【化学】山西省太原市实验中学2019-2020学年高一10月月考试卷
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时间：50分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一.单选题.(5*10.共50分，答案写在第二页的表格中)
1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是( )
A. 浓硫酸 B. 汽油
C. 酒精 D. 氯酸钾
2、下列实验操作正确的是( )
A.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中
B.过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧
C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
3、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )
| ① | ② | ③ | ④ |
A | ||||
B | ||||
C | ||||
D |
4、下列括号中的分离方法运用得当的是( )
A. 植物油和自来水(蒸馏)
B. 水溶液中的食盐和碘(分液)
C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)
D. 自来水中的杂质(萃取)
5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ）
A.酒精和汽油 B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳 D.氯化钠和水
6、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中 • ， • ， • ，则 为( )
A. 0.15mol•L-1 B. 0.2mol•L-1 C. 0.3mol•L-1 D.0.4mol•L-1
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A.8gO2含有4NA个电子
B.1L 1 mol/L的H2SO4溶液所含氧原子数为4NA
C.标准状况下，22.4 L O2和CO2的混合气体所含原子数为2.5NA
D.标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个分子
8、在三个密闭容器中分别充入、、三种气体，在以下各种情况下排序正确的是 ( )
A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度
B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强
C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积
D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量
9、在80密度为的硫酸铁溶液中，含有2.8，则此溶液中 的物质的量 浓度为(单位为) ( )
A. B. C. D.
10、标准状况下，VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是( )
A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V)
B.ω=17c/(1000ρ)
C.ω=17V/(17V+22400)
D.c=1000Vρ/(17V+22400)
二、填空题(2*25，共50分)
11.某溶液中含有SO42- 、CO32- 、Cl- 、Na+，若只允许取一次该溶液而把三种离子SO42- 、CO32- 、Cl- 分别检验出来，则应采取的措施是:
①先加入 ， 检验 ; 相关的化学方程式 ;
②然后加入 ， 检验 ; 相关的化学方程式 ;
③最后加入 ， 检验 ; 相关的化学方程式 .
12.现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
（1）沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式，下同）。
（2）①②③中均进行的分离操作是_______________。
（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。
13.（4）实验室中需用480mL0.1 mol • L-1的硫酸铜溶液，通常配制的主要步骤有:
① 洗涤仪器。
②把称量好的CuSO4晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
③把②所得溶液小心转入容量瓶中。
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏 水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑥ 将容量瓶的瓶塞塞紧，并上下颠倒摇匀。
（1）操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
（2）计算需要称量 g胆矾.
（3）下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会有何变化?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①称量时砝码和药品放颠倒了，则结果 。
②转移溶液时，未洗涤溶解固体的烧杯，则结果 。
③定容时俯视观察刻度，则结果 。
14. （1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为 _______ ；该金属的相对原子质量为_______ 。
（2）将448L(标准状况下)HCl气体溶于1L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3，则溶液A的物质的量浓度为 mol/L。
（3）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为________________；
（4）已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12 mol·L-l，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度_____（填“大于”、“小于”或“等于”） 6 mol·L-l；已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为。100g浓度为4mol·L-l 的硫酸溶液与________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含、的式子表示）
【参考答案】
选择题
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | B | B | C | C | C | A | B | A | A |
11.①稀硝酸 CO32- Na2CO3 +2HNO3===2NaNO3 +H2O+CO2
②硝酸钡 S042- Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4+2NaNO3
③硝酸银 Cl- AgNO3+NaCl===AgCl+NaNO3
12.(1)BaSO4 BaCO3
(2)过滤
(3)Na2CO3 HNO3
13.（1）①②③⑤④⑥
（2）12.5
（3）偏低 偏低 偏高
14.（1）95 g/mol 24
（2）13.9
（3）3:1
（4）大于 (200p2-111p1)/p1
