【化学】河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高一12月月考试卷

河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高一12月月考试卷 

时间：90分钟   满分100分         

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39

Fe-56  Cu-64  Br-80

卷Ⅰ(选择题  共60分)

一、选择题（共20小题，每小题3分，计60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1、下列实验仪器可以直接用来加热的是（   ）   

A．容量瓶 B．试管 C．锥形瓶 D．烧杯

2、某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（   ）

A．温度计       B．托盘天平       C．蒸发皿        D．酒精灯

3、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（   ）

A．质量为44g     B．共有3mol原子    C．分子数为6.02×1023    D．含有4mol O

4、下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（   ）   

A．汽油和水、四氯化碳和水         B．汽油和水、苯和水

C．食用油和水、醋酸和水           D．葡萄糖和水、酒精和水

5、下列关于过滤操作的说法中，错误的是（   ）       

A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处

B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡

C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘

D．漏斗下端紧靠烧杯内壁

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．含0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液：、Na+、、Cl− 

B．使酚酞变红色的溶液：、K+、、

C．含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl−、

D．含有大量的溶液：Na+、、Cl−、OH−

7、下列对相应微粒的描述中，不正确的是（   ）

A．  易形成阳离子     B．  易得电子

C．  为稳定结构        D． 为稀有气体的原子

8、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（   ）

A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g       B．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/mol

C．1mol偏二甲肼的质量为60 g      D．6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个分子

9、标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是（   ）

A．16        B．32       C．64         D．128

10、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+ 。 如图是可能用到的实验用品。

有关该实验的说法中正确的是（   ）    

A．第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫坩锅

B．第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸

D．第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中KOH溶液后滤液会显红色

11、下列物质中，不能导电的电解质是（   ）       

A．氯酸钾溶液     B．澄清石灰水      C．酒精      D．氯化钠晶体

12、血液可看做一种胶体。某些严重肾病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中积累过多的尿素分子，同时向血液中补充人体需要的化学成分。血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析膜的孔径大约应该为(    )

A．0.1 nm左右 B．50 nm左右    C．0.01 mm左右 D．0.1 mm左右

13、在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的质量之比为（   ）

A．1∶1　　　      B．1∶2　　　     C．2∶1　　　       D．3∶1

14、下列反应属于氧化还原反应的是（   ）

A．CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O  B．CO2＋H2O==H2CO3

C．2H2O2 == 2H2O＋O2↑  D．CaCO3  =   CaO＋CO2↑

15、下列各组物质中所含原子数相同的是（   ）

A．9 g H2O和0.75 mol Br2          B．5.6 L N2（标准状况）和11 g CO2 Z-x-x-k

C．10 g H2 和10 g O2              D．224 mL H2（标准状况）和0.1 mol N2

16、在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同时，则A．B两容器中气体体积之比为 （   ）

A．1：2         B．2：1        C．2：3         D．3：2

17、二硫化碳(CS2，标况下为液体)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2(在标准状况下)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（   ）

A．112mL         B．224mL        C．336mL        D．448mL

18、下列离子方程式正确的是（   ）

A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+H2O

B. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+ Cu = Fe2＋ + Cu2＋

C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H+ + O2- = H2O

D. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O

19、下列说法正确的是（   ）

A．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g

B．50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同

C.把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

D．从1L 1mol•L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度为1mol•L﹣1

20、某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（   ）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．

A．①②④②③      B．④②①②③     C．①②③②④     D．④②③②①

第II卷  非选择题  （共40分）

21.（10分）

（1）现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦乙醇、⑧盐酸．（将序号填在相应的空格内）                                         

其中，属于电解质的是　           　；属于非电解质的是　            　。 

（2）完成书写下列离子方程式

① 氯化钡溶液与稀硫酸：                                                         

② 醋酸溶液与碳酸钠溶液：                                                         

（3）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：__________________           。

22．（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，回答下列问题

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液  

①用________mL量筒量取所需的浓盐酸的体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

②将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。

③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

④继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用_________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（3）若实验中出现下列现象使所配溶液浓度偏高的是         

A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

23．（10分）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：

As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O

(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：______________________。

(2)As2O3在上述反应中________。

A．被氧化　　　　　　　　　　B．被还原

C．既被氧化又被还原　　　　　D．既未被氧化又未被还原

(3)该反应的氧化产物是________，氧化剂是________。

(4)若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为________。（用NA表示）

24．（10分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤)：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数，下同）。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

【参考答案】

一、选择题（60分）

21.（10分,每空2分）

（1） ①③④⑤、  ⑦ 

（2）① Ba2+ + SO42-  =BaSO4 ↓         ②CO32- + 2CH3COOH == CO2↑ + H2O + 2CH3COO-

（3）H+ + HCO3－===H2O + CO2↑

22．（10分）

（1）12 （2分）

（2）①10 （2分） 6.3（2分）  ②250 （1分） ④  胶头滴管（1分）   

（3） CD （2分）

23．（10分，每空2分）

(2)B　(3)ZnSO4　 As2O3　(4)0.6NA

24．（10分）

（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，

混合后溶液的质量分数：×100%=20%  （3分）

（2）混合溶液的体积为：=43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为：=0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为：=2.28mol/L（3分）

（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol（4分）