【化学】山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一12月月考（期末模拟）试题
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H:1； C:12； N:14； O:16； Na:23； Mg:24； Al:27； S:32； Cl:35.5； Ca:40； Mn:55； Fe:56； Cu:64； Ag: 108
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系不正确的是（ ）
A.英国--波义耳--提出化学元素的概念B.俄国--门捷列夫---发现元素周期律
C.英国--道尔顿--提出氧化学说 D.意大利--阿伏加德罗--提出分子学说
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L
②在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA
③标准状况下，11.2L Cl2溶于水转移的电子总数为0.5NA
④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒
⑤常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
⑥物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
A．①⑤ B．①③⑥ C．②③⑤ D．①⑤⑥
3、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+ =3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（ ）
A、②④ B、①③ C、②③ D、①④
4.下列选项中，不包含在空气质量报告中的是 ( )
A. PM2．5 B. CO2 C. SO2 D. NO2
5. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物
②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应
③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能
④常温切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠
⑤向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生
⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀
A. ③⑤⑥ B. 只有③④⑥ C. ②③④⑤ D. ①③⑤⑥
6. 将钠Na、镁Mg、铝Al各0.3mol分别放入100ml 1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
7. 13.6g Fe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ）
A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 3mol/L D. 0.6mol/L
8、已知 20mL R2O72- 离子浓度为 0.05mol·L-1 的某溶液恰好能将 20mL Fe2+离子浓度为 0.3mol·L-1 的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+5价
9．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素（化学式C15H22O5）叙述正确的是( )
A．青蒿素的摩尔质量为282
B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282g
C．1mol青高素的质量为282g/mol
D．282g青蒿素中含有15个碳原子
10．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11.下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）。
A．有尘埃的空气 B．蒸馏水
C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体
12.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )
A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解溶液导电能力强
B．Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2为电解质
C．强酸、强碱和大部分的盐都属于强电解质
D．弱电解质溶液中溶质分子和溶质电离出来的离子共存
13.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:
下列有关说法中，不正确的是 （ ）
A. 除去Mg2+的主要反应: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液
C. 检验SO42-是否除净:取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D. 滤液加稀盐酸时只发生反应: H+ +OH- =H2O
14. 将3molNaHCO3 和1molNa2O2 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是( )
A． NaOH 和 Na2CO3 B． Na2O2 和 Na2CO3
C． Na2CO3 D．Na2O2 和 Na2O
15．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
A．滴入酚酞显红色的溶液：K＋、Mg2＋、NO、Br－
B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－
C．加入铁粉能产生H2的溶液：NH、Fe2＋、SO42－、NO
D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－
16. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
A．1.5 mol/L B．2.0 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L
17．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含有Cu2＋
C．溶液中一定含有Fe2＋ D．剩余固体中一定含有Cu
18.离子检验的方法正确的是 ( )
A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
B．某溶液无现象 生成白色沉淀，
说明原溶液中含有SO42-
C．某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-
19.下列离子方程式正确的是（ ）
A．向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
B．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-＋2H+=== H2O＋CO2↑
D．硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H+＋OH-=== H2O
20.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．AgNO3溶液 D．KSCN溶液
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21（12分）实验室欲配制950mL 0.2 mol•L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）；
（2）配制过程需要的仪器_________（填序号），还缺少的仪器有 ；
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3•10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_________；若定容时俯视刻度线__________。
22．（13分）利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲——己均含铁元素。回答下列问题：
（1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有 性；下列关于乙的说法正确的是 （填序号）。
a.属于酸性氧化物，能与碱反应
b.属于碱性氧化物，能与酸反应
c.属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应
（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：甲＋HNO3 →戊＋己＋NO↑＋H2O（方程式未配平）。若产物中戊和己的物质的量之比为3：1，则甲与HNO3的物质的量之比为 。
（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为 ，现象为 。
资料: K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(4)制备K2FeO4 (夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_______。
②装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有:
3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=== 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O
此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。
④C中除了发生③中的反应，还发生化学反应（离子方程式）:__________。
（5）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。检验SO42-的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-。
（6）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 > 碳酸 > 次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ____________（填“盐酸”或“次氯酸”）。
23．（8分）把某黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如图所示的实验：
请填写下列空白：
①写出A和B反应的化学方程式______．
②无色气体C的成分为______．
③写出D和F反应的离子方程式______．
④请以Na2CO3为原料，设计一个简单的实验证明D和F反应生成的气体E是无色的．简述实验过程___
24. (10分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组使用铁钉(铁钉成分主要是铁单质，含极少量碳单质)进行了以下探究活动：
【探究一】
(1) 将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________________________________________。
【探究二】
(2) 另取铁钉放入适量浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体。甲同学取336 mL(标准状况)气体通入足量溴水中吸收：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，再加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.33 g。由此推知气体中SO2的体积分数为___________（保留3位有效数字）。
【探究三】上述实验中SO2体积分数未达到100﹪，乙同学认为气体中还可能含有H2和Y气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3) 装置B中试剂的作用是______________________________。为确认Y的存在，M内盛放的试剂可以是 ，且需将M在添加整套装置的 。（选填序号）① A之前； ② A B之间； ③ B C之间； ④ C D之间。
可认定气体中一定含有Y的现象______________________________________。
(4) 如果还含有H2，实验现象还应有__________________________________。
25.（9分）质量为19.2g铜和100ml的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到气体的体积11.2L（标准状态）。溶液中H+浓度为1.00mol·L-1。
（1）计算原硝酸溶液的物质的量浓度 ；
（2）将收集到的气体和适量氧气充分混合后通入水中，没有气体剩余，此时溶液体积为66mL，计算：
消耗标况下氧气的体积为 ；
所得溶液的物质的量浓度（写出必要的步骤）。
【参考答案】
1C 2A 3B 4B 5A 6C 7B 8B 9B 10B
11C 12CD 13D 14C 15B 16A 17B 18BC 19AB 20A
- （10分）
（1）57.2（2分）
（2）①②③④⑥（2分）； 1000mL容量瓶.玻璃棒（2分）
（3）BCAFED（2分）
（4）偏低（1分）；偏高（1分）
- （13分）
- (1) 氧化性 b
- (2)1:3
(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(4) ① 浓盐酸(或Cl-) ②饱和食盐水 ③ > ④Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(5) 稀盐酸（或HCl溶液） BaCl2(或其他合理答案)
(6)盐酸(2分) 23．（8分）
① 4HNO3（浓）＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O
② CO2 、NO；
③3Cu＋8H++2NO3-===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
④取一支试管，加适量Na2CO3 粉末，然后加入过量稀HNO3 ，当生成的CO2把试管上部空气完全排净后，再加入Cu加热，即可观察到有无色气体NO生成。
24、（10分）
(1)铁钉遇冷浓硫酸发生了钝化（或其他合理答案）
(2)66.7%
(3)检验SO2是否除尽 澄清石灰水 ③
B中品红溶液不褪色，石灰水变浑浊
(4) D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
25.（9分）
（1）12mol·L-1（2分）
（2） 3.36L （3分）7.6mol·L-1（4分，其中过程占2分，结果1分，单位1分）
