【化学】湖南省益阳市箴言中学2019年下学期高一10月月考试题
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时量90分钟 分值100分
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64
一、选择题（每题一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是( )
A．点燃可燃气体前要检验纯度，以免发生爆炸
B．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2
C．用酒精灯内焰加热试管
D．不慎将水银洒落在地面上，应立即用硫粉覆盖
2．正值秋收，在生活、工农业生产中都会用到物质分离的方法，下列分离方法
与过滤原理相同的是( )
A．含有泥沙的浑水，静置一会儿水沙分离，可取得上层的清水
B．建筑工地上用铁筛把大小不同的沙粒分开
C．农村“扬谷”分离饱满的谷粒和干瘪的谷壳
D．淘米除去米中混有的小沙粒
3．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂
A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤
4．已知苯与溴苯的相关性质
下列方法中最为合理的是( )
A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．蒸发
5．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制的过滤器中用大量水进行洗涤
6．下列仪器常用于物质分离的是( )
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④
7．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )
A．164 kg B．2.5 mol C．2 500 g·mol－1 D．2 500 mol
8．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。相同质量H3和H2具有相同的( )
A．分子数 B．原子数 C．分子量 D．NA个氢原子
9．与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( )
A．9.6 g B．2.3 g C．4.6 g D．6.9 g
10．下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，14gCO和N2气体约为11.2L
B．标准状况下，1 mol O2和1 mol H2的混合气体的体积为22.4 L
C．标准状况下，22.4 L任何物质都含有约6.02×1023个分子
D．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有1molNa+
11.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )
A．C3H8 B．CH4 C．CO2 D．NO2
12．从2 mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为35.5 g的溶液，所取溶液的体积是( )
A．25 mL B．125 mL C．250mL D．500 mL
13．密度为d g·cm－3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w%，下列表示式不正确的是( )
A．c＝ B．m＝
C．d＝ D．w%＝%
14．某学生要配制500 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液，但实际配制出NaCl溶液的物质的量浓度为0.09 mol·L－1，原因可能是( )
①称量时砝码生锈
②容量瓶中原来存有少量蒸馏水
③溶解用的烧杯未经多次洗涤
④胶头滴管加水后定容时仰视刻度
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
15．实验室中需要配制1 mol·L－1的CuSO4溶液970 mL，配制时应称量CuSO4·5H2O是( )
A．125g 1 000 mL容量瓶 B．242.5 g 1000 mL容量瓶
C．242.5 g 970 mL容量瓶 D．250g 1 000 mL容量瓶
16.在同一条件下一玻璃瓶装满O2气体重508 g，装满CO2气体时重511g，装满另一种未知气体G的质量是507则G的相对分子质量是( )
A．28 B．22 C．44 D．56
二、填空题：（每空2分，共计42分）
17．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为
XY2(液)＋3O2(气)XO2(气)＋2YO2(气)
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
(1)反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为
________和________(填元素符号)。
(4)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。
18．(1)在标准状况下，CO与CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO的体积分数是________，CO2的质量分数是________。
(2)同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度之比为________；若质量相等，两种气体的体积之比为________。
19．(10分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。
(2)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。
A．量筒量取硫酸时仰视刻度线
B．冷却后，转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
20．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
(1)检验滤液中的SO的方法是____________。
(2)试剂Ⅰ的化学式为________，加入试剂Ⅰ后，①对应的实验操作是_____________，①中发生反应的化学方程式为_____________。
三、计算题（共10分）
21．(10分)某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：
(1)该盐酸中HC1的物质的量浓度＝________mol·L－1。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)＝________mol·L－1。
(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.12mol氢气，则需要_______L的稀盐酸。
【参考答案】
一、选择题
题次 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | C | B | A | B | C | B | D | B |
题次 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | D | A | B | C | D | C | D | A |
二、填空题
17、(1)672 (2)76 g·mol－1 (3)C (4)S
(5)19(6) 6.72 L (7)2.8 g
18、 (1)1.75 (2)57.1% (3)54.1%
(4)16∶1 (5)1∶16
19、(1)②④⑥ (2)100 mL容量瓶、玻璃棒 (3)5.4 (4)① (5)A
20、(1)取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO，反之则无
(2)BaCl2 (3)过滤 (4)BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl、
21、12 1.2 0.2
