【化学】北京西城区2018-2019学年高一第一学期期末考试试卷
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本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分（选择题 共40分）
每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）
1．下列试剂中，标签上应标注的是（ ）
A. 纯碱 | B. 铁粉 | C. 浓硫酸 | D. 酒精 |
2．下列固体呈淡黄色的是（ ）
A．Na2O | B．Na2O2 | C．Fe2O3 | D．Fe(OH)3 |
3．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．Cu | B．NaCl溶液 | C．NaOH固体 | D．乙醇 |
4．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．液氨 | B．漂白粉 | C．赤铁矿 | D．氯水 |
5．下列气体过量排放不会导致酸雨的是（ ）
A．SO2 | B．CO2 | C．NO2 | D．NO |
6．胶体与其它分散系的本质区别是（ ）
A．能产生丁达尔效应 |
| B．胶体微粒能通过滤纸 |
|
C．分散质微粒直径在1~100 nm之间 |
| D．胶体在一定条件下能稳定存在 |
|
7．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是（ ）
A．不锈钢 | B．青铜 | C．生铁 | D．水银 |
8．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（ ）
A．浓硝酸 | B．浓盐酸 | C．硫酸铜溶液 | D．稀硫酸 |
9．下列物质中，常用作还原剂的是（ ）
A．氯气 | B．金属钠 | C．氯化铁 | D．稀硝酸 |
10．下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）
A．新制氯水需要避光保存 B．Na可保存在煤油中
C．NaOH固体需要密封保存 D．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉
12．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A．Na＋、Ag＋、Cl－、CO3 B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO4
C．Fe3＋、K＋、SO4、OH－ D．Fe2＋、H＋、SO4、NO
13．配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液时，下列做法不正确的是（ ）
A．选择容积100 mL的容量瓶
B．在容量瓶中溶解NaCl固体
C．转移NaCl溶液时用玻璃棒引流
D．定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
14．下列实验能达到目的的是（ ）
A．加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3
B．用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体
C．用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
D．用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4
15．下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是（ ）
A．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性
B．Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性
D．新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe＋2H+ === Fe3+＋H2↑
B．Fe2O3＋6H+ === 2Fe3+＋3H2O
C．Na＋2H2O === Na +＋OH－＋H2↑
D．Cl2＋H2O === 2H +＋Cl－＋ClO－
17．下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的摩尔质量是58.5 g
B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子
C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液
18．下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升
B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管
C．若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色
D．若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去
19．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀 | 该溶液中一定含有Fe3+ |
B | 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42－ |
D | 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 | 该溶液中一定含有CO32－ |
20．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是（ ）
A．大理石和稀盐酸
B．NaOH和NH4Cl
C．Cu和浓硝酸
D．MnO2和浓盐酸
第二部分（非选择题 共60分）
21．（4分）补齐物质及其用途的连线
物质 用途
A．氧化铁 a．自来水消毒剂
B．过氧化钠 b．制冷剂
C．二氧化氯（ClO2） c．红色油漆和涂料
D．三氧化硫 d．生产硫酸
E．液氨 e．呼吸面具中氧气的来源
22．（4分）选择装置，完成实验。
（1）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用______（填序号，下同）。
（2）除去食盐水中的泥沙，应选用______。
（3）用自来水制取蒸馏水，应选用______。
（4）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用______。
23．（6分）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，
将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为
MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（1）反应中氧化剂是______（填化学式），锰元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
（2）若消耗了1 mol MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是______L，转移电子的物质的量是______mol。
24．（6分）利用下图所示装置及药品制取氨气。
A B C
（1）A中制氨气的化学方程式是______。
（2）B中碱石灰的作用是______。
（3）C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。
（4）证明氨气已集满的操作和现象是______。
25．（8分）将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如下图所示）
（1）固体变黑体现了浓硫酸的______性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。
（2）确定刺激性气味气体的成分。
① 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定
含有______。
② 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是______。
③ 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：
C＋2H2SO4(浓) ______。
26．（8分）阅读短文，回答问题。
燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。
黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，
燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如右图所示）
下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：
所含金属元素 | 钠 | 钙 | 钡 | 铯 |
火焰颜色 | 黄 | 砖红色 | 黄绿 | 蓝 |
然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。
第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。
第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。
第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。
新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。
依据上文，回答问题：
（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有______元素。
（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有______（填序号）。
A．无火药、无污染
B．不会发生伤残及火灾事故
C．能重复使用，减少经济支出
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。
______
② 燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。______
③ 电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。______
④ 录音鞭炮的声音大小与功率无关。______
27．（6分）某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为______。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是______。
（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体。B试管中反应的离子方程式是______。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
① 浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。
② 造成反应多样性的主要因素有______。
28．（5分）硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：
（1）气体a的主要成分有CO2、______、______。
（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为
3FeS＋5O2 1______ ＋3______。
（3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是______。
（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。
29．（7分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（1）装置①中反应的离子方程式是______。
（2）装置②中的试剂是______（填序号）。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4
（3）装置③中的试剂是______。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条
放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条
放在a处。
（1）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______。
（2）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______。
【实验反思】
（1）有同学提出质疑：
“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。
（2）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。
30．（6分）某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由
棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。
| 实验过程 | 实验现象 |
实验1 |
充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后呈浅绿色，有灰白色固体产生 |
实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。
（1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和 mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明 。
（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：
方案1 | 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有CuCl |
方案2 | 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸 |
①按方案1进行实验2：
加入稀硝酸的目的是 ，反应的离子方程式是______。
乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝
酸。
②按方案2进行实验3：
加入稀硫酸时，产生的实验现象是 ，说明灰白色固体中含有CuCl。
（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是______。
【参考答案】
1 ~ 20小题，每小题2分，共40分。
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | B | C | A | B | C | D | A | B | C |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | B | B | A | B | B | C | B | A | A |
21 ~ 30小题，共60分；其他合理答案参照本标准给分。
21．（4分）
（每条线正确，得1分）
22．（4分）
（1）③（1分） （2）②（1分） （3）①（1分） （4）④（1分）
23．（6分）
（1）MnO2（1分），降低（1分）
（2）22.4 （2分）， 2 （2分）
24．（6分）
（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
（2）干燥NH3（1分）
（3） （1分）
（4）将湿润的红色石蕊试纸靠近C右侧的导管口，试纸变成蓝色（2分）
25．（8分）
（1）脱水 （2分）
（2）① SO2（2分）② 不能（1分）SO2也可使澄清的石灰水变浑浊（1分）
③ C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
26．（8分）
（1）钡（2分）
（2）A、B、C（2分）
（3）① 对（1分） ② 错（1分） ③ 对（1分） ④ 错（1分）
27．（6分）
（1）Fe＋2H+=== Fe2+＋H2↑（1分）
（2）铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行（1分）
（3）SO2＋2OH—=== SO3＋H2O（1分）
（4）① +1价的氢元素（1分）② 反应物的浓度、温度（2分）
28．（5分）
（1）SO2（1分） O2（1分）
（2）3FeS＋5O2 Fe3O4＋3SO2（1分）
（3）H2O2＋SO2=== H2SO4（1分）
（4）(yz)/x×100%（1分）
29．（7分）
【装置分析】
（1）CaCO3＋2H+=== Ca2+＋H2O＋CO2↑（1分）
（2）a（1分）
（3）浓硫酸（1分）
【进行实验】
（1）步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃（1分）
（2）
【实验反思】
（1）气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃（1分）
（2）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（1分）
30．（6分）
（1）1（1分）溶液颜色比预期的浅，是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的（1分）
（2）① 除去未反应的铜（1分）3Cu+8H+＋2NO === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（1分）
②产生白色沉淀 （1分）
（3）在Cl－和足量Cu存在时，由于生成了CuCl，从而使溶液中c (Cu2+)低于0.5 mol/L
（1分）
