【化学】河北省邢台市第八中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷（解析版）

河北省邢台市第八中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷

可能用到的相对原子质量H 1 O 16  S 32 C.12  C.l 35.5  NA.  23 N 14

一、单选题(18道题,每题3分,共54分)

1.下列不属于大气污染物的是（  ）

A. N2 B. CO C. NO2、 H2S D. SO2

【答案】A

【详解】A．N2不是污染物，选项A符合；

B．CO是有害气体，对人体有害，为污染物，选项B不符合；

C．NO2、 H2S都有害气体，对人体有害，为污染物，选项C不符合；

D．SO2是有害气体，对人体有害，为污染物，选项D不符合；

答案选A。

2.下列元素不属于短周期元素的是  （  ）

A. 氧 B. 氯 C. 铁 D. 氖

【答案】C

【详解】A．氧元素为第二周期元素，为短周期元素，选项A不选；

B．氯元素为第三周期元素，为短周期元素，选项B不选；

C．铁位于第四周期Ⅷ族，为长周期元素，选项C选；

D．氖元素为第二周期元素，为短周期元素，选项D不选；

答案选C。

3.下列物质既属于纯净物又能净水的是（   ）

A. 氯水 B. 明矾 C. 氢氧化铁胶体 D. 水玻璃

【答案】B

【详解】A．氯水含有盐酸、次氯酸等多种成分，属于混合物，选项A错误；

B．明矾只由一种物质组成，属于纯净物，明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水，选项B正确；

C．氢氧化铁胶体属于混合物，选项C错误；

D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项D错误；

答案选B。

4.下列物质用作制取光导纤维的原料的是 （  ）

A. 单质硅 B. 二氧化硅 

C. 硅酸钠 D. 镁铝合金

【答案】B

【详解】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，因为二氧化硅能够透光，且折射率合适，能够发生全反射，且二氧化硅储量丰富，成本较低廉。

答案选B。

5.下列气体中能用排水法收集的是 （  ）

A. 氨气 B. 二氧化硫 C. 氯气 D. 氧气

【答案】D

【详解】气体收集分为排水法和排空气法，能用排水收集法收集的气体，说明气体难溶于水且不能与水反应。

A、氨气极易溶于水，不能够用排水法收集，只能使用排空气法收集，选项A不选；

B、二氧化硫溶于水且与水发生反应，不可以采用排水法收集，选项B不选；

C、氯气可溶于水且能与水反应，不可以采用排水法收集，选项C不选；

D、氧气在水中溶解度减小，可以采用排水法收集，选项D选；

答案选D。

6.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（    ）

A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓硝酸

【答案】A

【解析】A、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故A正确；

B、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故B错误；

C、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故C错误；

D、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故D错误；

7. 下列物质中，不能用作漂白剂的是（    ）

A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. NaClO D. H2SO4

【答案】D

【解析】试题分析：漂白剂有三种：（1）结合性：跟有色物质简单结合，如SO2；（2）具有强氧化性：利用强氧化性把有色物质氧化，如氯气、次氯酸盐、臭氧、过氧化氢等；（3）吸附性：活性炭；硫酸虽然具有强氧化性但具有脱水性，使有色物质变黑，故D选项错误。

8. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（ ）

A. 观察颜色 B. 查看图案

C. 用手掂量轻重 D. 滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

【答案】D

【解析】即然为假金币，当然通过观察颜色、查看图案、用手掂量轻重，都不能鉴别；只能通过加入硝酸，硝酸能溶解铜锌合金，不能溶解真金。

9.相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为 （  ）

A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：1

【答案】D

【详解】相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，设Al的物质的量均为2mol，

由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，

2molAl与足量酸、碱消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为6mol：2mol=3:1。

答案选D。

10.用NA.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A. 1 mol Na2O2 中阴阳离子数之和为4NA.

B. 0.3 mol NH3 中所含质子数为3NA.

C. 2 mol Na2SO4 含有分子数为2NA.

D. 0.2 mol/L HNO3 中所含离子数为0.4NA.

【答案】B

【详解】A、1 mol Na2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，共含有阴阳离子总数3NA，选项A错误；

B、每个NH3 中含有10个质子， 0.3 mol NH3 中所含质子数为3NA.，选项B正确；

C、 Na2SO4由钠离子和硫酸根离子构成， 不含分子，选项C错误；.

D、没有给定体积，无法计算离子数目，选项D错误。

答案选B。

11.二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是（  ）

A. 有漂白性 B. 溶于水后溶液显酸性

C. 有氧化性 D. 有还原性

【答案】B

【详解】因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，红色褪去，说明溶液中已存在没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和。

答案选B。

12.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（    ）

A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气

C. 加入适量铜粉并过滤 D. 加入适量铁粉并过滤

【答案】D

【解析】试题分析：硫氰化钾溶液用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，A错误；氯气与氯化亚铁溶液反应，B错误；铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，C错误；铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，D正确。

13.下列离子检验的方法不正确的是（  ）

A. 某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子

B. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-离子

C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子

D. 某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO32-离子

【答案】A

【详解】A、白色沉淀可能为AgCl或碳酸银等，不能确定是否含氯离子，检验氯离子，应先加硝酸，再加硝酸银，选项A不正确；

B、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-离子，选项B正确；

C、某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，一定是氢氧化铜，原溶液中有Cu2+，选项C正确；

D．固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体可能为二氧化碳，固体可能为碳酸盐或碳酸氢盐等，选项D正确；

答案选A。

14.下列离子方程式书写正确的是 （  ）

A. 钠与冷水反应 Na+ 2H2O == Na+ +2OH- +H2↑

B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液  Al+ 2OH-== AlO2-  +  H2↑

C. 金属铜溶于稀硝酸酸中  3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+  + 2NO↑+4 H2O

D. 铁与稀盐酸反应  Fe + 6H+ = Fe3+  + 3H2↑

【答案】C

【详解】A. 钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Na+ 2H2O == 2Na+ +2OH- +H2↑，选项A错误；

B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Al+ 2OH-+ 2H2O == 2AlO2-  + 3H2↑，选项B错误；

C. 金属铜溶于稀硝酸酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应符合质量守恒、电荷守恒及氧化还原反应原理，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3- ==3Cu2+ + 2NO↑+4H2O，选项C正确；

D. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+  +H2↑，选项D错误。

答案选C。

15.当不慎有大量氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（  ）

A. NaOH B. NaCl C. NaHCO3 D. 氨水

【答案】C

【解析】

【分析】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答。

【详解】A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，选项A错误；

B．NaCl不与氯气反应，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，选项B错误；

C．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，选项C正确；

D．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，选项D错误；

答案选C。

16.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （  ）

A. 铜和浓硝酸反应 B. 氧化铜和硝酸反应

C. 铜和稀硝酸反应 D. 氯化铜和硝酸银反应

【答案】B

【详解】A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3 （浓）=Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项A错误；

B、铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+ 8HNO3 =3Cu（NO3）2 +2NO↑+ 4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项B错误；

C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，选项C正确；

D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2 +2AgNO3 =2AgCl↓+Cu(NO3)2 ，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，选项D错误；

答案选B。

17.下列各组属于同位素的是   （  ）

A. 金刚石和石墨 B. 苏打和小苏打 C. 614C和612C D. O2和O3

【答案】C

【详解】A、金刚石和石墨均是碳元素的不同单质，属于同素异形体，选项A不选；

B、苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，属于盐类，选项B不选；

C、614C和612C质子数相同，中子数不相同，属于碳元素中的不同核素，互为同位素，选项C选；

D、氧气和臭氧均是氧元素的不同单质，属于同素异形体，选项D不选，

答案选C。

18.下列关于碱金属说法不正确的是 （  ）

A. 原子最外层电子数都是1

B. 单质的熔点随着原子序数的递增而增大

C. 原子半径随着原子序数的递增而增大

D. 单质与氧气都能反应

【答案】B

【详解】A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，选项A正确；

B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，选项B错误；

C、同主族元素从上而下原子序数增大，原子半径依次增大，选项C正确；

D、均为活泼的金属，还原性强，单质与氧气都能反应，选项D正确。

答案选B。

二、非选择题(5道题,共46分)

19.镁铝合金、铁合金、硅酸盐都是广泛的建筑材料。回答下列问题

（1）铝的原子结构示意图为___________；在周期表中第___周期，第____族；铝是一种活泼的金属，但在空气中不易被腐蚀，原因是________________________________（用化学方程式表示）；写出铝与烧碱反应的离子方程式___________________。

（2）钢是用途最广、用量最多的铁合金，某种钢由铁和另一种元素组成，将少量的钢样品与足量热的浓硫酸充分反应生成两种气体，写出生成两种气体的化学方程式________________________；用长滴管向硫酸亚铁溶液中滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，观察到的现象是______________；反应的化学方程式为_________________________；______________。

（3）滑石粉的主要成分是Mg3[Si4O10](OH)2,用氧化物表示其组成：______；二氧化硅能与一种酸反应，可根据此反应原理制雕花玻璃，这种酸是_______；常用的硅酸盐产品有_____、   _______、______。

【答案】(1).     (2). 三    (3). IIIA    (4). 4Al+3O2==2Al2O3    (5). 2Al+2OH- +2H2O==2AlO2- +3H2↑    (6). C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O    (7). 产生白色沉淀，迅速变灰绿，最后变成红褐色。    (8). FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4    (9). 4Fe(OH)2 +O2+2H2O==4Fe(OH)3    (10). 3MgO·4SiO2·H2O    (11). 氢氟酸    (12). 玻璃    (13). 水泥    (14). 陶瓷

【详解】（1）铝是13号元素，有3个电子层，电子数分别为2、8、3，其原子结构示意图为；在周期表中第三周期，第IIIA族；铝是一种活泼的金属，但在空气中不易被腐蚀，原因是铝与空气中的氧气作用形成致密的氧化膜，用化学方程式表示为4Al+3O2==2Al2O3；铝与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH- +2H2O==2AlO2- +3H2↑；

（2）钢是用途最广、用量最多的铁合金，某种钢由铁和另一种元素组成，该元素是碳，将少量的钢样品与足量热的浓硫酸充分反应生成两种气体二氧化硫和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；用长滴管向硫酸亚铁溶液中滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变灰绿，生成氢氧化亚铁，最后变成红褐色，最终生成氢氧化铁；反应的化学方程式分别为FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2 +O2+2H2O==4Fe(OH)3;

（3）Mg的氧化物为MgO，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O的顺序可知Mg3Si4O10（OH）2可改成：3MgO•4SiO2•H2O；二氧化硅能与一种酸反应，可根据此反应原理制雕花玻璃，这种酸是氢氟酸；常用的硅酸盐产品有玻璃、水泥、陶瓷。

20.纯碱和烧碱都是重要化工原料，在物质的分类中，纯碱属于_____类，烧碱属于_____类，纯碱和熟石灰反应可以制得烧碱，写出反应的化学方程式  ______从反应后的混合物中分离出烧碱的操作是______，从溶液中得到固体的操作是______

【答案】(1). 盐    (2). 碱    (3). Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH    (4). 过滤    (5). 蒸发

【详解】纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，从组成和类别来分应纯碱属于盐；烧碱属于碱类；

纯碱和熟石灰反应可以制得烧碱，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH；

反应后生成碳酸钙沉淀，从反应后的混合物中分离出烧碱的操作是过滤，从溶液中得到固体的操作是蒸发。

21.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题，这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题

（1）工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式_______________。氨气极易溶于水，水溶液显  _____性，能使酚酞溶液变____色，使湿润的红色石蕊试纸变_____色。

（2）氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变___色，原因是__________（用化学方程式表示）；二氧化氮易溶于水并与水反应，此反应的氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂和还原剂的质量之比为______

【答案】(1). N2+3H22NH3    (2). 碱    (3). 红    (4). 蓝    (5). 红棕色    (6). 2NO+O2==2NO2    (7). NO2    (8). NO2    (9). 1:2

【详解】（1）工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为N2+3H22NH3；氨气极易溶于水，水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

（2）氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与遇空气变红棕色，原因是2NO+O2==2NO2；二氧化氮易溶于水并与水反应，此反应中氮元素由+4价变为+2价，故氧化剂是NO2，氮元素也从+4价变为+5价，故还原剂是NO2，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。

22.元素周期表是学习化学的重要工具。

（1）短周期元素中，金属性最强的是___元素，其单质与水反应生成_______和_____，它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气。

（2）硅处在金属和非金属的交界处，是良好的_____材料。

（3）卤族元素的单质化学性质有相似之处，也有不同之处，将少量氯水滴加到溴化钠溶液中，用力振荡后，加入少量的四氯化碳，振荡、静置，现象为______，反应的化学方程式为________________，说明非金属性氯_____于溴。（填强或弱）

【答案】(1). Na    (2). NaOH    (3). H2    (4). 半导体    (5). 下层溶液显橙色    (6). Cl2 + 2NaBr==Br2  + 2NaCl    (7). 强

【详解】（1）短周期元素中，金属性最强的是Na元素，其单质与水反应生成NaOH和H2，它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气；

（2）硅处在金属和非金属的交界处，是良好的半导体材料；

（3）卤族元素的单质化学性质有相似之处，也有不同之处，将少量氯水滴加到溴化钠溶液中，用力振荡后，加入少量的四氯化碳，振荡、静置，现象为下层溶液显橙色，氯气将溴离子氧化生成溴单质，反应的化学方程式为Cl2 + 2NaBr==Br2  + 2NaCl，说明非金属性氯强于溴。

23.胶体和溶液的本质区别是_____，区分胶体和溶液的现象叫做________现象。

【答案】(1). 分散质颗粒直径大小不同    (2). 丁达尔效应

【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。

故胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同；

当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。区分胶体和溶液的现象叫做丁达尔现象。