【化学】山西省运城市景胜中学2019-2020学年高一9月月考试题
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高一化学试题 时间90分钟 满分100分
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的警示标志正确的是( )
A．酒精 B．浓硫酸
C．汽油 D．浓硝酸
2．下列仪器：①烧杯 ②锥形瓶 ③圆底烧瓶 ④试管 ⑤坩埚，其中可用酒精灯直接加热的仪器是（ ）
A．④⑤ B．①②③④ C．①③ D．④
3．下列有关实验操作正确的是( )
A． B．
C． D．
4．下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是( )
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
5．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )
A．分离汽油和水的混合物——分液 B．分离水和酒精的混合物——分液
C．用酒精从碘水中提取碘——萃取 D．从溴水中提取溴——分液
6．与6.4gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ）
A．3.2g B．4.6g C．6.4g D．2.3g
7．下列叙述中正确的是（ ）
A．1 mol任何气体所占体积约为22.4 L
B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中
C．1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子
D．1 mol O2的质量是32 g·mol－1
8．下列说法中，正确的是（ ）
A．N的摩尔质量是14g
B．1molCl2中含有的氯原子数约为
C．溶液中含有
D．标准状况下，的体积约是
9．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是( )
A．该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol
10．实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）
A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
11．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线
B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配1000 mL 0.1 mol/L溶液时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
12．某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为( )
A．78% B．46% C．23% D．11.5%
13．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为( )
A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L
14．同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体，下列说法正确的是( )
A．所占的体积之比为1：2 B．所含分子数之比为2：1
C．两种气体的密度之比为1：2 D．所含的电子数之比为2：1
15．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
16．（广东省普宁市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考）已知8.4gA物质和3.65gB物质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L二氧化碳气体和含质子数为6.02×1023个的水分子，还有0.1mol E物质，则E物质的摩尔质量为( )
A．36.5 g/mol B．84g/mol C．44g/mol D．58.5g/mol
三、非选择题（共52分）
17．（4分）（1）在标准状况下①3.36L NH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4 mol HCl。
a.体积由大到小的顺序_________________________________（填序号，下同）。
b.氢原子个数由大到小的顺序_________________________________。
（2）18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，则X2-的摩尔质量为___________。
（3）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)___________L。
18．（9分）根据下图两套基础实验装置回答问题。
（1）写出下列仪器的名称：①______________、②___________________。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____________________。（填序号）
（3）用装置I制蒸馏水，还缺少的仪器有_________，冷却水从_______口进。
（4）a．现需配制250mL0.2mol•L-1NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是_______________，_______________。
b．配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________________（填序号）。
①定容时俯视刻度线观察液面；②容量瓶使用时未干燥；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
c．若实验中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？______________。
19．（21分）（1）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是____mol/L，含NaOH的质量____g。
（2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。
（3）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：
①混合气体的密度是_____。 ②混合气体的平均摩尔质量是______。
③CO2和CO的体积之比是_______。 ④CO的体积分数是______。
⑤CO2和CO的质量之比是_______。 ⑥CO的质量分数是______。
⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是_____。
20．（8分）实验室配制 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL，
（1）实验操作中用天平称量________g NaOH 固体；
（2）容量瓶在使用前的操作是________________________
（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_________。
①称量氢氧化钠固体的时间过长。 ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。
③溶液未冷却即转入容量瓶。 ④在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯。
⑤定容时俯视刻度线。⑥摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。
（4）取配制的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，再稀释成 100 m L，再从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度为________。
21．（10分）(1)某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4•5H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为_____。
(2)标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为_____，溶质的物质的量浓度表示为_____。
(3)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸溶液的密度比纯水的大)_____(填序号)
A．2ω1＝ω2 B．ω2＜2ω1 C．ω2＞2ω1 D．ω1＜ω2＜2ω1
(4)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)_____(填序号)
A．2a＝b B．2a＜b C．2a＞b D．a＜b＜2a．
【参考答案】
