【化学】黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题（解析版）

黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题
相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108 Br：80
一、选择题(每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分)
1.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）
A. 植物油不能使溴四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 葡萄糖能发生银镜反应和水解反应 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜变性
【答案】D
【解析】A项、植物油中含有碳碳不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B项、虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但在淀粉分子中，n表示几百到几千个单糖单元，在纤维素分子中，n表示几千个单糖单元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故B错误；
C项、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故C错误；
D项、硫酸铜为重金属盐，蛋白质溶液遇重金属盐发生变性，故D正确；
故选D。
2.下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A. 苯的分子式：C6H6 B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. CH4分子的比例模型： D. ﹣CH3(甲基)的电子式为：
【答案】A
【解析】A项、苯的结构简式为，分子式为C6H6，故A正确；
B项、乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C项、CH4分子的球棍例模型为，比例模型为，故C错误；
D项、﹣CH3(甲基)的电子式为，故D错误；
故选A。
3.下列各组物质，互为同系物的是（ ）
A. CH3CH=CH2与CH3CH3 B. 与
C. CH3CH2OH 与CH2OHCH2OH D. C3H8和C5H12
【答案】D
【解析】
【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。
【详解】A项、CH3CH=CH2属于烯烃，CH3-CH3属于烷烃，不是同类物质，不互为同系物，故A错误；
B项、与 含有苯环的数目不同，分子组成不相差若干个“CH2”原子团，不互为同系物，故B错误；
C项、CH3CH2OH 与HOCH2CH2OH含有的羟基数目不同，不互为同系物，故C错误；
D项、C3H8和C5H12的通式为CnH2n+2，都是烷烃，互为同系物，故D正确；
故选D。
4. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）
A. 石油裂解得到的汽油是纯净物
B. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程
C. 天然气是一种清洁的化石燃料
D. 煤就是碳，属于单质
【答案】C
【解析】A、石油裂解得到的汽油仍是混合物，故A错误；
B、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故B错误；
C、天然气燃烧只生成CO2和H2O，是一种清洁的化石燃料，故C正确；
D、煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，故D错误；
答案选C。
5.下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是（ ）
①乙烷 ②苯 ③丙烯 ④邻二甲苯
A. ①② B. ③ C. ②④ D. 全部
【答案】B
【解析】乙烷、苯既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化，但不能与溴水反应；丙烯既能被酸性KMnO4氧化使KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应，③符合题意，故选B。
6. 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（ ）
A. CO或H2还原法 B. 铝热反应法
C. 电解法 D. 热分解法
【答案】C
【解析】铝是活泼的金属，一般通过电解熔融的氧化铝得到，答案选C。
7.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 灼热的炭与CO2反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 铝片与稀H2SO4反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
【答案】A
【解析】A项，灼热的炭与CO2反应生成CO，属于吸热反应，碳元素化合价变化是氧化还原反应，符合题意；
B项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于非氧化还原反应，不符合题意；
C项，铝片与稀H2SO4反应属于放热反应，不符合题意；
D项，甲烷在O2中的燃烧反应是放热反应，不符合题意；
答案选A。
8.下列说法正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 已知1mol 稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ热量，则该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol
C. 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多
D. 乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kJ/mol
【答案】B
【解析】A项、某些放热反应也需要加热才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要点燃发生，故A错误；
B项、1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液反应生成2molH2O，放热为114.6kJ，则生成1mol水放出的热量为57.3kJ，该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol，故B正确；
C项、H2O（g）变化为H2O（l）为放热过程，则等量H2在O2中完全燃烧生成H2O（g）与生成H2O（l），前者放出的热量少，故C错误；
D项、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，故D错误；
故选B。
9.下列各选项中错误的是（ ）
A. 离子半径：Li+HF
C. 酸性：H2SiO3