【化学】甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题

甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

测试范围：人教必修2。

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  Mg-24

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．根据元素周期表判断下列描述正确的是（    ）

A．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族

B．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素

C．每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素

D．在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素

2．下列反应，不能用于设计原电池的是（    ）

A．Pd+PdO2+2H2SO42PdSO4 +2H2O            B．2A1+3I22AlI3

C．Mg(OH)2+ H2SO4MgSO4 +2H2O             D．O2+ 2H22H2O

3．下列叙述错误的是（    ）

A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应

B．甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化

C．甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应

D．甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水

4．短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、n Nb−，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（    ）

A．原子半径：M < N     B．离子半径：M < N    

C．原子序数： M > N     D．主族序数：M < N

5．下列叙述中，正确的是（    ）

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

6．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．质子数为117，中子数为176的Ts原子：     

B．Al3+的结构示意图：

C．Na2O的电子式：                 

D．磁性氧化铁的化学式：Fe2O3

7．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（    ）

A．①③②④           B．①③④②           

C．③④②①            D．③①②④

8．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v(X)为（    ）

A．v(NH3)= 0.004 mol·L−1·s−1    B．v(O2)= 0.15 mol·L−1·min−1

C．v(NO)= 0.008 mol·L−1·s−1    D．v(H2O)= 0.16 mol·L−1·min−1

9．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是（    ）

A．nCH2=CH2         B．CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl

C．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O            D．3NO2+H2O2HNO3+NO

10．溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是（    ）

A．制备溴苯的反应属于取代反应

B．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

C．该反应过程中还可能看到烧瓶中有红色蒸汽

D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

11．下列关于有机物性质的叙述错误的是（    ）

A．甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴

B．苯和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙醇催化氧化能生成乙醛

D．乙烯、苯分子中的所有原子均共面

12．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是（    ）

A．z的二氯代物有三种

B．x、y的一氯代物均只有三种

C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

13．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：

下列叙述不正确的是（    ）

A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−+I2+H2O == 2I−+SO42−+2H+

B．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行

C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气

D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（    ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e−Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b用导线连接时，Fe片上发生还原反应，溶液中SO42−向铜电极移动

15．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法正确的是（    ）

A．由实验数据可知实验控制的温度T2>T1

B．组别①中，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L−1·min−1

C．40 min时，表格中T2对应的数据为0.18

D．0～10 min 内，CH4的降解速率：①>②

16．三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是（    ）

A．原子半径：W>Y>Z>X                 B．气态氢化物的稳定性：Z>X

C．Y、Z的氧化物都有两性               D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式_______、______。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通过蒸馏即可除去。

a．氯化钠溶液　      b．苯　      c．碳酸氢钠溶液　      d．四氯化碳

18．（11分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

请回答下列问题：

（1）在导线中电子流动方向为______________(用a、b表示)。

（2）负极反应式为__________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LiH

Ⅱ.LiH+H2OLiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________。

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。

19．（9分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。

学生就这个课题提出了以下问题：

(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集，有三个学生提出自己的观点。

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

通过分析比较你认为学生_______的观点正确（填学生序号），简述理由：______________________。

(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的足量试剂①是__________（填化学式）。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________（填标号字母）。

A．蒸馏           B．过滤          C．萃取           D．分液

（3）加入的足量试剂②是____________（填化学式）。

（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式________________。

20．（ 10分）某温度下，在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡，如图所示：

（1）①该反应的化学方程式是_______________________________。

②在t1 min时，该反应达到了____状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是____。

A．X、Y、Z的反应速率相等          

B．X、Y的反应速率比为2∶3

C．生成3 mol Y的同时生成1 mol Z    

D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X

（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________：在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v(H2)为_________。

②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为说法中正确的是____同学。

21．（12分）短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1 mol DAx与足量的A2C反应生成44.8 L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。

回答下列问题：

（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_________。

（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为__________（用离子符号表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式__________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是_______（填化学式）。

（4）B2A4−C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为________；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）由A、B、C、D四种元素组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示，已知M耐高温。

①X的电子式为______。

②已知W与乙反应生成K和甲是某重要化工生产步骤之一，提高其反应速率的方法除增大反应物浓度、增大压强外，还有______、______。

【参考答案】

17．（10 分，除标明外，每空 1 分）

（1）2Cu+O2≜2CuO （2 分）  CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O（2 分）

（2）加热     冷却

（3）乙醛、乙醇、水     氮气

（4）乙酸     c

18．（11 分）

（1）由 a 到 b （1 分）

（3）增大电极单位面积吸附 H2 、O2 的分子数，加快电极反应速率（1 分）

（4）①Li（1 分）     H2O（1 分） ②8.7×10 −4 （3 分） ③32  （2 分）

19．（9 分）

(一)丙（1 分）     镁离子富集浓度高，能源消耗小，成本低（1 分）

(二)（1）Ca(OH)2 (或 CaO) （1 分）

（2）B（2 分）      

（3）HCl（2 分）

20．（10 分）

（2）①36.8 kJ（2分） 0.6/t 1 mol/(L·min) （2分） ②乙（1分）

21．（12 分）

（1）NH4NO3 或 NH4NO2 （1 分）

（2）S2− >N3− >O2− >Mg2+ （2 分）

②升高温度（1 分）      加入催化剂（1 分）