【化学】江西省会昌中学2019高一下学期第一次月考试卷

江西省会昌中学2019高一下学期第一次月考试卷

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Fe 56

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）

1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．则下列关于的说法中，错误的是（　　）

A．In原子核外有49个电子 

B．In原子核内有49个中子 

C．In质量数为115 

D．In是In元素的一种核素

2．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

A．次氯酸的结构式H﹣Cl﹣O 

B．CO2的比例模型 

C．NH4Cl的电子式为： 

D．Cl的原子结构示意图：

3．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量 

B．该反应只有在加热条件下才能进行 

C．反应物的总能量高于产物的总能量 

D．该反应为吸热反应

4．下列说法正确的是（　　）

A．1H、2H、3H、H+、H2互为同位素 

B．HD 为化合物 

C．H2、D2的性质完全相同 

D．C60、金刚石、石墨互为同素异形体

5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：(　　)

A. A>B>C>D          B. A>C>D>B

C. C>A>B>D          D. B>D>C>A

6．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列M、N、P 物质，其中可以成立的组合是（      ）

7．铋元素可表示为 83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（　　）

A．Bi元素的中子数是83 

B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 

C．Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 

D．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（　　）

A．微粒半径大小：S＞Na+＞O2﹣ 

B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 

C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 

D．还原性强弱：：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

9．如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径大小关系为：r（X）＞r（Y） 

B．W的原子序数可能为Y的两倍 

C．若X最外层电子数为4，则X的单质能将Z从其氧化物中置换出来 

D．Y形成的氢化物一定比X形成的氢化物沸点高

10．下列表示电子式的形成过程正确的是(   )

A.
B.
C.
D.

11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是（　　）   

A．原子半径W＞Y 

B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小 

C．Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 

D．Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

12．在下列化学反应中，即有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）

A．2Na2O2 +2H2O= 4NaOH +O2↑            B．SO2+2H2S=3S+2H2O

C．Mg3N2+6H2O=3Mg (OH) 2↓+2NH3↑    D．C+O2= CO2

13．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:

下列说法正确的是(   )

A.通常情况下,NO比N2稳定

B.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C.1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

D.1mol N2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180kJ

14．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)（     ）

A．当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高

 B．当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低

C．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低

D．当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高

15．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列叙述正确的是(    )

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．0.1mol反应时，流经电解液的电子数为 0.2  mol

D．正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-

16．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　）

A．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

B．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

C．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O

D．该燃料电池持续放电时，OH-从正极向负极迁移，因而离子交换膜需选用阴离子交换膜

二、填空题（共52分）

17．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生11.2LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　   　，

A的阴离子的电子式为　   　，

E的单质与水反应的离子方程式为　   _________　，　   　

D单质与水反应的离子方程式____________________，

（2）实验室制备D单质有关反应的离子方程式为____________________。

18．已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）B在元素周期表的位置为　   　。

（2）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4：1：1，该化合物的水溶液与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________；　   　

（3）D2E2分子的结构式为　   　；

C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1：1的化合物，其电子式为　   　。

（4）BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体，写出该反应的化学方程式__________________；　   　

（5）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是　   　（选填字母序号）。

A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态

B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物

C．E与D形成的化合物中，D呈正价

D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物。

19. 某同学为探究元紊周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。

I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:__________与盐酸反应最剧烈,__________与盐酸反应的速度最慢;__________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的金属性比S强,反应的离子方程式为__________。

II.利用下图装置可验证某些元素非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为__________,干燥管D的作用为防止__________。

(4)若要证明非金属性: Cl>I,则A 中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C 中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C 中溶液__________的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用__________溶液吸收尾气。

(5)若要证明非金属性: C>Si,则在A 中加盐酸、B中加CaCO3、C 中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液__________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有__________溶液的洗气瓶除去。

20．分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：

（1）以下叙述中,正确的是__________。

A．B中铁片是负极,C中铁片是正极

B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生

C．产生气泡的速率A中比B中慢

D．B溶液中SO42-向铁片电极移动

（2）装置B变化过程中能量转化的形式主要是:____________。

（3）装置B中正极反应式为__________________，

负极反应式为__________________。

（4）有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________。

（5）将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。

若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_______mol。

21. 为满足不同的需要,人们应用原电池原理制作了多种电池。

(1)铅蓄电池是目前机动车、船舶等不可缺少的动力能源,铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。则铅蓄电池的负极反应式为_____________,

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应的离子方程式为_____________,

若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为______________________,

正极反应式为___________________。
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为(   )
A.铝片、铜片    B.铜片、铝片
C.铝片、铝片     D.铜片、铜片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,下图是甲烷燃料电池原理示意图,其负极反应式为______________________

【参考答案】

17. （1）HClO4；；2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；

Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；

（2）MnO2+4H++Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O。

18.（1）第二周期第VA族　。

（2）NH4++OH﹣═NH3•H2O　

（3）Cl﹣S﹣S﹣Cl　；　　。

（4）NCl3+3H2O＝3HClO+NH3↑　

（5）BC　

19. I.(1).钾; 铝 ; 铝 ; (2) S2-+Cl2=S↓+2Cl-
II. (3)分液漏斗; 倒吸; (4)变蓝; NaOH; (5)有白色沉淀生成 ; 饱和NaHCO3

20. (1) B

(2)化学能转化为电能

(3)2H++2e-=H2↑ ； Fe-2e-=Fe2+

(4)否 ； 不是氧化还原反应

(5)0.04

21. (1)1.Pb-2e-+ SO42-PbSO4
(2).2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+;   铜(或Cu);   Fe3++e-Fe2+
(3).B;

(4).CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O