【化学】云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高一10月月考试题
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（试卷满分100分，考试时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1、C:12 、N:14、O:16、Na:23、Al:27、Mg:24、Cl:35.5、S:32、 Ca:40
一．单项选择题（本大题共18小题，每题3分，满分54分）
1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（ ）
A．有害垃圾 B.瓶罐 C.剧毒品 D.易燃液体
2.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）
A．实验做完后，直接用嘴吹灭酒精灯
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．浓硫酸沾到皮肤上时，立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaOH溶液
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
3.下列仪器有零刻度线的是（ ）
①温度计 ②量筒 ③烧杯 ④天平
A．①② B. ①④ C. ③④ D. ②③
4.下列括号中的分离方法运用得当的是 ( )
A. 植物油和自来水 (蒸馏) B. 水溶液中的食盐和碘 (分液)
C. CaCO3和CaCl2 (溶解、过滤、蒸发) D. 自来水中的杂质 (萃取)
5．下列叙述中正确的是( )
A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I-
B．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
C．向某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热
6. 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是( )
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液.
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③
C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③
7、如图在盛有碘水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）
A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精 | ||||
B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油 | ||||
8．下列实验中，所选装置不合理的是( ) A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．除去CO2中的水蒸气，选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 9．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B．摩尔是表示物质质量的单位 C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1 mol D．1 mol氧含6.02×1023个O2 10.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.下列叙述正确的是（ ） 11、若1 g N2中含有x个分子，则阿伏加德罗常数是( ) A. mol－1 B. mol－1 C. 14x mol－1 D. 28x mol－1 | ||||
12．下列说法正确的是（ ）
|
13.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. ag O2和O3的混合物所含原子总数为a/16
B. 常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
D. 物质的量浓度为0.5mol⋅L−1的MgCl2溶液中,含有Cl−个数为NA
14、质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为( )
A .7：8 B .8∶7 C .1∶1 D .15∶13
15、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 的是（ ）
A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 |
B．含K+为2mol•L-1的K2SO4溶液 |
C．将23gNaCl溶于水并配成1L的溶液 |
D．将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液 |
16.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）
A、0.15mol/L B、0.45mol/L C、0.6mol/L D、0.3mol/L
17.用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液 220 mL，下列说法正确的是( )
A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
18、若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(mol·L－1) ( )
A．2.5 ρ B．1.25 ρ C. D.
二．非选择题
19.（14分）
（1）在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是______（填序号，下同），含电子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______；密度由小到大的顺序为______．
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、萃取分液法；B、加热分解；C、结晶法；D、分液法；E、蒸馏法；F、过滤法
①______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
②______分离水和苯的混合物；
③______分离碘和四氯化碳．
④______分离食盐水和沙子的混合物
20（16分）.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图：
(1)欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH；II. ；
III. (填化学式).
(2)请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：
①加入试剂I: .
②加入盐酸： .
(3)操作a、b中均用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)，操作c的名称为
(4) 如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤：
(5）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO42-已除去：
(6)若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为4∼5,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为 (写化学式),
21.（16分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol⋅L−1.（列式计算、分步给分）
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 .
A. 溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C. 溶液中Cl−的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.6mol⋅L−1的稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。（列式计算）
②该实验所需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯
③下列叙述错误的是;
A.用量筒量取液体后，应该对量筒进行洗涤。
B.将用量筒量取的浓盐酸转移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度线即可制得该浓度的稀盐酸。
C.稀释过程中溶质的质量不变。
④在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”).
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.
b.未等溶液冷却到室温就进行移液和定容
c.定容时仰视凹液面
d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
【参考答案】
1-5: D B B C D 6-10:D D A C C 11-15:D D B A B 16-18:D C A
19. （14分）
（1）①，②，②，③ ①＜②＜④＜③（每空2分，共10分）
（2）C D E F（每空1分，共4分）
20.（16分）
（1）BaCl2 Na2CO3 (每空1分，共2分)
（2）(每空2分，共6分) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaOH
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
（3）烧杯、玻璃棒；蒸发浓缩（每空1分，共3分）；
（4）在漏斗中加入蒸馏水没过沉淀，待洗涤液自然流干后，重复操作2-3次 （2分）
（5）取少许溶液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀则证明SO42-已除去。（2分）
（6）BaSO4（1分）
21.（16分）
（1）C=1000ρω/M = 1000*1.2*36.5%/36.5 = 12（列式计算，分步给分；3分）
（2）B D （2分）
（3）① V=500*0.6/12 (mL) = 25 mL (列式计算，分步给分；2分)
②玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（每个答案1分，共3分）
③ AB（2分） ④ B A B B（每空1分，共4分）
