【化学】河北省深州市长江中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题
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命题范围：必修2 第一章，第二章，第三章
考试时间：60分钟 总分100分
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 Zn 65
一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）
1．下列有关化学用语表达正确的是 （ ）
A．35Cl— 和37Cl— 离子结构示意图均可以表示为：
B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．HF的电子式：
D．质子数为92、中子数为146的U原子：
2．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到 ( )
A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料
3．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：
下列说法不正确的是( )
A．该原子的质量数为34 B．该元素处于第四周期第ⅥA族
C．SeO2既有氧化性又有还原性 D．酸性：HClO4 > H2SeO4
4．乙酸的官能团为（ ）
A．—COOH B．—OH C．—CH3 D．C2H4O2
5．下列化合物中含有共价键的是( )
A．MgCl2 B．K2S C．NaCl D．NaOH
6．根据元素周期律判断，不正确的是 （ ）
A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B．K与水反应比Mg与水反应剧烈
C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO4
7．下列属于放热反应的是 （ ）
A．镁条溶于盐酸 B．氨气液化 C．碳酸钙分解 D．硝酸铵溶于水
8．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ）
A．Cu为正极，发生氧化反应
B．负极反应为Zn-2e-===Zn2+
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转化为化学能
9．某主族元素R的原子的电子式可表示为：，该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是 （ ）
A．最高价氧化物化学式为R2O5 B．含氧酸分子式为 HRO3
C．含氧酸分子式为H3RO4 D．气态氢化物分子式为RH5
10．下列说法正确的是（ ）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．放热反应的发生无需任何条件
11．下列有关乙醇的说法正确的是( )
A．能与H2O发生加成反应 B．能使石蕊试液变红
C．是食醋的主要成分 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是
选项 | 金属 | 酸溶液的浓度和体积 | 温度/℃ |
A | 2.4 g锌片 | 3 mol·L－1硫酸50 mL | 40 |
B | 2.4 g锌粉 | 1 mol·L－1硫酸200 mL | 30 |
C | 2.4 g锌粉 | 3 mol·L－1硫酸50 mL | 40 |
D | 5.6 g锌片 | 3 mol·L－1硫酸100 mL | 30 |
13．在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（B）=0.3mol/(L· s) B．v（A）=0.5mol/(L· min)
C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· min)
14．下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是 ( )
A．苯 B．溴苯 C．硝基苯 D．乙醇
15．下列“油”中属于酯类的是
A．豆油 B．酱油 C．煤油 D．甘油
16．将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）
A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升
B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体
C．试管内壁有油状液滴形成
D．试管内有少量白雾
17．下列关于几种有机物的叙述错误的是（ ）
A．右图为甲烷分子的比例模型
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2
C．甲烷分子为平面结构
D．苯的分子式为C6H6
18．下列物质中属于有机物的是（ ）
①乙醇 ②蛋白质 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥碳酸 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸
A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨ C．①④⑤⑦⑧⑨ D．①②④ ⑨
19．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O = Ag + Zn(OH)2 。下列说法中错误的是（ ）
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B．溶液中OH— 向正极移动，K+、 H+向负极移动
C．工作时，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极
D．负极上发生的反应是Zn + 2OH— — 2e— = Zn(OH)2
20．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥
二.非选择题（包括4题，共40分）
21．（9分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A D ；
（2）画出D的原子结构示意图 ；
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程 ．
22．（10分）利用反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。
（1）选用______为负极材料，_____为正极材料，电解质溶液为______。
（2）写出电极反应式：负极__________，正极__________。
23．（15分）写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（加成、取代、氧化）
（1）甲烷与氯气反应_______________________________，属于________反应
（2）乙烯通入溴水：_________________________________，属于________反应
（3）乙醇与金属钠反应：__________________________________，属于________反应
（4）由苯制取硝基苯：_______________________________，属于________反应；
（5）灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应；
24．（6分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。
（1）该反应的化学方程式是 。
（2）反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是 。
（3）关于该反应的说法，正确的是 。
A．到达t时刻该反应已停止
B．加入催化剂，一定能加快反应速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．增大压强，一定能加快反应速率
【参考答案】
1-10 A C A A D D A B D A
11-20 D C A A A B C A B D
21．（9分）
（1）碳 硫 ； （各2分）
（2） （2分）
（3）（3分）
22．（10分，每空2分）
（1） 铜 石墨(或铂等) FeCl3溶液
（2） Cu-2e-＝Cu2+ 2Fe3++2e-＝2Fe2+（化简得1分）
23．（15分，方程式2分，反应类型1分。没有条件得1分）
（1）CH4+Cl2CH3Cl+HCl 取代反应
（2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
（3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 置换反应
（4） 取代反应
（5）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
24．（6分，每空2分）
（1）2X3Y+Z （没有可逆符号不得分）
（2） mol/（L﹒min）；（不写单位减1分）
（3）C
