【化学】黑龙江省大庆市第十中学2019-2020学年高一10月月考试卷

黑龙江省大庆市第十中学2019-2020学年高一10月月考试卷

可能用到的相对原子质量：H－1　N－14　O－16　Al－27　Ba－137　K－39　S－32　Cl－35.5　C－12

第Ⅰ卷　(选择题　共54分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)

1、下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是（     ）

A.蒸馏        B.过滤       C.分液       D.洗气

2、下列离子的检验方法正确的是（     ）

A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

3、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （    ）

A．32克O2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

4、下列溶液中，c(Na+)最大的是（    ）

A．4L 0.5mol/L的NaCl溶液

B．2L 0.8mol/L的NaOH溶液

C．1L 1mol/L的NaHCO3溶液

D．0.5L 0.6mol/L的Na2SO4溶液

5、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标况），该气体的摩尔质量是（   ） 

A．28.4       B．28.4g·mol-1      C．71      D．71g·mol-1

6、不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　  　)

A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀

B．都有丁达尔效应

C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀

D．分散质微粒均可透过滤纸

7、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　    )

8、有关氧化还原反应的下列说法正确的是(　  　)

A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和

C．氧化剂中的元素化合价不一定都降低

D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应

9、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　    )

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

10、离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　  　)

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

A．①③   B．①④⑤

C．②④⑤   D．①⑤

11、下列离子方程式中正确的是(　   　)

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O

12、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是(　　)

A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸           B．盐酸和氧化镁

C．铁片放入CuSO4溶液中            D．氢气还原氧化铜

13、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是(    )      

A．K+  Cl-  MnO4-   SO42-           B．Na+  CO32-  NO3-  SO42-

C．Na+  NO3-  SO42-  HCO3-         D．Mg2+  SO42-  S2- Cl-

14、常温下，在溶液中可以发生反应X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是(　　)

①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　

⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强

A．②④⑥   B．①③④

C．①③⑤⑥   D．②⑤

15、根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式不正确的是(　  　)

(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI  

(2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4

B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－

C．2Fe＋3I2===2FeI3

D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)

16、实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是(　  　)

A．NaNO2是氧化剂

B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂

17、小美在奥运“五连环”中填入了5种物质，如图所示，相连环中的物质间能发生反应，不相连环中的物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的分别为（   ）

A．复分解反应、1个               B．分解反应、2个 
C．化合反应、3个                  D．置换反应、2个

18、已知R2O在一定条件下可以与Mn2＋作用，使其转化为MnO，而自身则转化为RO；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶5，则x的值是(　   )

A．7          B．8           C．5   D．4

第Ⅱ卷　(非选择题　共46分)

二、填空题（本题包括4小题，共40分）

19、（共10分)配制500 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液，试回答下列问题：

⑴需要称取NaOH固体的质量为         ；

⑵配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称

①向盛有NaOH的烧杯中加入100 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

②将NaOH溶液沿         注入           中。

③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤          2～3次并把每次的洗涤液都转移入    

④继续往         中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm。

⑤改用           滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀。

⑶以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有________

A．定容时俯视刻度线       B．溶解后的烧杯未经洗涤

C．称量用的烧杯不干燥     D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

20、(每空2分，共8分)书写下列反应的离子方程式

（1）氧化铜溶于盐酸  ___________________________________________________

（2）铁跟稀硫酸反应_____________________________________________________

（3）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应___________________________________________

（4）氢氧化铜和硝酸反应_________________________________________________

21、(每空2分，共14分)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。 

(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

22、(每空2分，共8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：___________________________

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号)。

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。

三、计算题

23、（6分）2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液， 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

试计算：（1）生成的气体在标况下的体积是多少？

（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

（3）在完全反应后转移的电子个数为多少？（用单线桥方法标出）

【参考答案】

19、（共10分)

⑴10.0g  (2分)；

⑵②玻璃棒(1分) 、500ML容量瓶 (1分) 。③烧杯 (1分)、  500ML容量瓶 (1分)

④500ML容量瓶 (1分)     ⑤  胶头滴管  (1分)

⑶B  (2分)

20、(每空2分，共8分)

（1）CuO + 2H+  =  Cu2+  +  H2O 

（2）Fe + 2H+  =  Fe2+  + H2↑

（3）Ag＋+ Cl-  =  AgCl↓

（4）Cu(OH)2 + 2H+  =  Cu2++  2 H2O

21、(每空2分，共14分)

(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

(2) CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

(3)如表

(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1

22、(每空2分，共8分)

(1)

(2) ②　   (3) 0.2　   (4) 2.63

23、（6分）  

(1)1.12L         （2）1mol/L        (3)略