCl 固体_______g
（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）
A.干燥的 B.瓶塞不漏水 C.用欲配制的溶液润洗过 D.以上三项都要求
（5）取出25 ml已配NaCl溶液再稀释为100ml，此时NaCl溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1
（6）若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A.加水时越过刻度线_________
B.定容时俯视容量瓶__________
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________
D.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容___________
16.18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下：
（1）计算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
（2）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；
（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切
（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。
试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）
（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒
（2）定容时俯视读数
（3）容量瓶使用前有少许水残留
【参考答案】
1-6 DCDBBC 7-12 CCBACC
13.（1）E （2）C （3）A （4）B （5）D
14. (1)11.2 (2)4 (3)11.2 (4)9.03×1023 (5)44.8
15.⑴ A B
(2)烧杯、玻璃棒
16、（1）②④⑥ 100 mL容量瓶、玻璃棒
（2）5.4 ①
（3）B
