【化学】甘肃省镇原县镇原中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷（解析版）

甘肃省镇原县镇原中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷
1.下列试剂中，能用于检验酒精中是否有水的是（ ）
A. 金属钠； B. 浓硫酸
C. CuSO4·5H2O D. 无水硫酸铜
【答案】D
【详解】A、钠与乙醇、水都反应生成氢气，也不能鉴别，选项A错误；
B、向酒精中加入浓硫酸与向水中加入浓硫酸的现象相似，不能鉴别，选项B错误；
C、向酒精中加入胆矾，没有能够说明有水存在的现象发生，不能鉴别，选项C错误；
D、水和与硫酸铜反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可鉴别，选项D正确；
答案选D。
2.一次性餐具中，目前最具有发展前景的是：（ ）
A. 淀粉餐具 B. 纸木餐具
C. 塑料餐具 D. 瓷器餐具
【答案】A
【解析】
【分析】“一次性餐具”的发展前景,应从产品一次性使用后,废弃物否对周围环境造成污染去分析解答。
【详解】A、淀粉餐具，一次性使用后，废弃物淀粉，淀粉能水解，不会产生污染，选项A正确；
B、纸木餐具需要消耗大量的木材，破坏环境，选项B错误；
C、塑料餐具，一次性使用后，废弃物是塑料，难以降解，对周围的环境造成不同程度的破坏，选项C错误；
D、瓷器餐具，一次性使用后，废弃物是硅酸盐，难以降解，选项D错误；
答案选A。
3.难溶于水且密度比水小含氧有机物是（ ）
①硝基苯 ②苯 ③溴苯 ④植物油 ⑤乙醇 ⑥乙酸乙酯 ⑦乙酸
A. ①②③ B. ①②③④⑤ C. ④⑥ D. ②④⑥
【答案】C
【解析】
【分析】根据有机物分子中必须含有氧元素将甲苯、溴苯排除掉；根据密度与水的密度关系：硝基苯、溴苯密度比水大，而苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，就可以将硝基苯、溴苯排除掉，最后根据水溶性得出正确结论。
【详解】甲苯、苯和溴苯不含有氧元素，不符合题意——含氧有机物的要求，排除掉，硝基苯、溴苯密度比水大，不满足比水轻的要求，应该排除掉，剩余的有机物含有：④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸，由于⑤乙醇、⑦乙酸能够溶于水，不满足难溶于水的要求，应该排除掉，
故答案选C。
4. 我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是（ ）
A. 氨基酸 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 糖
【答案】B
【解析】试题分析：大豆能补充给人体蛋白质，其过程是：大豆中的蛋白质食用后部分转化为氨基酸，经人体合成为蛋白质，部分直接被人体吸收，故选：B。
5. 下列事实不能用原电池理论解释的是（ ）
A. 铝片不用特殊方法保存
B. 生铁比纯铁易生锈
C. 制氢气时用粗锌而不用纯锌
D. 工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”
【答案】A
【解析】
6.已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应为放热反应
B. 该反应为吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应只有在加热条件下才能进行
【答案】B
【详解】根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。综上所述，B正确，选B，
7.下列互为同系物的物质组是（ ）
A. 12C和13C B. O2和O3
C. C2H5OH和CH3OCH3 D. CH4和异丁烷
【答案】D
【详解】A、12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素；
B、O2与O3是同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体；
C、C2H5OH和CH3OCH3二者分子式相同，官能团不同，属于同分异构体；
D、CH4和异丁烷结构相似，组成上相差3个CH2，属于同系物；
答案选D。
8.下列关于糖类、油脂和蛋白质是的说法中，正确的是（ ）
A. 葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应
B. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
C. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N四种元素组成
D. 淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体
【答案】B
【详解】A．因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，选项A错误；
B．因油脂有油和脂肪之分，两者都属于酯，选项B正确；
C．因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N等，选项C错误；
D、淀粉和纤维素的分子式(C6H10O5)n中n值不同，二者分子式不同，不互为同分异构体，选项D错误；
答案选B。
9.下列有关石油和煤的叙述中，不正确的是( )
A. 煤的干馏就是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化
B. 煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态燃料的过程
C. 煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
D. 通过催化裂化和裂解，可以获得汽油等的轻质液态油及多种气体化工原料
【答案】C
【详解】A、煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化 ，选项A正确；
B．煤的液化分为直接液化和间接液化两种，目的是将煤转化成甲醇、乙醇等清洁的液态燃料，选项B正确；
C．煤的气化就是将煤与水作用生成水煤气的过程，属于化学变化，选项C不正确；
D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等气态烯烃；选项D正确。
答案选C。
10.下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）
A. 酸性:HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
B. 稳定性;H2S＞H2O＞HF
C. 还原性:Cl-＞Br-＞I-
D. 碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
【答案】A
【详解】A．非金属性N＞C＞Si，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，选项A正确；
B．非金属性F＞O＞S，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O＞H2S，选项B错误；
C、元素非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：Cl-＜Br-＜I-，选项C错误；
D．金属性Na＞Mg、Ca＞Mg ，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH＞Mg(OH)2、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，选项D错误；
故选A。
11.“可燃冰”的组成可表示为CH4·(H2O)n,经研究测定，1m3的可燃冰可释放出200m3的CH4气体。下列说法中，有明显错误的是（ ）
A. 可燃冰燃烧值高，污染小；
B. 可燃冰作为燃料，说明水可以变成油
C. 可燃冰将成为新的能源；
D. 在海底和冻土层中，可能存在可燃冰
【答案】B
【解析】
【分析】可燃冰燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境；可燃冰不是水，水不能变成汽油；可燃冰存在于压强大、温度低的地方。
【详解】A、“可燃冰”的燃烧值高，污染少，将成为新能源，选项A正确；
B、可燃冰不是水，水不能变成汽油，选项B错误；
C、“可燃冰”的燃烧值高，燃烧产物是二氧化碳和水，污染少，将成为新的能源，选项C正确；
D、可燃冰存在于压强大、温度低的地方，在海底和冻土层可能存在“可燃冰”，选项D正确。
答案选B。
12.已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)组成的混合物中，其中氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（ ）
A. 13% B. 14%
C. 26% D. 无法计算
【答案】B
【详解】己烯的分子式为C6H12，丁醇的分子式为C4H10O，将丁醇C4H10O改写出C4H8（H2O），把己烯、丁醇组成的混合物看做C6H12、C4H8、H2O的混合物，C6H12、C4H8中碳元素与氢元素的质量之比为6：1，根据化合物中碳元素的质量分数计算C6H12、C4H8中氢元素的质量分数，因为O的质量分数为8%，H2O中氢元素与氧元素的质量比为1：8，则ω（H2O）=9%，ω（C）=（1-9%）=78%，故ω（H）=1-78%-8%=14%。答案选B。
13.短周期元素X和Y，可形成化合物X2Y3（X为最高正价），若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能的是：( )
A. n-2； B. n-3； C. n+5； D. n-11
【答案】A
【分析】化台物X2Y3，则X元素的化合价为+3价，Y元素的化合价为- 2价，则X可能为B或A1元素，可能为O或S元素。还存在特殊情况：X为N元素、Y为O元素形成的化合物。
【详解】A、根据化合价的形成原理可知，化台价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数2，因奇数和偶数的差与和还是奇数，选项A选；
B、若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，S的为16，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n- 3，选项B不选；
C、若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13， O的为8，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n+5 ，选项C不选；
D、若化合物X2Y3为Be2S3，Be的核电荷数为5，S的为16 ，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n- 11，选项D不选；
答案选A。
14.现有核电荷数为a的微粒Xn-和核电荷数为b的微粒Ym+两种单原子的简单离子，它们的电子层结构相同。下列说法正确的是( )：
A. a-n=b+m
B. 离子半径Xn-＜Ym+
C. X的氢化物的化学式为HnX或XHn；
D. Y的氧化物的化学式为YOm
【答案】C
【详解】核电荷数为a的微粒Xn-和核电荷数为b的微粒Ym+两种单原子的简单离子，它们的电子层结构相同；Xn-是原子得到n个电子得到的，其核外电子数为a+n；Ym+是Y原子失去m个电子得到的，其核外电子数为b-m；则a+n=b-m。
A、它们的关系式为a+n=b-m，选项A错误；
B、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径Xn- ＞Ym+，选项B错误；
C、Xn-带n个单位的负电荷，其元素化合价为-n价，氢元素显+1价，其氢化物化学式为HnX或XHn，选项C正确；
D、Ym+带m个单位的正电荷，其元素化合价为+m价，氧元素显-2价，其氧化物化学式为Y2Om，选项D错误。
答案选C。
15.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L(标况下)CO2和3.6g水，下列说法正确的是( )
A. 一定有乙烯 B. 一定有甲烷
C. 可能有乙烷 D. 一定有乙烷，但不一定有甲烷
【答案】B
【详解】标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.15mol，3.6g水的物质的量为：n（H2O）==0.2mol，
1mol混合气体完全燃烧生成1.5mol二氧化碳、2mol水，则混合的平均化学式为：C1.5H4，
由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，
又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，
根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，所以B正确；可能含有乙烯、丙炔，一定不含乙烷，所以A、C、D错误，
答案选B。
16.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/(L•s)
B. 2 s时物质B的浓度为1.4 mol/L
C. 2 s时物质A的转化率为70%
D. 2 s时物质A的体积分数为
【答案】D
【解析】试题分析：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L，
2A(g)+B(g)2C(g)，
起始：2mol/L 1mol/L 0
变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L
2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L
2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v(A)=="0.3" mol/(L•s)，A错误；
2s时物质A的转化率为α=×100%=30%，C错误；
2s时物质B的浓度为0.7 mol/L，B错误
2 s时物质A的体积分数为=，D正确；故选D。
17.现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物：
①若五者质量相同：在相同状况下体积最大的是_____；完全燃烧时，消耗氧气最多的是____，生成CO2最多的是_____。
②若五者体积相同：完全燃烧时，消耗氧气最多的是____，生成水最少的是____。
【答案】(1). CH4 (2). CH4 (3). C2H2 (4). C3H6 (5). C2H2
【详解】①CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6摩尔质量依次增大，根据n=可知，相同质量情况下，摩尔质量越小，物质的量越大，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故CH4的体积最大；
相同质量情况下，氢元素质量分数越大，消耗氧气越多，CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6分子中C、H原子数目之比分别为：1：4、1：1、1：2、1：3、1：2，故CH4中氢元素质量分数最大，消耗氧气最多；
相同质量情况下，碳元素质量分数越大，反应生成二氧化碳越多，CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6分子中C、H原子数目之比分别为：1：4、1：1、1：2、1：3、1：2，故C2H2中碳元素质量分数最大，生成CO2最多的是C2H2；
②同状况同体积时，气体的物质的量相等，1mol烃的耗氧量为（x+）mol，1molCH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6耗氧量分别为2mol、2.5mol、3mol、3.5mol、4.5mol，故C3H6耗氧量最多；
同状况同体积时，气体的物质的量相等，1mol烃完全燃烧生成的水为mol，1molCH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6完全反应生成的水分别为2mol、1mol、2mol、3mol、3mol，故C2H2反应生成水最少。
18.有下列反应：
①乙烷在空气中燃烧；②乙烷在光照下和氯气反应；③乙烯水化法制取乙醇；④乙烯使酸性KMnO4溶液褪色；⑤乙烯使溴水褪色；⑥苯和液溴混合后撒入铁粉。其中属于取代反应的是_______，属于加成反应的是________。（填序号）
【答案】 (1). ②⑥ (2). ③⑤
【详解】①乙烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应；
②乙烷在光照下和氯气发生反应，乙烷中氢原子被氯原子取代，该反应为取代反应；
③乙烯水化法制取乙醇是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，属于加成反应；
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯中官能团碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化，该反应为氧化反应；
⑤乙烯使溴水褪色：乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应；
⑥苯和液溴混合后撒入铁粉，苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应；
其中属于取代反应的是②⑥，属于加成反应的是③⑤。
19.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。已知，若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：

反应②的化学方程式为_____________________________，反应类型是_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______________________________，反应类型是_______。
【答案】(1). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2). 氧化反应 (3). nCH2=CH2 (4). 加聚反应
【解析】
【分析】乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，据此分析。
【详解】乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为B乙醛，乙醛易被氧化为C乙酸，乙醇的催化氧化反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为：nCH2=CH2 ，属于加聚反应。
20.现有以下几种除去杂质的方案：
①除去乙烷中的少量乙烯，催化剂条件下通入氢气；②除去CO2中的少量CO，气体通过灼热的CuO；③除去CO2中的少量SO2，气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶；④除去乙醇中的少量乙酸，加入足量的生石灰，蒸馏，馏分是乙醇。
在实验室中，上述方案可行的是______（填序号）
【答案】②④
【详解】①通入氢气引入新的杂质，氢气无法除掉，应该用溴水，①不可行；
②通入灼热氧化铜，CuO+COCu+CO2，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳．故②可行；
③CO2也能与饱和Na2CO3溶液反应，故除去CO2中的少量SO2，应用饱和NaHCO3溶液，故不可行；
④乙醇沸点较低，乙酸可与生石灰反应生成沸点很高的乙酸钙，用蒸馏的方法分离，故④可行。
21.铝能用于冶炼难熔的金属，如铬、钒、锰等，这是由于铝__________________________。
【答案】铝有较强的还原性，且在冶炼反应中放出大量的热。
【详解】铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应；故铝能用于冶炼难熔的金属，如铬、钒、锰等，这是由于铝有较强的还原性，且在冶炼反应中放出大量的热。
22.电子式的运用
（1）用电子式表示粒子：
①氢氧根离子________；②羟基________；③二氧化碳分子_________。
（2）用电子式表示化合物的形成过程
④MgF2___________________________；⑤H2O _________________________。
【答案】(1). (2). (3). (4). (5).
【详解】（1）①氢氧根离子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，且带一个单位负电荷，故氢氧根离子电子式为：；
②羟基是9电子的，电子式为；
③CO2 是由极性键形成的直线型分子，分子式为；
（2）④氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，MgF2的形成过程为；
⑤H2O为共价化合物，分子中存在两个H-O键，用电子式表示其形成过程为：。
23.在实验室中可用下图装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式__________________________；
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；
（3）浓硫酸的作用是______________；
（4）饱和碳酸钠的作用是________________________________________；
（5）通蒸气的导管要靠近饱和碳酸钠溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；
（6）若要将乙酸乙酯分离出来，应当采取的实验操作是___________；
【答案】(1). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (2). 浓H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀 (3). 催化剂和吸水剂 (4). 降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质 (5). 防止倒吸 (6). 分液
【详解】（1）酯化反应的本质为酸脱羟基、醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（2）浓H2SO4 的密度比乙醇、乙酸大，将浓H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均匀，另外，若反过来加入，会因混合放热而导致乙醇、乙酸等外溅；
（3）该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；
（4）右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质，故答案为：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质；
（5）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（6）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液。
24.从海水中可以获得淡水、食盐，并可以提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的常见方法有____________和_____________；（任写两种）
（2）提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为__________；反应②的化学方程式为___________。
（3）从海水中提取溴的主要操作是：向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化。该反应的离子方程式为_____________。
【答案】(1). 海水冻结法、电渗析法 (2). 蒸馏法、离子交换法 (3). Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O (4). MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ (5). 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
【解析】
【分析】（1）根据海水淡化的常用方法：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；
（2）根据对应步骤写出对应化学方程式或离子方程式；
（3）根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴写出反应的离子方程式。
【详解】（1）海水淡化的常用方法为：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法，
故答案为：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；
（2）因反应①是Mg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O；
反应②是电解熔融MgCl2，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；
（3）氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。
25.为了检验淀粉的水解产物，某学生设计了如下实验方案：

请回答下列问题
（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是___________________；
（2）试剂2为_____，其作用是____________；
（3）反应①的化学方程式为_______________________；
（4）为了检验淀粉是否已经完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水。则证明淀粉未完全水解的现象是_____________。
【答案】(1). 作催化剂 (2). NaOH溶液 (3). 中和作催化剂的硫酸，使检验水解产物的实验得以顺利进行；H+ +OH- ═H2O (4). （C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6 (5). 溶液变蓝
【详解】（1）因淀粉水解需要催化剂，所以20%的H2SO4溶液作催化剂，故答案为：作催化剂；
（2）因淀粉水解用稀硫酸催化剂，检验葡萄糖时溶液要呈碱性，故要加氢氧化钠溶液中和硫酸，答案为：NaOH溶液；中和作催化剂的硫酸，使检验水解产物的实验得以顺利进行，离子反应为H+ +OH- ═H2O；
（3）反应①为淀粉的水解，化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6 ；
（4）因淀粉未完全水解时还有淀粉分子存在，而碘能使淀粉变蓝，故答案为：溶液变蓝。