【化学】湖北省黄冈市浠水县实验高级中学2019-2020学年高一10月月考试题
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考试时间：100分钟；
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Al-27 Na-23
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是( )
A | B | C | D |
乙醇 | 天然气 | 浓硫酸 | 氢氧化钠 |
2. 化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是 ( )
A. 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后,应从水中撤出导管后再停止加热
B. 在氢气还原氧化铜停止加热后,还要继续通一会儿氢气
C. 实验室制备CO气体必须在通风橱中进行
D. 一些有机溶剂极易被引燃,使用时必须远离明火和热源,用毕立即塞紧瓶塞
3. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是( )
A. 蒸发 B. 过滤
C. 蒸馏 D. 分液
4. 现有三组混合液：①苯和水 ②乙醇和丁醇 ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
5. 下列溶液中的Cl-与20mL1.0mol•L-1NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是（ ）
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
6. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是（ ）
①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
②常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.01×1023
③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol
⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol
⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
⑧11.2L氯气中含有 NA个氯原子．
A. B. ①④⑤⑥⑧ C. D. ②③④⑤⑦
7. 下列实验操作中正确的是（ ）
A. 蒸发操作时,应使溶液中的溶剂完全蒸干后,才能停止加热
B. 蒸馏操作时,应把温度计的水银球插入溶液中
C. 分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水的大
8. 10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.02 mol／L B．0.05 mol／L
C．0.5 mol／L D．0.25 mol／L
9. 同温同压下，相同体积的CO和N2具有相同的 （ ）
①分子数 ②质量 ③原子数 ④物质的量 ⑤密度
A.②④ B. C. ①②③④⑤ D. ①②③⑤
10. 取100mL1.0mol·L-1和200mL 2.0mol·L-1的盐酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
A. B. C. D.
11. 实验室进行NaC1溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上石棉网④放上蒸发皿⑤加热搅拌⑥停止加热、余热蒸干
其操作顺序为（ ）
A. ①②③④⑤⑥ B. C. ②①④⑤⑥ D. ②①③④⑥
12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－
D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋
13. 同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（ ）
A. x：y等于甲与乙的相对分子质量之比
B. x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C. x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D. y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
14. 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（ ）
A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1
B. 所含硫元素的质量比为5：4
C. 所含氧元素的质量比为4：5
D. 所含氧原子的物质的量之比为3：2
15. 在标准状况下有：①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3．下列对这四种气体的描述不正确的是（ ）
A. 体积 B. 密度
C. 质量 D. 氢原子个数
16. 浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）
A. 9：6：2 B. 9：3：1 C. 6：3：2 D. 6：3：1
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
17. （12分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是
除去滤液中______．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______．
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______．
18. （14分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
I II
（1）写出下列仪器的名称： b. ___________
（2）仪器c使用前必须_________________。
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_________.
（4）用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3 的浓H2SO4来配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4。
①装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________________。
除了图中给出的的仪器外，为完成实验还需要的仪器有：___________________
②根据计算得知，需量取该浓H2SO4的体积为 mL
（5）下列操作，会使所配制的溶液浓度偏大的是____________
①容量瓶中原来含有少量蒸馏水；
②在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容
③定容转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度
④定容时俯视刻度线；
⑤用量筒量取98%的硫酸时俯视
19. （16分）(1)在标准状况下，22 g CO2的体积是________L，与________ g N2含有相同的分子数。
(2)等物质的量的CO和CO2其质量之比是________，分子数之比是________。
(3)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。
20.（10分） (1)某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出V/3 mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为_________
（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中CO2所占的体积为______，CO所占的质量为______．
（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。
① 配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。
② 若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则 (NH4)2SO4和KCl物质的量之比为_______
【参考答案】
1-5 DBDCA 6-10 ACCCB
11-16 CCBBCB
17.加快粗盐溶解；Na2SO4；NaOH、Na2CO3；CaCO3、BaCO3；会引入K+；在提纯过程中生成了氯化钠
18.（1） 冷凝管
（2）检漏
（3）酒精灯
（4）①未用玻璃棒引流 量筒、玻璃棒、胶头滴管 ②8.2
（5）②④
19. (1)11.2 14 (2)7:11 1:1 (3)1:2 2:1 3:1 2:3
20.（1） （2） 11.2L 14g (3) 0.018mol/L 4:9
