【化学】四川省绵阳市南山中学实验学校2019-2020学年高一12月月考试题

四川省绵阳市南山中学实验学校2019-2020学年高一12月月考试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32   Ca 40   Fe 56  Cu 64  Zn 65

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1.国庆期间，广安市著名景点华蓥山和邻水大峡谷每天游客络绎不绝，其中美不胜收的石林、石笋、钟乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是（     ）           

A. Ca(OH)2                   B.CaCO3                    C. CaO               D. CaSO4

2.下列生活实例中，运用了过滤原理的是（     ）

A. 用漏勺捞饺子         B.用热水沏茶           C. 用洗衣粉去除油渍   D.  用冷水浸泡中药 

3.合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是（     ）          

A. 硬铝                    B. 青铜                    C. 不锈钢           D.水银

4.下列有关物质分类正确的是（     ）

A．KOH溶液、氨水均为电解质                           B．CuO、Na2O2均为碱性氧化物

C．硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐                          D．漂白粉、玻璃均为纯净物

5. “绿水青山就是金山银山”。环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。下列环境问题的治理中不正确的是（     ）           

A.温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源       

B.雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘
C.白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理       

D.水体污染——节约用水，减少污水排放

6.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（     ）           

A. 氯气——易燃气体        B. 汽油——易燃液体        

C. 硫酸——腐蚀品          D. 高锰酸钾——氧化剂 

7.以下关于胶体的说法不正确的是（     ）           

A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B. Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子，故Fe(OH)3胶体带正电荷

C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象

D. 胶体粒子能作布朗运动

8.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（     ）           

A. 晶体硅可做光导纤维                              B. SiO2可做计算机芯片
C. SiO2可与水反应制备硅胶                        D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

9.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（     ）           

A.磁性氧化铁:四氧化三铁，为黑色晶体        B.铁红:氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料
C.双氧水:过氧化氢，受热稳定、易溶于水       D.苏打:碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多

10.有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（     ）           

A. 含有0.1molK2SO4                          B. 水的体积为0.1L
C. c(K+)=0.2 mol/L                          D. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L

11.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（     ）          

A. Na+、H+、SO42-、HCO3-                              B. Na+、K+、Cl-、SO42-
C. Cu2+、K+、OH-、NO3-                               D. H+、Fe3+、SCN-、Cl-

12．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,下列几种类推结论中正确的是（     ）

A.铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理

B.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大

C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜

D.氯气和单质铁化合时铁显高价，所以氯气和单质铜化合时铜也显高价

13.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是（     ）

A. Na2CO3固体中混有NaHCO3: 充分加热固体混合物

B. FeCl2溶液中混有FeCl3: 加入过量的铁粉，过滤

C. Cl2气混有HCl气体: 先后通过盛有稀氢氧化钠溶液和浓硫酸的两个洗气瓶洗气

D. FeCl3溶液中混有FeCl2: 通入足量的Cl2

14.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（     ）           

A. HClO                       B. ClO-                   C. Cl2                    D. Cl-

15.下列实验操作不正确的是（     ）         

A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液               

B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色           

D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

16.有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是（     ）          

A. KSCN溶液                 B. BaCl2溶液               

C. NaOH溶液               D. 盐酸

17.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NA

B. 2.3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1NA

C. 1 molFe与过量的水蒸气完全反应时电子转移数为2NA

D. 标准状况下2.24L CCl4含碳原子数为0.1NA

18.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（     ）           

A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

19.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是（     ）

①NaBr          ②FeCl2        ③AgNO3        ④NaHCO3

A. ①                    B. ②                      C. ③                    D. ④

20.下列有关叙述正确的是（     ）        

A.相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1  

B. 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等
C. 配制450 mL 0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g        

D. 1 L0.45 mol/L NaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1 L 0.15 mol/L AlCl3溶液大

21.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（     ）           

A. Fe3+、Al3+                 B. Fe3+                  C. Fe2+、NH4+              D. Al3+

22.在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（     ）           

A. 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42-＋4H+                        

B. H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O
C. SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI                                   

D. 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

23.下列离子反应方程式正确的是（     ）          

A. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓        

B. 向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠：OH-+HCO3-=H2O+CO32-
C. 醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑        

D. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

24.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是（     ）

A.可能是N2与NO2的混合气体

B.可能是O2和NO2混合气体

C.可能是NO气体

D.只可能是NO2一种气体

25.将Cl2通入200mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为（     ）           

A. 1.12L                       B. 2.24L                   C. 1.68L                  D. 0.56L

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26.(14分)（1）A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D填入适当的空格中。
  ①从碘水中提取碘________；②实验室制取蒸馏水________；
  ③去粗盐中的泥沙________；④与海水晒盐原理相符的是________。   

（2）现有下列八种物质：

①HCl气体②Cu  ③CO  ④CO2 ⑤金刚石  ⑥KMnO4固体  ⑦Ba(OH)2溶液  ⑧熔融KAl(SO4)2
①属于酸性氧化物的是_______；所给状态能导电的电解质是________；(填所给物质的序号)
②写出Ba(OH)2在水中的电离方程式：                            ；
③配平下列反应并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目                            
KMnO4+ HCl — Cl2↑+ MnCl2 + KCl + H2O
若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的数目是________。   

27.（8分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：医疗机构临床检验结果报告单

根据上表的数据，回答下列问题：   

（1）该儿童________元素含量偏低。   

（2）报告单中“μmol/L”是________

(填“物质的量”、“体积”或“物质 的量浓度”）的单位。   

（3）服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中 体现维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。   

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是                                 。   

28.（8分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
 
请回答下列问题：   

（1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。   

（2）操作②中反应的离子方程式：                              。   

（3）操作③中反应的离子方程式：                              。   

（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、冷却至室温、称量。   

29. （14分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量。    ②6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列问题：

（1）仪器a的名称是________。   

（2）装置中饱和食盐水的作用是                          。   

（3）①制取漂白粉的化学方程式是                         。

②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是________。
③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是                                （任写一种即可）。   

（4）漂白粉应密封保存，原因是                                    （用化学方程式表示）。   

（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式                          。       

30.（6分）将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程）   

（1）产生的氢气在标准状况下的体积；   

（2）忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？   

（3）要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98％，密度为1.84 g/cm3浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字）

【参考答案】

26:（1）C（1分）；A（1分）；B（1分）；D（1分）   其它每空2分

（2）④；⑧；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；；0.8 NA

27:（1）铁（2）物质的量浓度（3）还原性（4）防止Fe2+被氧化 

28:（1）Fe3+

（2）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

（3）Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓

（4）洗涤；

29:（1）分液漏斗

（2）除去氯气中混有的氯化氢
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO3)2；

将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率
（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO  

（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

30:（1）6.72 L      （2）1.6mol/L       （3）27.2 mL