【化学】云南省云天化中学2019-2020学年高一9月月考试题

云南省云天化中学2019-2020学年高一9月月考试题机密★启用前    【考试时间：09月27日】       本试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效，试卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：    1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。    2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。1．对下列物质分类全部正确的是(　　)①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO3A．碱：①④    B．纯净物：①③④⑤⑥C．盐：①⑥    D．混合物：②③⑤2．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是(　　)A．CH4          B．HCl           C．NH3          D．NaHSO43．下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是(　　)A. CaCO3、BaSO4、Na2CO3            B. CuSO4、NaCl、NaCO3C. NaCl、CuSO4、CaCO3              D. NaCl、KNO3、BaCl24．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 (　　)                      A．H2SO4                           B． Cl2  C． NaHCO3                        D． CO2 5．下列关于氧化物的叙述正确的是(　　)A．碱性氧化物均可以和酸发生反应      B．酸性氧化物在常温下均为气态C．金属氧化物均是碱性氧化物          D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应6．氧化还原反应的本质是(　　)A． 元素化合价的升降                 B． 电子的转移C． 有氧元素参加的反应               D． 原子的重新组合7．下列关于物质的分类均正确的组合是(    )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO38．下列电离方程式正确的是(　　)A． KOH＝K++O2-+H+                  B． MgCl2＝Mg2++Cl-C． KCl＝K++Cl-                       D． NaHCO3＝Na++H++CO32-9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．氯化钙溶液中通CO2反应:Ca2++H2O+CO2CaCO3+2H+↑B．铁与CuSO4溶液反应：2Fe+3Cu2+3Cu+2Fe3+C．碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4↓10．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少(　　)A．NH4+              B．Mg2+          C．HS-           D．CO3-11．能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是(　　)A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O    B．NaOH+HNO3NaNO3+H2OC．2NaOH+H2CO3Na2CO3+2H2O    D．Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O12．常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．碱性溶液中： Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-B．在含有大量Fe3+的溶液中：CO32-、Ca2+、Na+、OH-C．与NaHCO3反应能产生气体的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+13．M2O 7 x-与S2- 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x- 中M 的化合价为(　　)A．+7    B．+2    C．+6    D．+414．对电解质的叙述正确的是（    ）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl-C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但气态氯化氢不能导电15．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液        B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中              D．一氧化碳的燃烧16．食用低钠高钾盐能够预防高血压, 降低心脑血管疾病发生率。这里的钠钾指的是（　　）A．原子 B．离子         C．元素            D．单质17．从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是(　　)A． H2+Cl22HCl               B． 2HClO2HCl+O2C． 2NaI+Br22NaBr+I2              D． CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl18．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素c具有A．氧化性      B．还原性        C．酸性           D．碱性19．利用铝热反应原理可以制取金属锰, 化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是(　　)A． MnO2      B． Al           C． Mn           D． Al2O320．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是(　　)A．硫元素被氧化，铁元素被还原           B．Fe2+、S2O32- 都是还原剂C．X=2                                  D．只有Fe3O4为氧化产物21．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)A．无色溶液中：Na+、 Cl-、 SO42-、 Cu2+B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、CO32-、Cl-C．含SO42-的溶液中：K+、Ba2+、CI-、Br-D．酸性溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NH4+22．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是(　　)A．HCl→Cl2      B．MnO4-→Mn2+       C．KClO3→O2            D．Fe→Fe2+23．已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是(　　)A．2Fe2++I2=2Fe3++2I-      B．Br2+H2S=S+2HBrC．2Fe3++2I-=2Fe2++I2      D．Br2+2Fe2+=Fe3++2Br-24．绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质中常被称为“绿色氧化剂”的是(　　)A．KMnO4            B．H2O2               C．HNO3            D．浓H2SO425．某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知Br2溶于水得到橙色溶液。下列说法不正确的是(    )A．SO42-、SO32-至少含有一种           B．沉淀B的化学式为 BaCO3C．肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3-、Cl-       D．Br- 肯定不存在二、填空题（共50分）26．（4分）离子方程式RO3n-+ F2 + mOH-RO4- + aF- +H2O，试推算未知数n=          ，a=         ，m=        ，RO3n- 中元素R的化合价为            。27．（12分）有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。（1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。（2）该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应；______是氧化剂，       是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。28．（12分）实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气。化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。（1）用单线桥法表示该反应过程中的电子转移情况。（2）该反应中Cl2是________（填氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物），HCl被氧化部分和未被氧化部分之比为          。已知：氯气有毒，溶入水显酸性（反应方程式为Cl2 +H2OHCl +HClO）。氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大。（3）装置C的作用是                         ，装置D的作用是                        ，为了避免尾气排入空气污染环境，装置F中的试剂是               。（4）氯气与水反应过程中，氧化剂和还原剂之比为           。29．（6分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。（1）NaCl（Na2CO3）：试剂         ，离子方程式                                 。（2）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂          ，离子方程式                            。（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：试剂         ，离子方程式                            。30．（14分）化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）A实验中观察到的现象是　                                           　  。（2）B实验中发生的离子反应方程式是                                         。（3）C实验中发生的离子反应方程式是　                             　        。（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】废液中含有什么物质？【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有　     　。老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲可能有CaCl2、Na2CO3学生丙可能有Ca（OH）2、CaCl2学生乙可能有NaOH、Na2CO3学生丁可能有Na2CO3学生戊可能有NaOH……上述几位学生的猜想中，有一种明显不合理，你认为谁的猜想不合理？并说明理由。 【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。【结论】上述废液中，还含有　             　，没有　                            。
【参考答案】一、选择题（每题2分，共50分）12345678910CBCDABDCCD11121314151617181920BCCDCCDBAB2122232425     DBABC     二、填空题（共50）（每空1分，共4分）1    2    2     +5（每空1分，共12分）（1）铝    失      氧     铁     得     还（2）还原   氧化    Fe2O3   Al    Al2O3   Fe（除标注外，其余每空2分，共11分）（1）（2）氧化产物 （1分）    5:3（1分）（3）除HCl      干燥氯气         NaOH/KOH（4）1:1（1分）29.（试剂各1分，离子方程式各2分，共9分）（1）盐酸（HCl）      CO32-+2H+=CO2↑＋H2O（2）铁粉 （Fe）       Fe+Cu2+=Fe2++Cu（3）氢氧化钠（NaOH） Cu2++OH- =Cu(OH)2↓30.（每空2分，共14分）（1）红色变浅（2）CO2+2OH-=CO32-+H2O（3）CO32-+Ca2+=CaCO3↓（4）NaCl  学生甲不合理，CaCl2与Na2CO3在溶液中不能共存。Na2CO3      NaOH、Ca(OH)2、CaCl2