【化学】黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题

黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）相对原子质量 H:1  C：12  N: 14  O:16  S:32  Cl:35.5  Na：23  Mg:24  Al：27  K：39  Fe：56  Cu：64  Zn：65  Ag:108  Br：80一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分）1.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（    ）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色         B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．葡萄糖能发生银镜反应和水解反应           D．蛋白质溶液遇硫酸铜变性2．下列有关化学用语使用正确的是（    ）A.苯的分子式：C6H6 B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型： D．﹣CH3（甲基）的电子式为：3.下列各组物质，互为同系物的是（    ）A. CH3CH=CH2与CH3CH3 B. 与  C. CH3CH2OH 与CH2OHCH2OH D.C3H8和C5H124.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（    ）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质5.下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是（    ）①乙烷     ②苯     ③丙烯    ④邻二甲苯A. ①②        B. ③        C. ②④        D. 全部6．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是 （    ）   A．CO或氢气还原法  B．铝热反应法C．电解法 D．热分解法7. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）A. 灼热的炭与CO2反应                B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 铝片与稀硫酸反应                 D. 甲烷与O2燃烧   8.下列说法正确的是（    ）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知1mol 稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ热量，则该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/molC．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多D．乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)  △H=－1367.0kJ/mol9.下列各选项中错误的是（    ）A．离子半径：Li+<Na+<K+                       B．稳定性：SiH4>H2S>HFC．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4                D．碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH10.下列变化过程中，只破坏共价键的是（    ）A．I2升华                               B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸                     D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味11．对化学反应限度的叙述不正确的是（    ）①任何可逆反应都有一定的限度；         ②化学反应的限度是不可改变的；③化学反应的限度与时间的长短无关；     ④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。A．①④　　　　  　 B．②⑤              C．②③　　         D．⑤12．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L−1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（    ）①加H2O     ②加NaOH固体      ③滴入几滴浓盐酸      ④加CuO固体     ⑤加NaCl溶液         ⑥滴加几滴硫酸铜溶液     ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)    ⑧改用10 mL 0.1 mol·L−1的盐酸A．①⑤⑦           B．③⑦⑧          C．②④⑥          D．③⑥⑦⑧13.有关电化学知识的描述正确的是（    ）A．由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B．当马口铁（镀锡铁）的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快C．原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断D．铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2 +4H＋ +2e－Pb2＋ +2H2O14.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（    ）           A．只有②④⑤      B．只有①③④     C．只有①②③④     D．全部 15.在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O22SO3，若反应物浓度由 0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为（    ）A．等于18s        B．等于12s         C．大于18s    D．小于18s16. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（    ）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴           B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收17．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（    ）A．溴苯（液溴）： KOH溶液分液                   B．乙烯（SO2）：酸性KMnO4溶液洗气C．乙烷（乙烯）： H2（催化剂）催化加氢           D．乙醇（水）：分液18.下列有机物鉴别方法不正确的是（    ）A. 将溴水分别加入到己烷和己烯中，观察溶液颜色变化B. 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层C. 将酸性高锰酸钾溶液分别加入苯和甲苯中，观察溶液颜色是否变化D. 乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别19.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是（    ）A．体系压强保持不变                    B．混合气体颜色保持不变C．混合气体的密度保持不变              D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO220．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）==xC（g）＋2D（g）。2 min时测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是（    ）A. x ＝1                               B. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 C. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1       D. B的转化率为60%21. 已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　   ΔH＝－393.5 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH＝－483.6 kJ·mol－1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（    ）A. 1∶1       B. 1∶2       C. 2∶3       D. 3∶222.已知C—C键可以绕键轴旋转，则关于结构简式为 的烃，下列说法中正确的是（    ）A. 分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C. 该烃的一氯取代物最多有4种            D. 该烃是苯的同系物23．1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有．A．3种        B．6种        C．5种        D．7种二、非选择题（46分，共四个大题）24．（7分）海洋中繁衍着无数水生生物，海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：（1）步骤①的实验操作名称是________；       （2）现有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器、物品。完成步骤①的实验尚缺少的玻璃仪器是____            _，步骤③中的萃取剂可选择___            _（3）步骤②中反应的离子方程式是______________________________；（4）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：______________________________25.（13分）丙烷是液化石油气主要成分之一，是一种优良的燃料．试回答下列问题：  （1）如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，（图中的括号内填入“+”或“﹣”）。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：                     （2）科研人员设想用如图2所示装置生产硫酸。①上述生产硫酸的总反应方程式为_____________，b 是___________  极（填“正”或“负”），b 电极反应式为______________________________，a 电极发生               。（填“氧化反应”或“还原反应”）②生产过程中H+向_____(填 a 或 b)电极区域运动。（3）将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极为负极，其电极反应式为：                       。电池在放电过程中，溶液的pH值将               。（填“下降”“上升”或“不变”）26.（13）某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。(1)该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；(2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D．(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_______________；(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是                      。③乙醇与乙酸反应的化学方程式是：__________________， 浓硫酸的作用是_______________。27.（13）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：（1）烃A分子式为_________。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是____。A． C7H8       B．C6H14       C．C7H14       D．C8H8（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__________ 。若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，写出B与浓硝酸，浓硫酸混合共热的化学方程式__________（3）如图：①该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有________种；②该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为_______mol；③该物质和H2加成需H2________mol；（4）如图是辛烷的一种结构M（只画出了碳架，没有画出氢原子）按下列要求，回答问题：①用系统命名法命名________。②M的一氯代物有________种。③M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有_______种结构。      
【参考答案】一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分）123456789101112DADCBCABBCBB131415161718192021222324BDCCABBDABC  二、非选择题（46分，共四个大题）24.（1）过滤      （2）漏斗，略      （3）Cl2+2I- ==2Cl- +I2 （4）取少量水溶液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明水溶液中存在I2，反之，则没有。25.（1）C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）    △H=—2215KJ／moL（2）①2SO2+ O2+2H2O==2H2SO4，正，O2+4e_+4H+ ==2H2O,氧化反应  ②b（3）CH4—8e_+10OH-==CO32-+7 H2O，下降26.(1). 16     0.4    (2). 羟基     酸性KMnO4或K2Cr2O7    (3).     加聚反应    (4). ①防倒吸   ② 吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度      ③略       催化剂，吸水剂27.（1）C6H12      A       C（2）略（3）①7,       ②2,       ③5（4）①2,2，4—三甲基戊烷，        ②4，        ③2