【化学】广东第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高一下学期期末测试（学考）试题（解析版）

广东第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高一下学期期末测试（学考）试题

1.18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是（    ）

A. 中子数为8 B. 核外电子数为6

C. 质子数为18 D. 与16O互为同位素

【答案】D

【解析】A. 18O的中子数＝18-8＝10，A错误；

B. 核外电子数＝质子数＝8，B错误；

C. 质子数为8，C错误；

D. 18O与16O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确。答案选D。

2.下列化学用语正确的是（    ）

A. 镁离子：Mg2+ B. 氯原子：Cl2

C. S原子的结构示意图： D. 乙醇的结构式：CH3CH2OH

【答案】A

【解析】A. 镁离子带2个正电荷，化学式为Mg2+，选项A正确；

B. 氯原子的符号为Cl，选项B错误；

C. S原子的结构示意图为，选项C错误；

D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，选项D错误。

答案选A。

3.依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是（    ）

A. Na B. O

C. Al D. S

【答案】A

【解析】同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。钠和铝是金属，位于同一周期，氧和硫是非金属，位于同一主族，金属性Na＞Al。答案选A。

4.下列过程需用萃取操作的是（    ）

A. 压榨花生获取油脂 B. 油和水的分离

C. 用CCl4提取水中溶解的I2 D. 除去粗盐中的杂质

【答案】C

【解析】A. 压榨花生获取油脂是用机械压力把种子中的油脂给分离出来，不是萃取，A错误；

B. 油不溶于水，油和水的分离需要分液，B错误；

C. 碘易溶在有机溶剂中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正确；

D. 除去粗盐中的杂质利用的是沉淀法，D错误。答案选C。

5.下列反应属于取代反应的是（    ）

A. 苯燃烧生成CO2和H20 B. 乙烯使Br2的CCl4溶液褪色

C. 苯与液溴的反应 D. 乙醇使酸性KMn04溶液褪色

【答案】C

【解析】A. 苯燃烧生成CO2和H20属于氧化反应，选项A错误；

B. 乙烯使Br2的CCl4溶液褪色属于加成反应，选项B错误；

C. 苯与液溴的反应，生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，选项C正确；

D. 乙醇使酸性KMn04溶液褪色，发生氧化反应，选项D错误。

答案选C。

6.在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的下列叙述不正确的是（    ）

A. 碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B. a是正极，b是负极

C. 导线中有电子流动，电子从a极到b极

D. a极上发生了氧化反应

【答案】B

【解析】试题分析：A、碳棒上氢离子得电子生成氢气，所以有气体放出，故A正确．B、根据“a的金属性比氢要强，b为碳棒”判断a为负极，b为正极，故B错误．C、该装置形成了原电池，电子由负极沿导线流向正极，通过B知，电子从a极流到b极，故C正确．D、a为负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确．故选B．

7.下列措施中，不能提高化学反应速率的是（    ）

A. Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉

B. KC103的分解反应中，适当提高反应温度

C. H202的分解反应中，添加适量MnO2

D. 合成氨的反应中，增大体系的总压力

【答案】A

【解析】A、Zn与稀硫酸反应制取H2时，用Zn片代替Zn粉，减小反应物的接触面积，反应速率减小，选项A符合；

B、KC103的分解反应中，适当提高反应温度，活化分子的百分数增多，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项B不符合；

C、H202的分解反应中，添加适量MnO2作催化剂，反应速率加快，选项C不符合；

D、合成氨的反应中，增大体系的总压强，化学反应速率加快，选项D不符合。

答案选A。

8.某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，下列说法正确的是（    ）

A. 0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1

B. 0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1

D. 15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=0

【答案】A

【解析】分析：化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，结合反应速率与化学计量数的关系以及平衡状态的特征解答。

详解：A. 0～10min内，v(NH3)=1.60mol/L÷10min＝0.16mol·L-1·min-1，A正确；

B. 根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知0～10min内，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，B错误；

C. 根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知0～10min内，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，C错误；

D. 15～20min内反应达到平衡状态正逆反应速率相等，反应v(N2)正=v(N2)逆≠0，D错误。答案选A。

9.乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是（    ）

A. 能与Na反应

B. 是食醋的主要成分

C. 能使红色石蕊试纸变蓝

D. 能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2

【答案】A

【解析】分析：乙醇含有羟基，属于饱和一元醇，据此解答。

详解：A. 乙醇含有羟基，能与Na反应放出氢气，A正确；

B. 乙酸是食醋的主要成分，B错误；

C. 乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能使红色石蕊试纸变蓝，C错误；

D. 乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能与饱和Na2CO3溶液反应，D错误。答案选A。

10.一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S

CH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是（    ）

A. 乙烯与水反应制备乙醇

B. 苯和硝酸反应制备硝基苯

C. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯

D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷

【答案】A

【解析】A. 乙烯与水反应制备乙醇发生的是加成反应，生成物只有一种，原子利用率达到100%，A正确；

B. 苯和硝酸反应制备硝基苯属于取代反应，还有水生成，原子利用率达不到100%，B错误；

C. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯发生的是酯化反应，反应中还有水生成，原子利用率达不到100%，C错误；

D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷属于取代反应，还有氯化氢以及气体卤代烃生成，原子利用率达不到100%，D错误。答案选A。

11.下列化合物互为同分异构体的是（    ）

A. 乙醇与乙酸 B. 乙烯与聚乙烯 

C. 葡萄糖与果糖(C6H1206) D. 蛋白质与氨基酸

【答案】C

【解析】A、乙酸的结构简式CH3COOH，乙醇的结构简式C2H5OH，分子式不同，不是同分异构体，选项A错误；

B、乙烯的结构简式CH2=CH2，聚乙烯的结构简式、分子式与乙烯不同，两者不是同分异构体，选项B错误；

C、葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，选项C正确；

D、蛋白质与氨基酸分子式不同，不是同分异构体，选项D错误。

答案选C。

12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是（    ）

A. 原子半径:丙＞甲 

B. 原子核外电子层数:戊＜丁

C. 原子核外最外层电子数:丙＞戊＞丁 

D. 元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊＜丁

【答案】C

【解析】A、同周期从左到右半径减小，原子半径：甲＞丙，选项A错误；

B、同周期原子核外电子层数相同：戊＝丁，选项B错误；

C、同周期从左到右最外层电子数增多，原子最外层电子数：丙＞戊＞丁，选项C正确；

D、同周期从左到右最高价含氧酸酸性增强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＜戊，选项D错误。

答案选C。

13.人类使用金属材料历史悠久。下列说法不正确的是（    ）

A. 电解NaCl溶液制备Na B. 电解熔融MgCl2制备Mg

C. 钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用 D. 青铜器的材质属于含锡合金

【答案】A

【解析】A、电解熔融NaCl溶液制备Na，选项A不正确；

B、电解熔融的MgCl2制备Mg，选项B正确；

C、钢体船外镇嵌锌板为牺牲阳极的阴极保护法，可起防腐作用，选项C正确；

D. 青铜器的材质属于含锡合金，选项D正确。

答案选A。

14.下列选项中，物质与其特征反应对应正确的是（    ）

【答案】D

【解析】A．硝酸和与蛋白质发生显色反应，蛋白质变成黄色，可用于检验蛋白质，油脂遇硝酸不变黄，选项A错误；

B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解，水解可生成高价脂肪酸钠和甘油，蛋白质一般在酶的作用下发生水解生成氨基酸，选项B错误；

C．淀粉遇碘变蓝色，而纤维素遇碘不变蓝，选项C错误；

D、葡萄糖含有醛基，加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，选项D正确。

答案选D。

15.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（    ）

A. R一定是第VIIA族元素 B. R的最高价氧化物为RO3

C. R的气态氢化物能燃烧 D. R的气态氢化物易溶于水显碱性

【答案】A

【解析】

【分析】A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外）；

B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的化学式；

C．卤化氢不能燃烧；

D．R气态氢化物水溶液呈酸性。

【详解】A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，设其最高化合价为x、最低化合价为y，则x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外），选项A正确；

B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0知其最高价氧化物的化学式为R2O7，选项B错误；

C卤化氢不能燃烧，选项C错误；

D．R气态氢化物水溶液呈酸性，且易溶于水，选项D错误；

答案选A。

16.aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同， 下列判断错误的是（    ）

A. 原子半径X＜Y B. a＋n=b-m

C. Y最高价氧化物的化学式为YOm D. X的氢化物的化学式为HnX

【答案】C

【解析】试题分析：aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，那么a+n=b-m，a=b-m-n，原序数X>Y，且X在Y的上一周期，A．原子半径：X＜Y，A正确；B．a＋n＝b－m，B正确；C．Y最高价氧化物的化学式为Y2Om，C错误；D．X的氢化物的化学式为HnX，D正确，答案选C。

17.一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是（    ）

A. 氨气、氮气、氢气浓度相等 

B. 氮气和氢气的物质的量之比为1∶3

C. 氨气、氮气、氢气的浓度不变 

D. 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变

【答案】C

【解析】A、浓度保持不变才能说明达到平衡状态，但各物质浓度相等，不一定是平衡状态，选项A错误；

B．当氮气和氢气的物质的量之比为1∶3时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，选项B错误；

C．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以当氮气和氢气、氨气浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，选项C正确；

D、恒温恒容时，混合气体的密度始终保持不变，不一定达平衡状态，选项D错误。

答案选C。

18.下列说法正确的是（    ）

A. 实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液

B. 甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应

C. 乙醇被氧化只能生成乙醛

D. 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应不属于取代反应

【答案】A

【解析】A. 丙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液，选项A正确；

B、甲烷是饱和烃不能与溴水反应，能与溴蒸气发生取代反应，苯中的化学键是介于单键与双键之间一种特殊的键，不能与溴水反应，选项B错误；

C. 乙醇可以直接被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，选项C错误；

D. 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应，也属于取代反应，选项D错误。

答案选A。

19.下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：

（1）写出下列元素名称①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。

（2）在这些元素中，金属性最强的元素是_______；除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是_______，原子半径最小的是______。其氢化物最稳定的是____。（填写元素符号）

（3）元素②和③形成的离子的电子层结构_________（填“相同”或“不相同”），两者形成的化合物是否是离子化合物________（填“是”或“否”），该化合物的电子式为______________。

（4）元素⑧最高价氧化物对应的水化物化学式为：______名称为______：。

（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是_________（填写化学式），写出其和盐酸反应的化学方程式__________________________________________。

【答案】(1). 氮    (2). 铝    (3). 氩    (4). 钙    (5). K    (6). K    (7). F    (8). F    (9). 相同    (10). 是    (11).     (12). HClO4    (13). 高氯酸    (14). Al(OH)3    (15). Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O

【解析】

【分析】由元素在周期表中位置，可知①N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br，据此分析。

【详解】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br。

（1）下列元素名称①为氮，⑤为铝，⑨为氩，⑾为钙；

（2）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K元素的金属性最强；除稀有气体元素以外，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大；F的原子半径最小；同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素的非金属性最强，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则其氢化物最稳定的是F；

（3）元素②和③形成的离子F-和Na+都为10电子离子，它们的电子层结构相同，两者形成的化合物NaF由钠离子和氟离子构成，属于离子化合物，该化合物的电子式为；

（4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为：HClO4，名称为高氯酸；

（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O。

20.（I）利用反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可设计为原电池。

（1）负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________________________。

（2）正极电极反应式为______________________。

（3）溶液中SO42－向________极移动。

(II)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

（4）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是____________________________。

（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等          b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．反应达到最大限度                    d．N2和H2的浓度相等

e．生成1 mol N2的同时，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同时，生成2 mol NH3

【答案】 (1). 铁    (2). Fe－2e－===Fe2＋    (3). Cu2＋＋2e－===Cu    (4). 负    (5). 该反应是可逆反应，1  mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于理论数值    (6). 0.25    (7). acf

【解析】（I）(1)该反应中，铁失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+；

(2)不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可选铜作正极；硫酸铜作电解质溶液，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为:Cu2++2e-═Cu；

(3) 在原电池中，溶液中阴离子SO42－向负极移动；

(II)（4）该反应是可逆反应，1  mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于理论数值；

（5）v（NH3）===0.5mol/（L•min），

v(N2) =v(NH3)，所以v（N2）=0.25mol/（L•min）；

（6）a．正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，正确；

b．正反应速率最大，逆反应速率为0，是指反应开始时的状态，反应没有达到平衡状态，错误；

c．N2的转化率达到最大值，说明反应达到平衡状态，正确；

d．N2和H2的浓度相等，反应不一定达到平衡状态，错误；

e．N2、H2和NH3的体积分数相等，不能说明其保持不变，无法判断是否达到平衡状态，错误；

f．反应达到最大限度，说明反应达到平衡状态，正确；

故答案为：acf。

21.A～F是几种烃分子的球棍模型(如下图)，据此回答下列问题：

（1）属于同系物的是________；

（2）常温下含碳量最高的气态烃的分子式是____________________________________；

（3）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

（4）写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式________________；

（5）写出F与溴发生取代反应的化学方程式___________________________。

【答案】 (1). ABE    (2). C2H2    (3). 3    (4). CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br    (5).

【解析】根据球棍模型可知A是甲烷，B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是丙烷，F是苯。

（1）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团同一类物质互为同系物，即同系物必须是同一类物质，则根据以上有机物可知甲烷、乙烷、丙烷均为烷烃，互为同系物；

答案选ABE；

（2）常温下含碳量最高的气态烃是乙炔，其分子式为C2H2；

（3）能够发生加成反应的烃有乙烯、乙炔和苯，共计3种；

（4）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br；

（5）苯发生溴代反应的化学方程式为。