【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一（实验班）上学期期中考试试题
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满分100分，考试时间：90分钟；仅在答题卷上作答。
第I卷 选择题54分
一、选择题（18小题，共54分）
1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA
B. 常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA
C. 标准状况下，32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA
D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L
2.下列分离物质的方法中，不正确的是( )
A. 利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油
B. 利用分液的方法将水和酒精分离
C. 利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
D. 利用过滤的方法除去水中的泥沙
3.下列实验操作正确的是 （ ）
A. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
B. 在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加
C. 实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量
D. 对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深
4.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中错误的是
A. 实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）
B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D. 分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
5.下列实验操作中，不能用于物质分离的是 （ ）
6.草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（ ）
A. 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子
B. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子
C. 草酸的摩尔质量是90g/mol
D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
7.若配制3.6mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是（ ）
A. 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中
B. 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C. 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
D. 用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
8.下列说法正确的是（ ）
A. 在水溶液中可以显酸性的物质是酸
B. 电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸
C. 电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱
D. 盐只能电离出金属阳离子和酸根离子
9.下列叙述正确的是( )
A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
C. 胶体粒子比较小，可以通过半透膜
D. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
10.下列说法正确的是( )
A. 某人的血糖检测结果为90mg/dL（毫克每0.1升）,他的血糖是正常(人的血糖正常值在3.61----6.11mmol/L,血糖相对分子质量180)
B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C. 当光束通过有尘埃的空气、氯化铁溶液、墨水等分散系能观察到丁达尔现象
D. 胶体属于介稳体系原因是胶体带电
11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN— + Fe3+ ═Fe(SCN)3 ↓
B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2—+4NH4++2H2O
C. 大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D. 钠与水反应： 2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑
12.下列物质中存在着自由移动的氯离子的是( )
A. 氯化钠晶体 B. 液态氯化氢
C. 氯化钙溶液 D. 氯酸钾溶液
13.下列反应一定能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有（ ）
A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应 B. 氢氧化钙与稀盐酸反应
C. 氢氧化钡与稀硫酸反应 D. 氢氧化钾与稀硝酸反应
14.工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑
反应Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑
下列说法正确的是( )
A. 反应Ⅰ中S 单质是氧化剂
B. 反应Ⅱ中铝元素被氧化
C.当生成5.4gAl时，反应Ⅰ和Ⅱ共转移1.2mole-
D. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9
15.12 mL 0.1 mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为SO42－），恰好跟20 mL 浓度为0.02 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是( )
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6
16.常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是( )
A. Z元素在①③反应中均被还原
B. 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行
C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
17.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
18.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是（ ）
A. 高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应
B. 湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C. 干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
D. K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还可使悬浮杂质沉降
第II卷 非选择题46分
二、非选择题（3小题，共46分）
19. ( 18分 )下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）装置A中仪器①的名称是______，装置D中仪器②的名称是______。( 4分 )
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）。( 2分 )
（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）（已知四氯化碳和甲苯互溶），应选择装置______。( 2分 )
（4）从碘水中分离出I2，选择装置______，该装置的主要仪器名称是______，若用CCl4作为萃取剂，充分振荡后静置，观察到的现象是：______________________。( 6分 )
（5）装置C和D中均用到了玻璃棒，它们的作用各是什么？________。(4分 )
20. ( 14分 )现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是____ ____；若丙同学实验中不停止加热，会看到_______________。( 4分 )
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_____________________。( 2分 )
(3)制备氢氧化铁胶体的离子反应方程式：_____________________( 2分 )
(4)乙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是 。( 2分 )
(5)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明______________________。( 2分 )
②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是__________________。( 2分 )
21. ( 14分 )有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。
阳离子 | K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋ |
阴离子 | SO42－、HCO3－、NO3－、OH－ |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B________，D________。( 2分 )
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为__________________________。( 4分 )
(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：________________________。( 4分 )
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为___________________。( 4分 )
【参考答案】
1.B 2.B 3.A 4.D 6.D 7.A 8.C 9.B 10.A 11.D 12.C 13.D 14.C 15.C 16.A 17.D 18.C
19. 蒸馏烧瓶 蒸发皿 D A B 分液漏斗 溶液分层，上层近乎无色，下层呈紫红色（或紫色） C中引流，D中搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅
20.(1)丙；有红褐色的沉淀生成
(2)用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成；
(3)Fe3++3H2O(沸水)= Δ=Fe(OH)3(胶体) +3H+；
(4)渗析；
(5)① 表明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；②先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液；
21. KNO3 CuSO4 Na2CO3 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
