【化学】江西省上饶中学2019-2020学年高一12月月考（实验、重点、艺术）试卷
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可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 Na:23
一、选择题（共16小题，每个3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L
B．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的2倍
C．同物质的量浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，若其体积比为3 ：2 ：1，
则SO42﹣物质的量浓度之比为3 ：2 ：3
D．10 mL某Na2R溶液含Na+的数目为N，则该Na2R溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1
2．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（ ）
A．充入的CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的气体摩尔体积比CO2的气体摩尔体积小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
3．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）。
A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH﹣+NH4+H2O+NH3↑
C．氢氧化铁与稀硫酸反应H++OH﹣＝H2O
D．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3﹣＝Cu2++2NO↑+H2O
5．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
A．K+ MnO4－ Cl－ SO42－ B．Na+ K+ Al3+ Ba2＋
C．Na+ HCO3－ NO3－ SO42－ D．Na+ SO42－ S2－ Cl－
6．已知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，充分反应后溶液中存在的离子组不合理的是（ ）
A．Fe3+ Br﹣ Cl﹣ B．Fe2+ Br﹣ Cl﹣
C．Fe2+ Br﹣ Cl﹣ I﹣ D．Fe2+ Cl﹣ I﹣
7.已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；
③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：（ ）
A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2
B．①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
D．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2.5mol
8. 在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5R2O8 x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在，在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是 （ ）
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
9. 用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
10．向盛适量冷水的烧杯中滴入1～2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入水中，下列实验现象、分析及结论都正确的是（ ）
选项 | 实验现象 | 分析及结论 |
A | 钠投入水中，先沉入水 底后浮出水面 | 钠的密度比水小 |
B | 熔成光亮小球 | 反应放热，钠的沸点低 |
C | 小球在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出 | 产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈 |
D | 溶液变红 | 产生了碱性物质： Na+2H2O═NaOH+H2↑ |
A．A B．B C．C D．D
11．下列叙述正确的是（ ）
A．金属Na着火时立即用水或泡沫灭火剂来灭火
B．任何金属元素灼烧时都有焰色反应 ，钾元素的焰色用肉眼直接看到的是紫色。
C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
D． 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3溶液可以用加热的方法除去
12．下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）
A．C→CO2→NaHCO3→Na2CO3
B．Al→Al（OH）3→Al2O3→NaAlO2
C．Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
13．将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为( )
A．11.2L | B．22.4L | C．33.6L | D．44.8L |
14．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26克充分反应，所得混合物在常温下与足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14克，则原混合气体中的CO和O2的质量比是（ ）
A．4 ：9 B．7 ：4 C．7 ：6 D．6 ：7
15．关于Na2CO3和 NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
A．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．与Ca（OH）2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成
C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
D．相同物质的量浓度时，溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3
16、下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
B．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D. 取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
二．填空题（每空2分，共48分）
17．Ⅰ．（1）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）
（2）铝和氢氧化钠溶液混合（写出反应的离子方程式）
（3）2H++CO32﹣═H2O+CO2↑（改写成化学方程式）
（4）除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的离子反应方程式 ．
Ⅱ．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种通过实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确 （填是或否），理由是 ．
18. 反应 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气，
（1）该反应中 是氧化剂， 是氧化产物， 元素被还原，
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）①用双线桥或单线桥标出下列反应的电子转移方向和数目
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂 mol，被氧化的物质的质量为 g。
19．实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2．用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验．
请回答下列问题：
（1）写出A装置中反应的化学方程式 ．
（2）B装置中盛放的试剂是 ．
（3）D装置中盛放的试剂是 ，其作用是 ．
20．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3粉末置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈 色．
（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积
V（Na2CO3） V（NaHCO3）(填“大于”，“小于”或“等于”）
（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 ．
（4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量是 ．
A． 1000ml； 212g B．950ml；543.4g C．任意规格； 572g D．500ml； 106g
若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 （填下列编号）；
A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B．定容观察液面时俯视
C．未冷却至室温就开始定容
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．
三．计算题（共4分）
21．将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 g·cm－3。
计算：（1）生成H2的体积(标准状况下)。
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
【参考答案】
一、选择题（共16小题，每个3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | D | D | D | B | D | D | A | C |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | D | C | C | B | D | C | D | B |
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题（每空2分，共48分）
17、Ⅰ、⑴ Fe2（SO4）3==2 Fe3++3SO42﹣
⑵2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
⑶2HCl+ Na2CO3═H2O+CO2↑+2 NaCl (其它合理答案也可)
⑷H2O+CO2+CO32﹣═2HCO3﹣
Ⅱ．⑴一定含有Mg2+、Cl﹣； 一定不含有CO32﹣、SO42﹣、Cu2+；
⑵是；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，故一定有Cl﹣
18、⑴KMnO4 ，Cl2 ，Mn
⑵ ②
⑶ ①略 ②0.04mol, 7.3g
19、⑴；
⑵浓硫酸
⑶碱石灰； 防止空气中的H2O、CO2进入C装置；
20、（1）黄； （2）小于
（3）32.8%； （4）A； BC．
三、计算题（4分）
21．(1)5.6 L (2)6.25 mol·L－1
