【化学】河南省洛阳市第一高级中学2019-2020学年高一9月月考试题

河南省洛阳市第一高级中学2019-2020学年高一9月月考试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12 N-14 O-16  Na-23 Mg-24  Cl-35.5 K-39 Mn-55

Ag-108

一．选择题（单选,每题2分，共20分）

1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（　　）

A．诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 

B．诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定可通过物理方法得到 

C．诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 

D．诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）

A．干冰、铁、冰水混合物 B．烧碱、液氯、氯水 

C．碱石灰、白磷、熟石灰 D．漂白粉、氮气、胆矾

3．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是 (　　)

A．1 mol OH－的质量是17                 B．二氧化碳的摩尔质量是44 g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于 g

4．下列现象或应用中，与胶体有关，且说法正确的是（　　）

A．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱 

B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe（OH）3胶体 

C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 

D．将Fe（OH）3胶体放置一段时间后，会出现浑浊

5．下列有关叙述正确的是（　　）

A．电泳现象可证明胶体带电荷 

B．直径在1～100nm之间的粒子称为胶体 

C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体和浊液的依据 

D．胶体粒子很小，可以透过滤纸

6．下列说法中不正确的有（　　）

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；

②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；

③液态HCl不导电，所以属于非电解质；

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

⑥强电解质的导电能力比弱电解质强

A．4个 B．5个 C．6个 D．全部

7．在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O82﹣+2Cr3++7H2O═Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+；②Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；③Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+④Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．下列有关微粒的氧化性比较，正确的是（　　）

A．Cr2O72﹣＞S2O82﹣＞Cl2＞Sn4+＞Fe3+   B．S2O82﹣＞Cr2O72﹣＞Fe3+＞Cl2＞Sn4+             

C．S2O82﹣＞Fe3+＞Sn4+＞Cr2O72﹣＞Cl2           D．S2O82﹣＞Cr2O72﹣＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+

8. 常温下，下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是(　　)

A. NH、CH3COO-、Ca2+、Cl-              B. Fe3+、Ag+、SO、NO

C. Cu2+、H+、S2-、NO                   D. I-、Fe3+、K+、Cl-

9.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是(　　)

10．为实现下列转化，必须加入氧化剂的是（　　）

A．Cl2→HCl B．NH4+→NH3 C．H2O2→O2  D．Cu→CuO

二．选择题（单选，每题3分，共30分）

11．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOx），转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2＝2Ce3++2H+ 

B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 

C．反应前溶液中c（Ce4+）一定等于反应后溶液中的c（Ce4+） 

D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓ 

B．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O 

C．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ 

D．向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+

13．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（　　）

A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂       B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 

C．Cu2+将H2O2还原为O2               D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O

14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

A．反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6NA个电子

B．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为2.5NA 

C．23g Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1.5NA个电子

D．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA 

15．“84”消毒液、明矾、高铁酸钾（K2FeO4）、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO，下列有关说法正确的是（　　）

A．若有1mol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6×6.02×1023个电子 

B．常温常压下，32g O2、O3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023 

C．1mol明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023 

D．7.45g NaClO中ClO﹣含有的电子总数为26×6.02×1022

16．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上通过以下反应生产：

3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．氯元素的化合价升高 B．Fe（NO3）3是氧化剂 

C．铁元素被氧化 D．NaOH发生氧化反应

17．R2O8n﹣在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣，反应如下：8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+﹣═2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，则R2O8n﹣中R的化合价为（　　）

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

18．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（　　）

A．IO4﹣作氧化剂 

B．若有1 mol Mn2+参加反应转移5mol电子 

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：5 

D．配平后H+、Mn2+的化学计量数分别为4、2

19．将少量Cl2通入饱和FeBr2溶液中，溶液变为棕黄色，再加入CCl4振荡、静置，下层溶液无色。下列说法错误的是（　　）

A．该反应中的还原产物是Cl﹣ 

B．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Fe3+＞Br2 

C．若氯气过量，则CCl4层呈橙红色 

D．若将1molCl2通入1.5molFeBr2溶液中，充分反应后，n(Br-)＝2.5mol

20．某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5：12，则反应时HNO3的还原产物是（　　）

A．NH4NO3 B．N2 C．N2O D．NO

三．非选择题：（共50分）。

21．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．

I、甲同学向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．  试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是　   　．写出此过程中的化学方程式：　           　；

（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单实验操作是　                         　；

（3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：　   　 （填“是”或“不是”）．

（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带　   　电荷．

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是　                               　；

③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为　   　；

继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式　                    　；

④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是　   　；操作名称是　   　．

22.现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如图)：

据此完成下列回答：

(1) 写出各物质的化学式：

甲：              乙：               丁：                ；

(2) 写出下列反应的离子方程式：

甲+乙：                                ，

沉淀a+溶液b：                                                ；

23．根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。）

24．已知NaNO2晶体外观和食盐相似，又有咸味，因而容易引起误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反应中，还原剂是　   　，还原产物是　   　

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾﹣淀粉试纸；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有　   　（填序号）。

（3）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是　   　

A．NH4Cl    B．NaCl   C HNO3   D．浓H2SO4

（4）请平以下化学方程式

　   　Al+　   　NaNO3+　   　NaOH＝　   　NaAlO2+　   　N2↑+　   　H2O

25．已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列问题：

（1）请用双线桥表示出该反应转移电子的方向和数目　                             

（2）被氧化的HCl占HCl总量的　   　     被还原的元素         （填元素符号）

（3）当标准状况下有0.5mol氯气生成时，该反应转移的电子数为　   　（设NA为阿伏加德罗常数的值）

（4）15.8g KMnO4与含1.2molHCl的浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成　   　g沉淀．

【参考答案】

一．选择题（单选，每题2分，共20分）

1-5 D B D A D       6-10 B D A D D

二．选择题（单选，每题3分，共30分）

11-15 C D C D D     16-20 C D D B B

三．填空题（共50分，除标注填空为1分，其它每空为2分）

21．（1）　丙　．（1分）  　FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl　

（2）　用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成　

（3）　不是　 （填“是”或“不是”）．（1分）

（4）①　正　电荷．（1分）②　生成红褐色的沉淀　（1分）

③　加电解质胶体聚沉　；　2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O　

④　半透膜　（1分）；　渗析　．（1分）

22.（1）NaHSO4     Ba(NO3)2     K2CO3

(2) Ba2+ + S ＝ BaSO4     BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + H2O + CO2

23.(1) Ca2+ + 2OH- + CO2 ＝ CaCO3 + H2O； CaCO3 + CO2 + H2O ＝ Ca2+ + 2H

(2)2 Fe(OH)3 + 3ClO-+4OH- ＝ 2Fe + 3Cl- + 5H2O

24.(1) HI     NO

(2)

(3)A

(4)　10 Al+　 6　NaNO3+　 4　NaOH＝ 10 NaAlO2+　3　N2↑+ 2 H2O

25.（1）

（2）  Mn

(3) NA

(4) 100.45 g