【化学】江西省上饶中学2019-2020学年高一12月月考（零奥班）试卷

江西省上饶中学2019-2020学年高一12月月考（零奥班）试卷

注意事项：本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Al:27 Mg:24

一、单选题（本题共16小题，每题3分，共48分)

1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是(　　)

A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．明月松间照，清泉石上流 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）

A．含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

B．2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1

C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

3．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（    ）

A．K＋、Na＋、NO3-、CO32- B．Mg2＋、Na＋、Cl-、SO42-

C．Mg2＋、Na+、Cl-、Cu2＋ D．Na+、Ba2＋、OH-、HCO3-

4．下列离子方程式中书写正确的是（    ）

A．用小苏打治疗胃酸过多：

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：

D．铜片插入硝酸银溶液中：

5．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3（标准状况）。

下列说法正确的是（     ）

A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+      

B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+

C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-          

D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q↑，下列说法不正确的是（    ）

A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4→2K++Fe6++4O2一

C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D．反应中涉及的物质中有5种为电解质

7．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（    ）

A．该反应的氧化产物是Mn2+                             B．1molMnO4-在反应中失去5mol电子

C．该反应右横线上的产物是H2O               D．配平该反应后，H+的计量数是3

8．将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（    ）

A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．钠和铁

9．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比（　　）

A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：3

10．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（   ）

A．取a克混合物充分加热，残留b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

11．一定质量的铝片分别和相同浓度、相同体积氢氧化钠溶液和盐酸反应，放出氢气的质量（    ）

A．一样多       B．和盐酸反应放出的多

C．和氢氧化钠溶液反应放出的多       D．不能确定

12．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或分离方法不正确的是（    ）

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加入适量的NaOH溶液

B．NaNO3固体(Na2SO4)：依次加入过量的Ba(NO3)2、过量Na2CO3、HNO3溶液

C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在空气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

13．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是（    ）

A．在0~a范围内，只发生中和反应

B．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

C．a = 0.3 

D．ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

14．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是（      ）

A．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡

B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D．右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强

15．向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是（    ）

16．把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（   ）

A．盐酸的体积为80mL 

B．a的取值范围为0≤ a ＜50

C．n(Mg2+)＜0.025mol 

D．当a值为30时，b值为0.01

二、填空题(每空2分，共42分）

17．I 现有下列物质：①CO2    ②铜     ③硫酸溶液     ④Na2CO3•10H2O晶体    ⑤NaHSO4固体  ⑥Ba(OH)2固体       ⑦Al2(SO4)3固体      ⑧氨水       ⑨稀硝酸

（1）上述物质中属于电解质的有_______(填数字序号)；能导电的是_____(填数字序号)

（2）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：_________。

II 有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断C的化学式：C_____________；

（2）B与盐酸反应的离子方程式                                       

18．Ⅰ．为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+ 2H2O。

（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_______________________ 

（2）该反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是_________。

（3）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式：

_____KMnO4+____H2SO4+____H2C2O4 =  ____MnSO4+_____K2SO4 +____CO2↑＋____H2O

Ⅱ．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。

（1）用密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。

（2）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是____________。  

A．量取浓盐酸时俯视刻度线                 B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水

C．定容时俯视刻度线                       D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

19．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是                    

②B装置出来的气体是否需要干燥______（填“是”或“否”）。

③D中NaOH溶液的作用____________________。

④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。

⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

20．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是__________。

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________________________________。

（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是______________________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____________（填标号）。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体   b．滴加盐酸不宜过快

c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

三、计算题（共10分）

21．有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：

试分析：

(1)  NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：________，

(2)  乙情况下产生的CO2气体(标准状况)乙：_________mL。

(3)  原NaOH溶液的物质的量浓度是_________；

22．把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36 L  H2 计算：（要有过程）

（1）该合金中铝的物质的量

（2）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100 mL）。

【参考答案】

1．C  2．A  3．B  4．A   5．A   6．B   7．C   8．B   9．D

10．C   11．D   12．D   13．C   14．B   15．C    16．D

17．I  ④⑤⑥⑦    ②③⑧⑨      H++HCO3-=CO2↑+H2O   

II  Ba(OH)2        BaCO3 + 2 H+ = Ba2+ + H2O + CO2     

18．   

1：2    2    3    5    2    1    10    8      62.5       C

19．检查装置的气密性    否    吸收未反应的CO2    a    39V/56a%    偏小   

20．Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O或Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－    先有白色沉淀生成；后加入盐酸沉淀溶解有气体产生    把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收    Ba2++2OH-＋CO2=BaCO3↓＋H2O     c、d     

21．NaOH，Na2CO3      112mL    0.75mol/L     

22．0.06 mol       3.0 mol·L-1