【化学】湖北省安陆市第一高级中学2019-2020学年高一9月月考试题

湖北省安陆市第一高级中学2019-2020学年高一9月月考试题

本试卷共6页。满分100分。考试用时90分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

    1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

    2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。

    3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。

4．选考题作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

    5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

所用到的相对原子质量： H=1，C=12，O=16，Na=23，S=32

卷Ⅰ（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分。）

1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是(         )

A.元素  B.单质  C.分子  D.氧化物

2.下列仪器中不能直接加热的是（        ）

A.试管                 B.烧杯              C.量筒                D.坩埚

3.下列行为中符合安全要求的是（        ）

A.进入煤矿井时，用火把照明                          

B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气    

D.实验时，将水倒入浓硫酸配稀硫酸

4.下列关于原子结构的说法正确的是（　　）

A．1H、2H2、3H+不能互称为同位素                    

B．原子核均由质子和中子组成 

C．所有微粒都有电子                                    

D．原子的质子数一定等于中子数

5.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（　　）

6.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（　　）

7.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是(　　)

A. ＋2            B. ＋3             C. ＋4           D. ＋5

8.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是(       )

A.其直径比Na+的小     B.其既能透过滤纸,也能透过半透膜
C.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应  D.其在水中形成的分散系属于乳浊液

9.下列叙述中,不正确的是(       )

A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物
D.通过化学反应,可由Ba(OH)2—步转化生成NaOH

10.下列有关物质的分类及反应均正确的是(         )‍

A.碳酸钙属于盐,可用于实验室制CO2:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
B.铁属于活泼金属,可用于实验室制H2:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.纯碱属于碱,可与稀盐酸发生反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D.烧碱属于碱,可与稀硫酸反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

11.下列说法正确的是(         )

A. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

B. 2 mol O2的摩尔质量是64 g/mol

C. 当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等(质量以g为单位)

D. 1 mol SO2中含有2 mol氧元素

12.下列叙述正确的是(          )

A.1mol 的质量为34  B.的摩尔质量为46g
C.个分子的质量为32g  D.1mol任何物质均含有个分子

13.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是(          )

A.青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1 

B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15:22:5
C.1mol青蒿素的体积约为22.4L 

D.1mol青蒿素中含11mol H2

14.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:

① 测定溶液的pH,溶液显强碱性;

② 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体;

③ 在上述② 溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无白色沉淀产生,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。

则以下对原溶液的推测正确的是(          )

A.—定有 B.—定有   C.一定有   D.不能确定是否存在

15.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是(           )

A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶4 

C. 1∶3∶2 D. 1∶4∶2

16.若a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(          )

A.   B.   C.   D.

卷Ⅱ（非选择题，共52分）

二、填空题（本题包括4小题，共52分）

17.（共16分，每空2分）

（1）53gNa2CO3的物质的量是________，其中含有Na+数目是______________。

（2）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为_______。

（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为　。

（4）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为　　　　　　，分子数之比为　　　　　　，同温同压下的密度之比为　　　　　　，含氧原子数之比为　　　　　　。

18. （共12分，每空1分）

（1）写出以下现象对应的胶体性质（填字母编号，每空只选一项）：

A.丁达尔效应       B.电泳      C.聚沉      D.渗析

① 清晨，阳光透过茂密的树叶产生美丽的光线_____________；

②卤水点豆浆做豆腐_______________；

③静电除尘_______________；　　　　④血液透析_______________；

⑤不同品牌的墨水不能混用，否则会堵塞笔尖____________。

（2）下列分离提纯中最适宜的方法是（填字母编号，每空只选一项）：

A.洗气    B.升华   C.过滤    D.蒸发    E.蒸馏    F.萃取     G.分液

①分离氯化钠溶液中的泥沙_________；      ②除去CO中混有的CO2_____________；

③用75%的医用酒精制无水乙醇__________；④提取碘水中的碘________________；

⑤分离石油和水的混合物___________；

⑥从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠___________；

⑦在沙子与碘的固体混合物中提取碘______________。

19.（共12分，每空1分）草木灰中富含钾盐(主要是,还有少量KCl和)。根据从草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白:

（1）此实验操作顺序如下:

①称量样品;②溶解、沉降;③__________;④__________;⑤冷却结晶。

（2）用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示 (         )

A.左盘重,样品轻   B.左盘轻,砝码重   C.右盘重,砝码轻   D.右盘轻,样品重

（3）在进行第③步操作时,有可能要重复进行,这是由于________________________________。

（4）在进行第④步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止__________________。

（5）在②、③、④步操作时,要用到的同一种玻璃仪器是___________________________。

（6）将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在三支试管中。

①在第一支试管中加入稀盐酸,可观察到有_________生成,证明溶液中有__________离子。

②在第二支试管中加入足量稀盐酸,取清液再加入溶液,可观察到有________生成,证明溶液中有__________离子。

③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后,再加入溶液,可观察到有___________生成,证明溶液中有___________离子。

20.（共12分，每空2分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。

① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中加入过量___________________（填化学式），过滤；

c．向滤液中加入过量___________________（填化学式），过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

② 步骤c中反应的化学方程式是____________________，______________________。

（2）反应II的化学方程式是_________________________。

（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

【参考答案】

1-5  ACBAC       6-10  ABCBD       11-16  CCABDA

17（16分，每空2分）

（1）0.5mol ，NA

（2）1:2

（3）106g/mol

（4）1:1  ， 2:3   ，3:2  ，1:1

18（12分，每空1分）

（1）A    C    B     D    C

（2）C    A    E     F     G     D      B

19（12分，每空1分）

（1）过滤，   蒸发浓缩

（2）B

（3）滤液仍有浑浊（或过滤不完全，合理即可）

（4）液体飞溅

（5）玻璃棒

（6）①气泡，CO32-        ②白色沉淀，SO42-         ③白色沉淀，Cl-

20（12分，每空2分）

（1）①BaCl2 ，Na2CO3

②BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（2）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

（3）96.4