【化学】河南省林州市第一中学2019-2020学年高一10月月考试题
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考试时间：90分钟；试卷满分：100分
可能用到的原子量：H 1,C 12,N 14,O 16,S 32,Cl 35.5,K 39.
第I卷（选择题)
一、单选题（共20小题每小题3分，共60分）
1．为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤，②加适量盐酸 ，③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为（ ）
A.②③④① B.④②③① C.④③①② D.②①③④
2．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（ ）
A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
3．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．=1000Vρ/ (17V+22400)
4．一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是（ ）
①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
5．在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1），溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
①w=×100% ②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w
A．①②③ B．①③④ C．①③ D．①④
6．用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 |
A | 饱和NaHCO3溶液 | 12 mol·L－1盐酸 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
B | 饱和Na2CO3溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 饱和NaOH溶液 |
C | 饱和NaOH溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
D | 18.4 mol·L－1 H2SO4 | 饱和NaOH溶液 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
7．下列除杂方法不正确的是 ( )
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 |
A | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发 |
B | H2 | CO2 | 先后通过盛NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
C | KNO3溶液 | KOH | 加入适量FeCl3 溶液,过滤 |
D | FeSO4 溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉,过滤 |
8．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )
A．除去CO2气体中的HCl气体
B．除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体
C．分离CCl4中的I2
D．分离苯和氯化钠溶液
9．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不
能进行的实验项是（ ）
A．蒸馏 B．萃取分液 C．蒸发 D．过滤
10．下来实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去
D．蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出
11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②碘与CCl4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
12．下列关于氧化物的叙述中不正确的是（ ）
A．部分非金属氧化物是酸性氧化物 B．碱性氧化物一部分是金属氧化物
C．酸性氧化物能强碱反应生成盐和水 D．部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱
13．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 （ ）
| X | Y | Z |
A | 过氧化钠 | 碱性氧化物 | 氧化物 |
B | 硫酸 | 化合物 | 电解质 |
C | 淀粉溶液 | 胶体 | 分散系 |
D | 置换反应 | 氧化还原反应 | 离子反应 |
14．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属单质和非金属单质
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤溶液呈电中性，胶体带有电荷
你认为他的笔记中有几处错误（ ）
A．二处 B．三处 C．四处 D．五处
15．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为 ）（ ）
A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L
16．下列各组物质中，分子数不相同的是（ ）
A．同温同压下2 L SO2和2 L CO2 B．9g水和标准状况下11.2 L CO2
C．标准状况下1mol氧气和22.4 L乙醇 D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体
17．常温下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）
A．分子数：①③②④ B．密度：④①③②
C．质量①④③ D．氢原子数：②④③①
18．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．质子数之比为1∶1 B．氧原子数比为8∶11
C．物质的量之比为8∶11 D．原子个数比1∶1
19．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是（ ）
A．氧化铜与氧化铁 B．硝酸钾与硝酸钠
C．四氯化碳与汽油 D．硫酸钠与氯化银
20．如图是10mL量筒的一部分，数字xy之间相差2 mL，若x=5，则量筒所盛液体的体积是（ ）
A．4.4 mL B．3.8 mL C．3.6 mL D．4.7 mL
第II卷（非选择题)
二、填空题（共20空，每空2分，共计40分。）
21．（10分）选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B．升华法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法
（1）__________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______________分离水和汽油的混合物。
（3）_________分离四氯化碳（沸点为76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6 ℃）的混合物。
（4）_________分离碘水中的碘
（5）_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物
22．（16分）（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共28L，质量为51g。其中CO2的质量为_____g，混合气体中CO的物质的量分数为____。混合气体的平均摩尔质量为_______。
（2）同温同压下，同质量的NH3和H2S气体体积比为______，原子个数之比为______，密度之比为________。
（3）在120℃时分别进行如下四个反应（除S外其它物质均为气体）：
A．2H2S+O2＝2H2O+2S↓ B．2H2S+3O2＝2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2＝2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2＝4H2O+4CO2
若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是___________；符合d前＞d后和V前＞V后的是 ___________（填写反应的代号）。
23．（14分）KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：
（1）若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量________________g
（2）若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_____________mL
（3）容量瓶上需标有以下五项中的__________________________。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（4）浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_________（填偏高、偏低或不变）
（5）请填空完成该实验的实验步骤
① ，② ， ③溶解转移 ，④ ，⑤定容摇匀。
【参考答案】
1．C2．D3．A4．C5．C6．C7．C8．D9．A10．C11．C12．B13．C14．B15．C16．C
17．D18．A19．D20．C
21． E C D A B
22．44 20％ 40.8g/mol 2：1 8：3 1：2 D A
23．56 100 ①③⑤ 偏低 ①计算 ②称量 ④洗涤转移
